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질산은 적정

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by

김 은우

on 24 September 2014

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Transcript of 질산은 적정

질산은 적정
3조: 백재원. 신다흰, 신석호, 방선재

실험 원리
☞질산은과 NaCl을 반응 시켜서
염화은 앙금
을 만드는 실험.
실험의 종말점

모아법
으로 적정을 하는 분석실험


염소이온(cl-)
: 수중에 녹아있는 염화물의 농도.
오염의 지표이자 수질 판정의 조건이 됨.

* AgNO3 + NaCl →
AgCl↓(백색침전) + NaNO3

*2AgNO3 + K2CrO4 →
AgCrO4↓(적황색 침전) + 2KNO3
직시 화학 저울
칭량병
목차
1. 실험 목적

2. 용어 정리

3. 실험 원리

4. 실험 기구

5. 실험 방법

6. 실험 결과
실험 결과
① 수돗물, 연못물, 정수기물 10ml를 취하여 삼각플라스크에 넣는다.

② 크롬산칼륨 지시약 1ml를 넣고 질산은 용액으로 적정한다.

③ 액의 색깔이 엷은 적갈색이 될 때까지 적정하고 적정량(a)을 기록한다.

④ 염소이온의 농도를 계산한다.


실험 기구
윗접시 저울
시계 접시
비커
뷰렛
메스실린더
직시화학저울
코니칼비커
피펫
칭량병
시약병
실험 목적
1. 0.01M
NaCl
표준액
(1차표준액)을 조제한다.

2. 약 0.01M
AgNO3(질산은)
용액을 조제하고,
0.01N
NaCl
표준액을 사용해서 표정한다.

실험 방법
① NaCl 약 1.0g을 칭량병에 넣고 약 100~120도에서 2시간 정도 건조한다.

② 데시게이터 안에서 냉각시키고 질량을 잰다.

③ 메스플라스크에 옮기고 증류수 약 100ml를 넣어
녹인다.

④ 다시 비커에 옮겼다가 250ml 메스플라스크에 넣고 표선까지 채운다.

⑤ 마개가 있는 시약병으로 용액을 옮긴다.

▶적정
:
정량
하려고 하는 물질을 용해하고 있는
시료용액에 그 물질과

화학량론적으로 반응
하는 표준용액을 첨가하여 화학반응을 일으키게 하여, 반응의 당량점까지 소비한 표준용액의 체적에서
정량하려는 물질의 농도를 결정하는 방법

▶Mohr법
:
크롬산칼륨(Potassium chromate)
을 지시약으로 쓰는 적정법

▶표준액
:
표준 용액
이라고도 하며,
농도
를 정확히 알고 있는 용액

▶은 적정법
: 침전적정 중
Ag+

적정시약
인 침전적정법
용어 정리
코니칼비커
① 질산은 약 4.5g을 시계접시에 놓고
윗접시 저울로 단 뒤 비커에 넣는다.

② 증류수(Cl-가 들어있지 않은)
약 500ml를 넣어 녹인 뒤 갈색 시약병에 넣어 암소에 보관한다.

① 조제한 NaCl(0.01M)을
피펫으로 25ml 취해 코니칼비커에 넣는다.

② 10% K2CrO4용액 1ml를 넣는다.


1. 0.01M NaCl 표준용액 제조
2. 0.01M AgNO3 표준용액 제조
AgNO3 표준액의 표정 - Mohr법(표정 실험)
③ 조제한 AgNO3을 갈색 뷰렛으로 적가해 백색 혼탁액이 약간 적갈색으로 되었는지 확인한다.
( 적가하면 백색침전 AgCl이 생긴다.
부분적으로 적갈색 AgCrO4으로 되지만 휘저어 섞으면 다시 사라진다)









④ 15초간 흔들어도 적갈색이 사라지지 않으면 종말점으로 한다.
※ 염소 이온의 농도 계산

실험 요약
0.01M NaCl 만들기!
0.01M AgNO3 만들기!
Nacl+ K2CrO4→AgNO3 첨가
데시게이터
내부에 건조제를 넣어 시료, 시약 등의 건조나 보존을 위해 사용
시계접시
실험을 하는데 기본적인 데이터

농도 계수
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