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VOLUMETRIA

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on 5 December 2013

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VOLUMETRÍA
Qualisystem Lab.

Sistema del Indicador
http://es.slideshare.net/mensajerodelcielo/volumetria

Tipos de volumétria
Acido -Base
Redox
Precipitación
Formación de complejos
Retroceso
Potenciometrica
Redox
Formación de complejos
Es la parte de la química Analítica que estudia todos los fenómenos relacionados con el procedimiento analítico llamado titulación.
Titulación:

Es un método en el cual se agrega un volumen de solución estandarizada a una solución desconocida para determinar la concentración
Patrón primario
Neutralización o ácido base
Precipitacion
Retroceso
Bibliorafia
Patrón primario
Analito
Permite conocer el punto final de la valoración con un cambio de color . Induce a error de volumen, por lo que a veces se hace un ensayo en blanco (se sustituye el agente a valorar por agua destilada), calculando así el error del indicador.
Técnica de la valoración
La bureta se sujeta al soporte mediante una nuez y una pinza.
Se enjuaga la bureta con unos 10 ml del agente que vayamos a introducir en la bureta y se desechan.
No debe quedar ninguna burbuja en la bureta.
Bajo el Erlenmeyer es conveniente colocar un trozo de papel de filtro para observar el viraje.
A partir de aquí se realiza la adición de valorante gota a gota. Al llegar al punto de equivalencia se ve el cambio de color y es en ese momento cuando se da por finalizada la valoración.
Se hacen como mínimo tres valoraciones concordantes.

Con estos volúmenes se obtiene el volumen promedio, que se toma como volumen del agente valorante, cuya concentración se conoce.
Se llevan los valores a la ecuación y se obtiene la concentración desconocida.
Deben tener una serie de características:

- Alta pureza
- Estable, que no se altere con el tiempo
- No higroscópico ni eflorescente
- Fácil de conseguir y que no sea caro
- Peso equivalente alto
- Solubilidad apreciable
Es la neutralización entre los H + del ácido y los OH - de la base. La fenolftaleína, indicador muy utilizado, es incolora en medio ácido y roja en medio alcalino. Otro indicador frecuente es el naranja de metilo.

Ej. de neutralización de NaOH con HCl: HCl + NaOH NaCl + H 2 O


Se pueden utilizar soluciones estandarizadas o patrones primarios
se emplean el carbonato sódico anhidro, el ftalato ácido de potasio...


Ácido
Básico
Se basan en procesos de oxidación-reducción. Según el agente valorante, se dividen en:

Agente valorante oxidante. Permanganimetrías, Dicromatometrías, Iodometrías, Iodatometrías...
Agente valorante reductor, como Tiosulfatometrías, Oxalatometrías...

Los patrones primarios son
: para los oxidantes el dicromato potásico, bromato potásico, iodato potásico y yodo; y para los reductores el oxalato sódico y el hierro electrolítico.
Se basa en reacciones en las que el agente valorante y el valorado producen un precipitado. Ejemplos característicos son las argentimetrías, como la determinación de cloruros por el método Mohr y Volhard.
Se forma un complejo entre el agente valorante y el valorado. El agente acomplejante más importante es la complexona II o E.D.T.A. (etilén diamino tetraacético), que se emplea en la valoración del calcio
En algunos casos es necesario llevar a cabo un análisis del agente a valorar (A) por adición de un exceso de reactivo (B), determinando después el exceso por valoración con un segundo reactivo (C) de concentración conocida.
http://www.panreac.es/spanish/practicas/practicas03.htm
http://es.slideshare.net/mensajerodelcielo/volumetria
Potenciometria
Gracias!!
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