Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Las Propiedades coligativas

No description
by

macarena herrera

on 7 July 2014

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Las Propiedades coligativas

¿Qué son las propiedades coligativas?
Corresponde a propiedades de las disoluciones que solo dependen de:
1. Disminución de la presión de vapor
¿Por qué sucede esto?
¿Y en la vida cotidiana?
Al estar preparando unos tallarines y los adicionamos antes de tiempo vemos que el vapor del agua disminuye
2. Elevación de la temperatura de ebullición del solvente
Es la temperatura en la cual la presión de vapor de un líquido se iguala a la presión externa (en este caso agregando un sóluto habiendo una elevación de temperatura)
No hay que olvidar
que a mayor altura, - presión, - temperatura ebullición
GOAL!
Las Propiedades coligativas
30/06/ 2014
La concentración del soluto en la solución
No de la naturaleza
del soluto
Es importante que el soluto no
tenga naturaleza volátil

Corresponde a la presión que ejercen las moléculas del solvente en estado gaseoso
(evaporadas)
Cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, se observa que la presión de vapor disminuye
+soluto , - presión de vapor
sustancia pura, + presión de vapor
Eso compromete al liquido entero y sucede porque al agregar soluto, la presión de vapor disminuye necesitando así más temperatura para poder igualar la presión externa y así ebullir. (ascenso ebulloscópico)

Ejemplos vida diaria:
Al preparar tallarines, cuando echamos la sal al agua demora más en hervir
3. Disminución dela temperatura de congelación del solvente
Temperatura
cambio de estado liquido a sólido
Explicación
Solución
mayor desorden
más energía para estado sólido
menor temperatura
descenso crioscópico
que solvente puro
En los lugares muy fríos se agrega sal a la nieve para que disminuya el punto de congelación del agua y así esta no se acumule
En algunos autos se le agrega anticongelantes (como etilenglicol) en los radiadores. Así se evita que el agua se congele en le motor o se reviente por el aumento volumen al soidificarse
Ejemplos
4. Presión osmótica
Osmosis

Movimiento de un solvente a través de un membrana semipermeable

Así solo permite el paso del solvente
Se detiene:
Medios
tiene que haber diferencia de concentraciones en ambas soluciones
De la + diluida a la más concentrada
Igualando concentraciones por medio de la PRESIÓN OSMÓTICA
medio + diluido
medio+concentrado
Ejemplos vida cotidiana
Al aliñar la ensalada con sal esta se deshidrata rápidamente ya que la sal provoca la salida de agua (medio hipértonico)
El suero fisiológico que se le inyecta a los pacientes debe ser isotónico con la sangre(deben tener igual concentración de sales para mantener equilibrada la presión osmótica)
Objetivos
Conocer , desarrollar y aplicar el concepto de las propiedades


Ejemplificar el uso de estas en la vida cotidiana

Repasar para la prueba
Experimento propio: cuando uno se hace le café y le pones azúcar y el café después hace que salga menos vapor
Cuando se prepara un café en grano al unirse con el agua este se transforma en solución , por lo que hervirá solo si se expone a una temperatura superior al punto de ebullición del agua pura
solución menor temperatura
¿Qué es?
Presión
detener osmosis
si es mucha ocurre de manera inversa
Igualar concentraciones
Full transcript