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Obtención industrial del Ácido Nítrico (HNO3)

https://prezi.com/kgruwuumk7eb/obtencion-industrial-del-hidrogeno/ ; https://prezi.com/q0fjyinhrnws/obtencion-industrial-del-amoniaco/
by

M. del Pilar Pelloli

on 26 November 2014

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Transcript of Obtención industrial del Ácido Nítrico (HNO3)

Ácido Nítrico
HNO3
Importante compuesto de carácter ácido fuerte, líquido e incoloro
Facilita la combustión de otras sustancias aunque no es combustible
¿TÓXICO?
Su exposición prolongada puede provocar daños en los tejidos blandos del cuerpo, vías respiratorias, fosas nasales y órganos del sistema digestivo. El contacto directo puede provocar quemaduras e irritaciones.
Tiene capacidad altamente corrosivas
Wilhelm Ostwald
Fue un químico, profesor universitario y filosofo alemán.
Formulo la Ley de Ostwald que rige los fenómenos de disociación en las disoluciones de electrolitos.
En 1900 descubrió el proceso Ostwald, que patento en 1902 para la preparación del ácido nítrico, que facilito la producción masiva de fertilizantes y explosivos en Alemania durante la Primer Guerra Mundial.
En 1909 gano el Premio Nobel de Quimica.
Proceso Ostwald
INDUSTRIALMENTE SE OBTIENE POR EL PROCESO OSTWALD, CONSIDERADO UNO DE LOS PILARES FUNDAMENTALES DE LA INDUSTRIA QUÍMICA, indispensable para la produccion de fertilizantes y explosivos. rELACIONADO DE MANERA DIRECTA CON EL PROCESO hABER, DESDE DONDE SE OBTIENE LA MATERIA PRIMA INDISPENSABLE, EL NH3. eL pROCESO:
De los más utilizados...

Es uno de los ácidos más utilizados en la industria química y laboratorios.
OBTENCION INDUSTRIAL DEL ÁCIDO NÍTRICO (hno3)
Puede comportarse como un
ácido
con
Ka muy alta
, es uno de los ácidos más fuertes, lo cual indicará que está disociado casi al 100% en sn acuosas.
www.infoescola.com
En altas C posee un elevado poder
oxidante
, reflejado en su E°red: 0,96 V
Puede comportarse como
agente

nitrante
, como ion nitronio, que interactúa con ácido fuertes.
En la actualidad y a nivel mundial se producen alrededor de
60 millones de toneladas
anuales.
Se utiliza para la producción de explosivos, pasivado de metales y fabricación de abonos y fertilizantes
Un 60% se emplea para la producción de fertilizantes y explosivos mineros.
Un 21% a la producción de fibras sintéticas.
El 1,5% se utiliza para fabricar poliuretano y el 12,31% para ésteres de ácido nítrico y nitroderivados como polvora, nitrocelulosa, nitroglicerina, etc.
Además por su capacidad oxidante ya mencionada se usa para la comprobación de oro y plata y para el grabado de metales.
Reacciona violentamente con algunas sustancias orgánicas (acetona, ácido acético, alcohol)
causando riesgo de fuego y explosión.
Puede ser agente de reacciones explosivas en presencia de polvos metálicos y otras sustancias.
¿EXPLOSIVO?
Debe almacenarse en recipientes de acero inoxidable, y fondo plano para evitar inconvenientes.
Consiste en la oxidación del NH3 a monoxido de nitrógeno (catalizado por platino). Luego este se oxida a dióxido de nitrogeno para reaccionar con agua, produciendo ácido nítrico. Junto al HNO3 se produce NO que se recicla, volviendo a la etapa del proceso donde se produce NO2
las 3 reacciones:
4NH3 + 5O2 –> 4NO + 6H2O

Catalizada por platino a 800ºC



2NO + O2 –> 2NO2



3NO2 + H2O –> 2HNO3 + NO

En Argentina...
La fabrica Militar Rió Tercero posee actualmente la única planta de ácido nítrico de Argentina. Este producto constituye un insumo critico en el eslabonamiento vertical de la Dirección General de Fabricaciones Militares, utilizado en la elaboración de nitrato de Amonio y Nitroglicerina.
INTEGRANTES: GUALTIERI CANDELA
VAN MARREWIJK AZUL
PELLOLI MARÍA DEL PILAR
prof: marisa conesa
5to a 2014 ijme
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