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Propiedades de las Sustancias

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by

Sofía Cortés

on 10 December 2014

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Propiedades de las
Sustancias

Marco Teórico
Carrillo Vázquez Claudia Sofía
Cortés César Irma Sofía
Domínguez Molina Federico
Grupo 602-A
Objetivos
Diseñar un experimento para determinar experimentalmente si las muestras CaF2, Mg(NO3)2, CH3COONa, NaCl, fenol y benzofenoma son iónicos o covalentes.

Elaborar un modelo de las muestras para explicar y justificar sus propiedades, observarlas y comparar con los modelos ya establecidos para los compuestos iónicos y covalentes.
Planteamiento del Problema
¿Existen diferencias reales entre las propiedades de los compuestos iónicos y los covalentes?
¿Cómo podrías diferenciar experimentalmente si las muestras son iónicas o covalentes?
Hipótesis
Las sales (al contar con enlaces iónicos) se disolverán en agua destilada, mientras que en el éter no se disolverán.
Procedimiento
Resultados
Análisis de Resultados

Conclusiones
Los compuestos que contenían un metal y un no metal mostraban enlaces iónicos; por lo tanto eran solubles en agua.

Los compuestos que contenían dos no metales mostraban enlaces covalentes; por lo tanto no eran solubles en agua.

Por lo tanto, nuestra hipótesis sí se cumplió, ya que los compuestos que presentaban enlaces iónicos fueron los que mejor se disolvieron en agua.
Fuentes
1. Anotar propiedades físicas observables y la NOM 18 de cada una de las sustancias sólidas (CaF2, Mg(NO3)2, CH3COONa, NaCl, fenol y benzofenoma).

2. Se preparan dos series de tubos de ensayo con 0.2g de cada muestra sólida con 1ml de disolvente polar (agua destilada). La segunda se preparará con 1ml del disolvente no polar (éter)
3. Agitar tubos de ensayo y observar si las sustancias se disuelven o no.

4. Anotar las observaciones en la tabla que indica el formato y completar los datos que se solicitan.

5. Analizar resultados de solubilidad en solvente polar y no polar.

6. Anotar el código CRETIB para cada residuo generado y decidir el manejo adecuado para él.

Muestras en éter
Muestras en agua destilada
Punto de Ebullición y Fusión. Recuperado el 10/11/2014 de http://www.mcgraw-hill.esbcv/tabla_periodica/defidefinicion_punto_ebullicion.html

Los Puentes de Hidrógeno. Recuperado el 10/11/2014 de http://laguna.fmedic.unam.mx/~evazquez/0403/puente%20de%20hidrogeno.htm

Estado Gaseoso. Recuperado el 10/11/2014 de http://www.cneq.unam.mx/cursos_diplomados/diplomados/medio_superior/ens_3/portafolios/quimica/equipo3presionatmosferica.htm

Propiedades Intensivas y Extensivas de la Materia. Recuperado el 10/11/2014 de http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/propiedades-intensivas-y-extensivas-de-la-materia/

Azeotropo. Recuperado el 10/11/2014 de http://www.aga.com.ve/International/SouthAmerica/WEB/sg/HiQGloss.nsf/Index/AZEOTROPIC_MIXTURE_(AZEOTROPE)?open&lang=en,es,pt
Fuerzas Intermoleculares. Recuperado el 10/11/2014 de http://www.ehu.es/biomoleculas/moleculas/fuerzas.htm
Punto de Ebullición: Es la temperatura a la cual se produce el cambio de estado líquido a estado gaseoso.

Punto de Fusión: Temperatura a la cual un sólido cambia a líquido, en sustancias puras, ocurre a una sola temperatura.

Puente de Hidrógeno: Es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales (como el agua). Cuando existen cargas parciales positivas y negativas, las positivas atraen a las negativas, permitiendo que la molécula se una a otras moléculas.

Presión de Vapor: Es la presión de un sistema cuando el sólido o el líquido se encuentran en equilibrio con si vapor, esto es, que ya que los vapores y los gases ejercen mayor presión sobre el contenedor donde se encuentran. Esta presión se obtiene dividiendo la fuerza total sobre la superficie en contacto.

Presión Atmosférica: Es la presión que se debe al peso del aire sobre un cierto punto de la superficie terrestre. Es decir, mientras más alto sea el punto, menor será la presión, ya que a mayor altura, la cantidad de aire que hay por encima es mucho menor. La Ciudad de México por ejemplo, se tienen 585 mmHg (milímetros de Mercurio), lo que es equivalente a 0.7697 atm (atmósferas).
Propiedades Intensivas y Extensivas de la Materia
A. Extensivas: son aquellas que dependen de la cantidad de materia en una sustancia. Algunos ejemplos son volumen, longitud, masa, etc.

B. Intensivas: son aquellas que no dependen de la cantidad de materia en la sustancia. Algunas son punto de ebullición y congelación, densidad, color, olor, sabor, etc.

Mezclas Azeotrópicas: Es una mezcla líquida de dos o más sustancias que se comportan como una sustancia única, ya que el vapor producido por la evaporación parcial del líquido está compuesto de la misma manera que el líquido.

Características Estructurales y Fisicoquímicas de las Interacciones Intermoleculares e Intramoleculares
A.Intramoleculares: se dan por enlaces iónicos, metálicos o covalentes. Determinan las propiedades químicas de las sustancias, ya que es necesario vencerlas para producir un cambio químico.

B. Intermoleculares: actúan sobre distintos iones o moléculas y hacen que se repelan o se atraigan. Son las fuerzas que determinan las propiedades físicas de las sustancias (estado de agregación, punto de fusión y ebullición, densidad, solubilidad, etc.) Se dan por enlaces no covalentes.
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