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Modelos atómicos

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by

María Urdiales

on 5 May 2017

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Transcript of Modelos atómicos

MODELO ATÓMICO 2
MODELO ATÓMICO 1
MODELO ATÓMICO 3
MODELO ATÓMICO 5
LA HISTORIA DEL ÁTOMO
MODELOS ATÓMICOS
ELECTRIFICACIÓN POR FROTAMIENTO
El filósofo griego Tales de Mileto (640 – 546 a.C.) hizo algunas experiencias con ámbar (resina vegetal fosilizada) y descubrió que ese material adquiere una carga eléctrica cuando se frota con lana o seda
Tipos de cargas
Cargas opuestas se ATRAEN una a otra con la misma fuerza
Cargas del mismo tipo se REPELEN con la misma fuerza
Este efecto se INCREMENTA si la distancia entre las cargas DISMINUYE
Si frotamos una varilla de vidrio con un paño de seda adquiere la propiedad de atraer cuerpos pequeños y ligeros. Se dice que la varilla se ha electrificado. Lo mismo ocurre al frotar una varilla de plástico con lana.

Si acercamos la varilla de vidrio a un péndulo de papel albal lo atrae hasta ponerse en contacto con él y luego lo repele.

A la electricidad que adquiere el vidrio se dice que es positiva y la que tiene la bola es negativa.
Modelo Atómico de J. J. Thomson
Su teoría se puede resumir en:

1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.

2.- Todos los átomos de un elemento son iguales

3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos.

4.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí.

Esta teoría no explica las propiedades eléctricas de la materia
Modelo Atómico de
J. Dalton
Como el modelo no explicaba la naturaleza eléctrica de la materia, a mediados del siglo XIX, los científicos comenzaron a hacer estudios.

Generaban un alto voltaje en un tubo al que se le había hecho vacío, y viendo que se producía radiación dentro del tubo. Esta radiación recibió el nombre de rayos catódicos porque se originaba en el electrodo negativo, o cátodo.

Aunque los rayos en sí son invisibles, su movimiento puede detectarse porque hacen que ciertos materiales, incluido el vidrio, despidan rayos de luz fluorescente.
LIMITACIONES
Los experimentos con los rayos catódicos habían puesto de
manifiesto que los átomos no eran indivisibles tal y como había propuesto Dalton, y que había partículas más pequeñas que el átomo y de carga negativa.

Teniendo en cuenta esto, Thomson propuso otro modelo atómico.
MODELO ATÓMICO DE
RUTHERFORD
Rutherford, quería comprobar la validez del modelo atómico de Thomson, para ello diseñó un experimento que consistía en bombardear una lámina muy fina de oro (10-3 cm de espesor)
con un haz de partículas alfa, cuya carga eléctrica es positiva.
De acuerdo al modelo atómico de Thomson, se esperaba que prácticamente todas las partículas radioactivas atravesasen el átomo sin sufrir desviaciones.
Para poder explicar las grandes desviaciones que sufrían algunas partículas Rutherford supuso:
En el átomo se pueden distinguir dos zonas:
El núcleo, en su parte central, que contiene toda la carga positiva y casi la totalidad de la masa del átomo.
La corteza, zona que rodea al núcleo, donde están los electrones cargados negativamente. Estos electrones girarían en torno al núcleo y mantendrían grandes distancias entre sí.
¿Cuántos modelos atómicos hay?
MODELOS ATÓMICOS
¿Qué es un modelo atómico?
Un modelo atómico es una representación gráfica de la materia a nivel atómico.
Existen 5 modelos atómicos:
El modelo atómico de John Dalton.
El modelo atómico de J. Thomson.
El modelo atómico de Rutherford.
El modelo atómico de Niels Bohr.
El modelo atómico de Schrödinger (actual).
MODELO ATÓMICO 4
MODELO ATÓMICO DE BOHR
Basándose en nuevos estudios Bohr plantea un nuevo modelo atómico en el cual:
- Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas definidas.
- Los electrones están ubicados en niveles definidos de energía.
- Cuando los electrones ganan o pierden energía es porque han pasado de un nivel a otro.
MODELO ATÓMICO DE
E. SCHRÖDINGER
También llamado MODELO ATÓMICO ACTUAL
En el modelo actual no existen órbitas bien definidas por las que se mueven los electrones, sino que existen regiones del espacio, denominadas orbitales, en las que es muy probable encontrarlos.
Órbita: cada una de las trayectorias descrita por los electrones alrededor del núcleo.
Orbital: región del espacio alrededor del núcleo donde hay la máxima probabilidad de encontrar un electrón. Viene determinado por los números cuánticos
RESUMIENDO
INTRODUCCIÓN SOBRE LA MATERIA Y SU CARGA ELÉCTRICA
TIPOS DE CARGAS
MODELOS ATÓMICOS
FIN
RAYOS CATÓDICOS
La luminosidad producida por los rayos catódicos siempre se produce en la pared del tubo situada frente al cátodo.
Los rayos catódicos, al incidir sobre un
obstáculo, producen una sombra en la
pared opuesta del tubo, de lo cual se
concluye que se propagan en línea recta
RAYOS CATÓDICOS
Los rayos catódicos hacen girar una rueda de palas ligeras interpuesta en su trayectoria
Los rayos catódicos son desviados por la acción de campos eléctricos y magnéticos. Frente a un campo eléctrico se desvían hacia la placa positiva.
¿Con qué experimentos se pone de manifiesto la existencia de la carga eléctrica?

¿Qué diferencia hay entre el modelo de Thompson y el modelo de Rutherford?

¿Qué partículas utilizó Rutherford en su experimento?

¿Con qué modelo atómico están en contradicción los resultados de la experiencia de Rutherford?

Dos cargas del mismo signo se.... . Este efecto aumenta cuando.....

¿Qué modelo atómico es una esfera positiva que tiene incrustado los electrones?
CONTESTA EN EL CUADERNO
El modelo atómico de Thomson postulaba que la mayor parte de la masa del átomo correspondería a la carga positiva, que ocuparía la mayor parte del volumen atómico.


Thomson imaginó el átomo como una especie de esfera positiva contínua en la que se encuentran incrustados los electrones, más o menos como las uvas pasas en un pudin, o como el chocolate en las galletas cookie
Este modelo del “pudin de pasas” de Thomson era bastante razonable y fue aceptado durante varios años, ya que explicaba varios fenómenos, por ejemplo los rayos catódicos y los canales, pero también tenía sus limitaciones, las cuales puso de manifiesto Rutherford.
- Suponer que los electrones están en órbitas establecidas. Con el tiempo se encontró que no se puede determinar con tanta precisión la ubicación de los electrones.
-Creer que las órbitas de los electrones son circulares, como en los sistemas planetarios, en vez de elípticas.

LIMITACIONES DEL MODELO ATÓMICO DE BOHR
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