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BASICIDAD Y ACIDEZ EN LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS
203
José Domingo Barrera Páez
David Bastante Rodríguez
¡ATENCIÓN AL CLIENTE!
Raquel Garrido Ceacero
Cristina Valle González
BIOGRAFÍA
1. Introducción
Francis A. Carey: pág: 36¬49
2. Basicidad de las aminas
Francis A. Carey: pág: 926¬930
3. Acidez del acetileno y alquinos terminales
Francis A. Carey: pág 374¬388
4. El hidrógeno y su pKa
Francis A.Carey: pág: 766¬769
5. Acidez de los ácidos carboxílicos
Francis A. Carey: pág: 809¬814
6. Acidez de los fenoles
Comportamiento anfótero de los aminoácidos
Francis A. Carey: pág: 1009¬1046
7. Comportamiento anfóteros de los aa
Antes de todo...
Francis A. Carey: pág: 1132
¿Y la basicidad?
¿De qué depende la acidez de un compuesto?
Facilidad del par de electrones de captar un protón
La electronegatividad del átomo que pierde el protón
La fuerza del enlace del átomo que pierde el protón
Estabilidad
carga + resultante
solvatación
Deslocalización electrónica de la base conjugada
Efectos inductivos
HNO3
Resonancia
Basicidad de las aminas
Acidez de los fenoles
ACIDEZ Y BASICIDAD EN LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS
1. Introducción
2. Basicidad de las aminas
3. Acidez del acetileno y alquinos terminales
4. El hidrógeno y su pKA
5. Acidez de los ácidos carboxílicos
6. Acidez de los fenoles
7. Comportamiento anfótero de los aminoácidos
¿Qué disminuye y aumenta la basicidad de la anilina?
Otros factores que disminuyen la basicidad
Los electrones en orbitales con más carácter s están más fuertemente unidos y más cercanos al núcleo.
·Una interacción de resonancia causa una deslocalización extensa del par elecrónico no compartido del grupo amino.
· La p-nitroanilina es aún más básica que la anilina por el mayor grado de deslocalización y la intervención de los oxígenos.
Acidez del acetileno y alquinos terminales
Ácidos carboxílicos
El hidrógeno y su pKa