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El desarollo y los descubrimientos del Modelo Atomico

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by

Ju Le

on 9 April 2014

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Transcript of El desarollo y los descubrimientos del Modelo Atomico

El comportamiento de las ondas
El desarollo y los descubrimientos del Modelo Atomo

El siglo 1900 fue marcado por muchos descubrimientos en la ciencia.
El Alemán Max Planck revolucionó el mundo de la física al descubrir que la energía era emitida únicamente en números enteros múltiples de cantidades bien definidas alas que llamo CUANTOS.
La revolución en la física clásica
Espectros atómicos:
Espectro de absorción
: sus átomos absorben radiación,cuando se estimula mediante calor.
Espectro de emisión
: sus átomos emiten radiación en ciertas frecuencias del visible.
Ley de kirchoff: indica que todo elemento absorbe radiación en las mismas longitudes.
Ecuación de Rydberg:
Permite calcular las longitudes de ondas.
espectro de absorción atómica es una representación gráfica que indica cantidad de luz.
espectro de emisión atómica.conjunto de frecuencias de ondas electromagnéticas.
Cuando la luz blanca que procede del sol atraviesa gotas de lluvia, se desvía y sus componente forman en arco iris.
Luz visibles aquella que perciben nuestros ojos como un tipo de radiación electromagnética. Fue James Maxwell , en 1873 quien demostró teóricamente que la luz contaba con ondas electromagnéticas y que además era capaz de transportar energía razón por la que también se lo conoce como energía radiante.
James Maxwallen 1973 comprobó que la luz visible cuenta con ondas electromagnética y además eran capaz de transportar energía razón por la cual también se la conoce como luz radiante.
EFECTO FOTOELÉCTRICO
Ondas Periodica.
Rutherford explicaba el modelo atómico como el sistema solar. Pero según este modelo los electrones se caerían hacía el nucleo llevando el colapso la materia.
Espectro Electromagnético.
De la Física Clásica a la Física Cuántica
Según Bohr el decía que las órbitas tienen distintas cargas de energía. De acuerdo al tamaño de la órbita va a definir el grado de la energía.
Para subir en las orbitas un electrón tiene que absorber o sea recibir energía en forma de fotones.
Para bajar a una órbita más chica y con menos energía, e electrón tiene que emitir energía.
de Areceli Aguirre, Noelia Melchior, Rocio Martinez, Paula Balestrini y Juliane Kriebitzsch
Modelo atímico de Bohr
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