Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Modelo Mecano-cuántico

Equema sobre Modelos atómicos, principales aportes al modelo mecano-cuántico e implicancias derivadas de la ecuación de Schrödinger ( números cuánticos y configuración electrónica).
by

cristian berríos

on 13 September 2016

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Modelo Mecano-cuántico

La materia
Hay distintos modelos precursores que aportaron al modelo atómico actual
Modelo Mecano-cuántico
Configuración electrónica
Números cuánticos
Planck
"Tiene una determinada..."
"Ocupa un ..."
Está formada por Partículas llamadas...
Modelos atómicos
Aportes al modelo mecano-cuántico
Dalton
Thomson
e
e
e
+
+
+
+
Rutherford
e
e
n=1
n=2
Fotón
E= hv
Bohr
+
Cuanto

E=hv
Emisión
Cuanto

E=hv
absorción
Einstein
Cuanto

E=hv
e
Efecto Fotoeléctrico
Metal
E=hv
Broglie
e
Heisenberg
Schrödinger
Número cuántico principal (n)
l = n-1
Número cuántico del momento angular (l)
Número cuántico magnético (m)
m = (2 + 1) Cantidad de valores posibles
Número cuantico magnético de spin (m )
s
Principios de construcción
Principio de la mínima energía
Principio de exclusión de Pauli.
Principio de máxima multiplicidad de Hund
1 . Cada elemento está formado por partículas extremadamente pequeñas llamadas
átomos.


2. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos entre sí, en masa y otras
propiedades, pero los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de
otros elementos.


3. Los átomos de un elemento no pueden transformarse en átomos de otro elemento
mediante reacciones químicas; los átomos no se crean ni se destruyen
en reacciones químicas.


4. Los compuestos se forman cuando los átomos de más de un elemento se combinan;
un compuesto dado siempre tiene el mismo número relativo y tipo de
átomos.
Teoría atómica de Dalton
N
O
=
H
Espectros de emisión y absorción de Hidrógeno
"Un orbital es la región del espacio donde es más probable encontrar un electrón"
Número atómico y número másico
Elementos paramagnéticos y diamagnéticos
Valencia y e desapareados
Masa
Espacio
Átomos
Experimento de los rayos catódicos
Ejercicios
Formula la configuración electrónica de los siguientes elementos químicos
N
F
O
C
Cl
Na
7
9
8
6
17
11
N : 1s 2s 2p
7
2 2 3
0
-1 0 +1
0
n=1
l= 0
m = 0
m = -1/2
m= + 1/2
n=2
l=0
m =0
m = -1/2
m= +1/2
l=1
m =-1
m = -1/2
m = -1/2
m = -1/2
m =+1
m =0
s
s
s
s
s
s
s

s
s
s
s
p
p
p
Números cuánticos
Modelo mecano-cuántico
Cristian Berrìos Soto profesor de química y ciencias naturales
Autor:

1808
Un fenómeno en el que los electrones son expulsados desde la superficie de ciertos metales que se han expuesto a la luz de al menos determinada frecuencia mínima, y que se conoce como frecuencia umbral.
Broglie razonó que si la ondas luminosas se comportan como una corriente de partículas, quizás las partículas como los electrones tuvieran propiedades ondulatorias . De acuerdo con de broglie, un electrón enlazado al núcleo se comporta como una onda estacionaria.
A comienzos del siglo XX, Max Planck, estudió la emisión de energía de los sólidos al ser calentados, permitiéndole enunciar que: los átomos y las moléculas emiten o absorben energía solo en cantidades discretas, como pequeños paquetes o cúmulos.
De broglie llego a la conclusión de que las ondas se comportan como partículas y estas exhiben propiedades de ondulatorias. Estas propiedades se relacionan mediante la siguiente expresión;
= h
__
mu
m= (- , 0 , + )
Posibles valores de l
Experimento de la doble rendija
El gato de Schrödinger
Entrelazamiento cuantico
Ejemplo 1:
Br
35
: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
2 2 6 2 6 2 10 5
Ejemplo 2:
Sc:
21
[Ar]4s 3d
2 1
Cuando la subcapa "d" se encuentra incompleta se cuentan como electrones de valencia
Valencia y e desapareados
-
-
4p
5
-1
0
+1
e desapareado
-
2 + 5 = 7
e de valencia
3d
1
-1
0
+1
e desapareado
-
-2
+2
2+1= 3
e de valencia
-
s
1s
2s
3s
4s
5s
6s
7s
8s
2p
6p
5p
4p
3p
7p
6d
3d
4f
4d
5d
5f








F
9
1s 2s 2p
2 2 6
La idea de átomo surge en Grecia de la mano de Democrito en el alrededor del año 400 a.c.
Full transcript