Modelo Mecano-cuántico

La materia
Hay distintos modelos precursores que aportaron al modelo atómico actual
Modelo Mecano-cuántico
Configuración electrónica
Números cuánticos
Planck
"Tiene una determinada..."
"Ocupa un ..."
Está formada por Partículas llamadas...
Modelos atómicos
Aportes al modelo mecano-cuántico
Dalton
Thomson
e
e
e
+
+
+
+
Rutherford
e
e
n=1
n=2
Fotón
E= hv
Bohr
+
Cuanto

E=hv
Emisión
Cuanto

E=hv
absorción
Einstein
Cuanto

E=hv
e
Efecto Fotoeléctrico
Metal
E=hv
Broglie
e
Heisenberg
Schrödinger
Número cuántico principal (n)
l = n-1
Número cuántico del momento angular (l)
Número cuántico magnético (m)
m = (2 + 1) Cantidad de valores posibles
Número cuantico magnético de spin (m )
s
Principios de construcción
Principio de la mínima energía
Principio de exclusión de Pauli.
Principio de máxima multiplicidad de Hund
1 . Cada elemento está formado por partículas extremadamente pequeñas llamadas
átomos.


2. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos entre sí, en masa y otras
propiedades, pero los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de
otros elementos.


3. Los átomos de un elemento no pueden transformarse en átomos de otro elemento
mediante reacciones químicas; los átomos no se crean ni se destruyen
en reacciones químicas.


4. Los compuestos se forman cuando los átomos de más de un elemento se combinan;
un compuesto dado siempre tiene el mismo número relativo y tipo de
átomos.
Teoría atómica de Dalton
N
O
=
H
Espectros de emisión y absorción de Hidrógeno
"Un orbital es la región del espacio donde es más probable encontrar un electrón"
Número atómico y número másico
Elementos paramagnéticos y diamagnéticos
Valencia y e desapareados
Masa
Espacio
Átomos
Experimento de los rayos catódicos
Ejercicios
Formula la configuración electrónica de los siguientes elementos químicos
N
F
O
C
Cl
Na
7
9
8
6
17
11
N : 1s 2s 2p
7
2 2 3
0
-1 0 +1
0
n=1
l= 0
m = 0
m = -1/2
m= + 1/2
n=2
l=0
m =0
m = -1/2
m= +1/2
l=1
m =-1
m = -1/2
m = -1/2
m = -1/2
m =+1
m =0
s
s
s
s
s
s
s

s
s
s
s
p
p
p
Números cuánticos
Modelo mecano-cuántico
Cristian Berrìos Soto profesor de química y ciencias naturales
Autor:

1808
Un fenómeno en el que los electrones son expulsados desde la superficie de ciertos metales que se han expuesto a la luz de al menos determinada frecuencia mínima, y que se conoce como frecuencia umbral.
Broglie razonó que si la ondas luminosas se comportan como una corriente de partículas, quizás las partículas como los electrones tuvieran propiedades ondulatorias . De acuerdo con de broglie, un electrón enlazado al núcleo se comporta como una onda estacionaria.
A comienzos del siglo XX, Max Planck, estudió la emisión de energía de los sólidos al ser calentados, permitiéndole enunciar que: los átomos y las moléculas emiten o absorben energía solo en cantidades discretas, como pequeños paquetes o cúmulos.
De broglie llego a la conclusión de que las ondas se comportan como partículas y estas exhiben propiedades de ondulatorias. Estas propiedades se relacionan mediante la siguiente expresión;
= h
__
mu
m= (- , 0 , + )
Posibles valores de l
Experimento de la doble rendija
El gato de Schrödinger
Entrelazamiento cuántico
Ejemplo 1:
Br
35
: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
2 2 6 2 6 2 10 5
Ejemplo 2:
Sc:
21
[Ar]4s 3d
2 1
Cuando la subcapa "d" se encuentra incompleta se cuentan como electrones de valencia
Valencia y e desapareados
-
-
4p
5
-1
0
+1
e desapareado
-
2 + 5 = 7
e de valencia
3d
1
-1
0
+1
e desapareado
-
-2
+2
2+1= 3
e de valencia
-
s
1s
2s
3s
4s
5s
6s
7s
8s
2p
6p
5p
4p
3p
7p
6d
3d
4f
4d
5d
5f
1º
2º
3º
4º
5º
6º
7º
8º
F
9
1s 2s 2p
2 2 6
La idea de átomo surge en Grecia de la mano de Democrito en el alrededor del año 400 a.c.

(n + l)
Ej:
(n=1, l=0)
1+0 =1
1s