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propiedades químicas del agua.

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by

elias jose chica machado

on 17 September 2013

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Transcript of propiedades químicas del agua.

propiedades químicas del agua.
Propiedades Químicas Del Agua
Elevada fuerza de cohesión entre sus moléculas

El agua es un líquido prácticamente incompresible

Capilaridad

Elevado calor específico

Elevado calor de vaporización

universal: compuestos iónicos y polares se disuelven fácilmente en agua.



Reacción Con Óxidos
Después de la formación de los óxidos correspondientes tanto metálicos como no metálicos, es factible combinarlos con agua para formar nuevos compuestos. En el caso de los óxidos metálicos cuando interactúan con agua forman hidróxidos.

El óxido de magnesio en presencia de agua forma el hidróxido de magnesio.





Los óxidos no metálicos en presencia de agua forman ácidos del tipo oxiácido.

Por ejemplo en el monóxido de carbono o anhídrido carbonoso al reaccionar con agua, se sintetiza una molécula de ácido carbonoso.




En el caso del dióxido de carbono o anhídrido carbónico al reaccionar con agua, produce una molécula de ácido carbónico.







Descomposición Termica
La descomposición térmica del agua, también llamada termólisis, se define como una reacción química en la cual una substancia se descompone en al menos otras dos substancias al calentarse.

-A temperatura ambiente, una de cada 100 trillones se disocia por efecto del calor.-

El uso de catalizadores acelera la disociación de las moléculas y reduce la temperatura necesaria.

ELECTROLISIS.
La electrólisis: es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).
Proceso
Reacción con los metales
Es característico de los metales tener valencias positivas en la mayoría de sus compuestos.

los metales tienen energía de ionización baja: reaccionan con facilidad perdiendo electrones para formar iones positivos o cationes.

los metales alcalinos (litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio) tienen la propiedad de reaccionar vigorosamente en el agua, lo que se debe a su carácter marcadamente reductor, lo que a su vez se relaciona con su baja electro negatividad.

los elementos metálicos exhibe el lustre brillante que asociamos a los metales. los metales conducen calor y la electricidad, son maleables (se pueden golpear para formar laminas delgadas) y dúctiles (se pueden estirar para formar alambres. todos son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio (punto de función =-39°c), que es un liquido.
Reacción con los no metales
Los átomos pueden ganar electrones en su ultimo nivel de energía. Por lo cual al tener mas cargas negativas forman iones negativos llamados aniones.

Sus moléculas son diatomicas o poliatomicas según el caso.

Se combinan con los metales para formar sales:

catión metálico + anión = sal.
Al combinarse con el oxigeno forman anhídridos
no metal + oxigeno = anhídrido.
Los anhídridos al combinarse con el agua forman ácidos
anhídrido + agua = acido.
Óxido no-metálico + agua = ácido
CO2(g) + H2O(l) : H2CO3(aq)
[ácido carbónico] (el agua mineral con gas y en general todos los refrescos con gas son ligeramente acidos)
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