Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

V5 Redox: Tabel 48

Binas tabel 48 en het opstellen van een redoxreactie vanuit halfreacties
by

Harriet van den Berg

on 4 February 2015

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of V5 Redox: Tabel 48

Wil graag elektronen opnemen
Hoge elektronegativiteit
Wil graag elektronen afstaan
Lage elektronegativiteit
Tabel 48 Redox
Redoxreacties
Reductor
Oxidator
elektronen
Metalen zijn sterke reductoren
Hoe onedeler het metaal hoe makkelijker het zijn elektronen in de buitenste schil los laat.
Halogenen zijn sterke oxidatoren
Hoe groter EN hoe sterker de oxidator
Dus: hoe makkelijker het een elektron opneemt
Fluor 4,1
Chloor 2,8
Broom 2,7
Jood 2,2
De Redox tabel
Sterk
Zwak
Sterk
Zwak
Een redoxreactie opstellen m.b.v halfreacties
Redoxkoppel
Reductor- en oxidatorsterkte heeft niets te maken met het aantal elektronen dat wordt afgestaan of opgenomen.
Als bij een redoxkoppel de reductor sterk is, dan is de geconjugeerde oxidator zwak (en omgekeerd).
Halfreacties
Geen evenwichtspijl


De reactie gaat naar
--> OF naar <--
Wanneer verloopt een redoxreactie?
Als de reductor en oxidator VOOR de reactie sterker zijn dan de reductor en oxidator NA de reactie.
Dan verloopt de reactie WEL
Een voorbeeld: Lood in zoutzuur
1. Inventariseer welke deeltjes in de oplossing aanwezig zijn
(juiste notatie voor de verticale streep).
6. Leid hieruit de totale redoxreactie af.
2. Zoek de sterkste oxidator (begin bovenaan in tabel 48!)
3. Zoek de sterkste reductor (begin onderaan…)
4. Zoek in tabel 48 op of OX en RED sterk genoeg zijn om
met elkaar te reageren.
5. Schrijf de halfreactie van OX en RED op.
(let op dat het aantal elektronen dat opgenomen en afgestaan worden aan elkaar gelijk moet zijn)
1. Inventariseer welke deeltjes in de oplossing aanwezig zijn
(juiste notatie voor de verticale streep).
Stappenplan: Het opstellen van een redoxreactie m.b.v. halfreacties.
6. Leid hieruit de totale redoxreactie af.
2. Zoek de sterkste oxidator (begin bovenaan in tabel 48!)
3. Zoek de sterkste reductor (begin onderaan…)
4. Zoek in tabel 48 op of OX en RED sterk genoeg zijn om
met elkaar te reageren.
5. Schrijf de halfreactie van OX en RED op.
(let op dat het aantal elektronen dat opgenomen en afgestaan worden aan elkaar gelijk moet zijn)
Redoxreacties
Binas tabel 48
en het opstellen van een redoxreactie vanuit halfreacties.
Bedankt voor jullie aandacht!
Andersom NIET
Full transcript