Loading presentation...
Prezi is an interactive zooming presentation

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

LEY DE ACCION DE MASAS

No description
by

on 30 October 2013

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of LEY DE ACCION DE MASAS

photo credit Nasa / Goddard Space Flight Center / Reto Stöckli
LEY DE ACCION DE MASAS
¿QUE ES?
Es una generalización de la expresión de la constante de equilibrio Kc para cualquier tipo de reacciones.
CONSTANTE DE EQUILIBRIO(Kc)
Consideremos una reacción reversible general:



A, B=Reactivos
C,D=Productos
a, b, c ,d= Coeficientes estequiometricos
ECUACION
Ecuación de equilibrio:
DENOTACION
El subíndice c indica que las cantidades de los reactivos y de los productos están expresadas como concentraciones molares.
Cuando todos los reactivos y productos están en disolución, la constante de equilibrio se expresa en concentración molar [moles/L]. Si se encuentran en fase gaseosa es más conveniente utilizar presiones parciales (P). Los sólidos y los líquidos puros no intervienen en la constante, por considerar que su concentración permanece constante
EXPRESION
Fue propuesta en 1864 por los químicos noruegos Cato Maximillian Guldberg (1836-1902) y Peter Waage (1833-1900), basándose en el estudio experimental de numerosas reacciones reversibles y en los trabajos del químico francés Claude Louis Berthellot (1748-1822) sobre la cinética de las reacciones químicas.
El cociente entre las concentraciones molares (moles/l) de los productos y de los reactivos, elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, es una constante que depende de la temperatura, llamada constante de equilibrio denotada como: Kc
EXPRESION MATEMATICA
Para una reacción reversible en equilibrio y a una temperatura constante, una relación determinada de concentraciones de reactivos y productos tiene un valor constante Kc
En el equilibrio, las concentraciones de los reactivos y productos pueden variar, pero el valor de Kc permanece constante si la temperatura no cambia.
El valor de la constante de equilibrio a una cierta temperatura nos sirve para predecir el sentido en el que se favorece una reacción, hacia los reactivos o hacia los productos, por tratarse de una reacción reversible.
Un valor de Kc> 1, indica que el numerador de la ecuación es mayor que el denominador, lo que quiere decir que la concentración de productos es más grande, por lo tanto la reacción se favorece hacia la formación de productos.
Un valor de Kc < 1, el denominador es mayor que el numerador, la concentración de reactivos es más grande, así, la reacción se favorece hacia los reactivos.
SENTIDO
¿QUE ES?

Es un número obtenido al multiplicar las concentraciones molares en el equilibrio de todos los productos y dividiendo esto por el producto de las concentraciones molares en el equilibrio de todos los reactivos elevadas a la potencia de sus coeficientes estequiométricos respectivos.
ECUACIONES
Principio de Le Chatelier

''si un sistema en equilibrio es perturbado por un cambio de temperatura, presión o concentración, el sistema se desplazará en la dirección que contrarreste al mínimo dicha perturbación, lográndose un nuevo estado de equilibrio.''
Ejemplo
En la reacción:

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)
a) Si se agrega NO y/o O2 o ambos, la reacción se desplaza en el sentido que se consuman, hacia la formación de NO2.
b) Se adiciona NO2, la reacción se desplaza hacia la formación de reactivos.
c) Si se retira NO y/o O2 o ambos, el sentido de la reacción que se favorece es hacia la formación de la sustancia o sustancias retiradas, hacia la izquierda.
d) Se extrae NO2, la reacción se orienta a la formación de éste, hacia la derecha.
Cambios en el volumen y la presión
Ejemplo:
Una mezcla de hidrógeno y nitrógeno reaccionan hasta alcanzar el equilibrio a 472 0C. Al analizar la mezcla de gases en el equilibrio se encuentra que la presión ejercida por el hidrógeno es 7.38 atm, la del nitrógeno es 2.46 atm y la del amoniaco 0.166 atm. Calcular el valor de la constante de equilibrio de acuerdo a la siguiente reacción:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)


Como el valor de K < 1, a 472 0C la concentración de los reactivos es mayor.
Full transcript