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Celdas electrolíticas

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by

Alejandra Brughera

on 8 April 2015

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Transcript of Celdas electrolíticas

¿Qué es?
Una cuba o celda electrolítica es una celda electroquímica en la que ocurre una electrolísis.

La ubicación de los componentes de la pila electrolítica es diferenta a la una pila galvánica.
Componentes
Celda electrolítica
Ejemplo:
Electrolísis
Electrolisis es el proceso donde se emplea una determinada cantidad de energía eléctrica haciéndola pasar a través de una sustancia en solución o fundida ocasionando en ella cambios químicos.
La electrolisis se lleva a cabo en un dispositivo conocido como celda electrolítica.
Características:
Los dos electrodos están en el mismo compartimento.
Hay un solo electrolíto.
Concentraciones y presiones diferentes de las estándar.

Celdas electrolíticas
Celda
Depósito, donde ocurre o se lleva a cabo la electrolisis
Electrolito
Es la sustancia capaz de descomponerse por efecto de la corriente eléctrica, esto ocurre con aquellos compuestos iónicos o covalentes que en solución o fundidos se disocian en iones, y conducen la corriente eléctrica. El electrolito siempre va dentro de la celda o cuba electrolítica.
Electrodo
Son barras o placas generalmente metálicas que al estar en contacto con el electrolito, logran que éste entre en reacción, puesto que son los terminales de los bornes de una batería o acumulador de corriente continua (fuente)
Activos
Cuando además de conducir la corriente eléctrica, reaccionan participando en el proceso y por lo tanto sufren cambios químicos durante el proceso

Ejemplo: Zn, Cu, Ag, Sn
Inertes
Cuando su única función es conducir la corriente eléctrica, reaccionan participando en el proceso y por lo tanto sufren cambios químicos durante el proceso.

Ejemplo: Grafito, Pt, Pd
Cátodo
Es electrodo que lleva electrones a la solución electrolítica o electrolito y es donde ocurre la reducción; su carga es negativa.
Ánodo
Es el electrodo que saca electrones de la solución electrolítica, y es donde ocurre la oxidación , su carga es positiva.
Fuente de energía
En los procesos electrolíticos se usan generadores de corriente continua (baterías o pilas conectadas en serie), con la finalidad que no produzcan sobrecargas.
Electrolisis de la sal (NaCl) fundida.
Electrodos: carbón (por ser inerte al cloro)
Reacción Ocurrida:
Aplicaciones
• Análisis de iones de procesos industriales batch o continuos
• Determinación de monitoreo continuo de la calidad de aire y gases contaminantes
• Determinación de electrolitos en fluidos fisiológicos para análisis clínicos
• Desarrollo de biosensores basados en enzimas inmovilizadas y electrodos
• Determinación de pH
• Determinación del punto final en titulaciones de ácidos, bases y redox

Electrodos y Potenciómetro
Potenciómetro
La potenciometría no es más que la medición de la diferencia de potencial de una celda electroquímica.
El potenciómetro se conforma por un electrodo de referencia, un electrodo indicador y un dispositivo para medir esa diferencia de potencial.

Electrodo
¿Qué es un electrodo?
Es un conductor eléctrico.

Cada electrodo puede convertirse en ánodo o cátodo dependiendo del voltaje que se aplique a la celda. Un electrodo bipolar es un electrodo que funciona como ánodo en una celda y como cátodo en otra.

El potencial de electrodo
Se representa como Eº, es la diferencia existente entre el potencial que tiene una celda, formada por un electrodo, y un electrodo conocido como, estándar de hidrógeno, cuando la actividad llevada a cabo por los iones que participan en el proceso, es de 1 mol/L, a una presión de una atmosfera, y con una temperatura de 25ºC ( 298ºK). Se mide en voltios.

La electricidad se genera debido a la diferencia de potencial eléctrico entre estos dos electrodos.

Tipos de electrodos
Gas
Oxi-Red
Metal Ión Metálico
Metal Sal Insoluble
Calomel
Vidrio
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