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Säure- Basen- Theorie (Brönsted)

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on 9 January 2015

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Transcript of Säure- Basen- Theorie (Brönsted)

Säure- Basen- Theorie
Korrespondierende Säure-Basen-Paare
Säure und Base gegeben
->Säure gibt Proton ab
-> Base nimmt dieses auf
-> neue Säure und Base entsteht

Bsp: HCl + H2O <-> H3O+ + Cl-
Säure A + Base B <-> Säure B + Base A

Säure A + Base B<-> Säure B + Base A
*Säure- Base- Reaktion = Protolyse
*Gleichgewichtsreaktionen (Protolysegleichgewicht)
*Säure= Protonendonatoren
*Basen= Protonenakzeptoren
*Ampholyte= Akzeptator und Donator von Protonen
*Beteiligung zweier korrespondierender Säure- Basen- Paar

!! "sauer"/"basisch" =
unser Lehrbuch

J. N. Brönsted
(nach Brönsted)
*1879- 1947
*dän. Chemiker
*1923: "Säure- Basen- Theorie


Def.: Die Protolyse (oder auch protolytische Reaktion) ist eine chemische Reaktion, bei der ein Proton (H+) zwischen zwei Reaktionspartnern übertragen wird.

Teilchen mit Säure-Base-amphotären
Hydrogen- Anionen (neg.)
> HCO3^-
> H2PO4²-
> H2PO4^
> HSO4^-
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