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Línea del tiempo

Científicos que contribuyeron a los modelos atómicos o a la tabla periódica
by

Rotragry rotragry

on 17 September 2012

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Transcript of Línea del tiempo

Científicos que aportaron al
modelo atómico o a la tabla
periódica Línea del tiempo •Descubrió el átomo y explicó que era indivisible e inalterable, que solo se podía mover en vacío y se podía combinar de diferentes maneras.
•Relató que como los átomos estaban separados en el vacío no se combinaban, sino que rebotaban cuando chocaban.
•Si los átomos se mueven o cambian, el mundo macroscópico se altera.
•Tras crear una teoría atómica, Demócrito empieza a dudar de los sentidos y el conocimiento ya que antes la vida se basaba solo en los sentidos.






Demócrito Berryman , S. (2005). Ancient Atomism.
In Stanford Encyclopedia of Philosophy.
Recuperado el 16 de septiembre de 2012,
de http://plato.stanford.edu/archives/fall2008/entries/atomism-ancient/#2 400 a.C •Calculó los pesos atómicos de todos los elementos.1
•Los átomos de un mismo elemento son idénticos y de un tipo en particular. 1
•Los átomos se diferenciaban según el peso. 1
•Creó un sistema para nombrar los pesos relativos de los átomos usando símbolos.1
•La sustancia con el peso relativo más liviano era hidrógeno. 1
•Los átomos son la base de la materia, "son las partículas más pequeñas." 2
•Ley de la conservación de la masa: La masa de los productos luego de una reacción es la misma que la de los reactivos. 2
•Ley de proporciones múltiples: Las masas que se pueden combinar en un compuesto "están en proporciones de números enteros pequeños." 2
John Dalton 1. Espinoza, R. (2004, Diciembre 10). Historia de la química enfocada en el átomo y el enlace. Universidad de los Andes Facultad de Ciencias Departamento de Química. p. 42-50. Recuperado el 16 de septiembre de 2012, de http://www.saber.ula.ve/bitstream/123456789/16709/1/atomo.pdf
2. Cordero, G. (2012). Química para bachillerato. San José. p.22
1800 •Ley de las Triadas

•1829: Descubrió la triada de los halógenos cloro, bromo y yodo, además de la de litio, sodio y potasio.

•Propuso que la naturaleza estaba hecha por elementos en triadas, donde el elemento del medio tenía propiedades de los dos elementos de los extremos, cuando estos se ordenaban por peso atómico.
Johann Dobereiner The Periodic Table. Western Oregon University.
(©1997).
Recuperado el 16 de septiembre de 2012, de
http://www.wou.edu/las/physci/ch412/perhist.htm. 1829 •1863: Clasificó 56 elementos en 11 grupos con propiedades físicas parecidas.1

•Notó que algunos pares de elementos diferenciaban su peso atómico por un múltiplo de ocho. 1

•En 1864 publicó su versión de la tabla periódica donde propuso la Ley de las Octavas.1

•Ordenó los elementos en columnas con siete elementos cada una. 2
Newlands 1. The Periodic Table. Western Oregon University. (©1997). Recuperado el 16 de septiembre de 2012, de http://www.wou.edu/las/physci/ch412/perhist.htm.
2. Cordero, G. (2012). Química para bachillerato. San José. p.24
1863 •Agrupa elementos con propiedades parecidas.
Concluye que estas propiedades dependen del peso atómico.
•En su primera tabla ordenó los elementos en orden de peso atómico creciente. Deja espacios ya que explica que no pueden haber diferencias tan grandes entre dos elementos consiguientes. Consecuentemente, teoriza que hay elementos que no han sido descubiertos y predice algunas propiedades de los mismos.
•Explica la teoría de valencia que expone la capacidad de que los elementos se combinen.
•"Ley Periódica: Las propiedades de los elementos son una función periódica de sus pesos atómicos."
Mendeliev Martínez, J. La Tabla Periódica. Los Elementos y la Estructura Atómica.
Recuperado el 16 de septiembre de 2012, de
http://cea.quimicae.unam.mx/estru/tabla/06_Mendeleiev.htm 1869 •1897: Descubrió unas partículas "electrificadas negativamente". Era la partícula más liviana que se había descubierto hasta el momento 1
•1906 Premio Nobel de Física. Descubre el electrón. 1
•1914: Enlaces polares y no polares creados por la transferencia de electrones de un átomo a otro. 1
•Propuso la idea de que "dos electrones están envueltos en un enlace no polar." (Actualmente se rechaza esta idea.) 1
•Propuso el modelo de un átomo donde había una esfera positiva y electrones negativos (Modelo del Pudín de Pasas) 2
Joseph John Thompson 1. Espinoza, R. (2004, Diciembre 10). Historia de la química enfocada en el átomo y el enlace. Universidad de los Andes Facultad de Ciencias Departamento de Química. p. 79-81. Recuperado el 16 de septiembre de 2012, de http://www.saber.ula.ve/bitstream/123456789/16709/1/atomo.pdf
2. Cordero, G. (2012). Química para bachillerato. San José. p.22
•Estudió la radiación, o la energía que se lanza en el espacio sin un medio específico y se presenta bajo ondas electromagnéticas, rayos infrarrojos, luz visible, rayos ultravioleta, rayos X, y rayos gamma.

•Explicó la energía que se liberaba cuando un electrón saltaba de un orbital a otro en un distinto nivel energético. Determinó el número cuántico principal.
Planck López, L., Porro, J., Torróntegui, E., & García, M.
Cuántica y Relatividad - Teorías del Todo. p. 9 y10.
Recuperado el 16 de septiembre de 2012, de
http://www.ehu.es/zorrilla/juanma/Cuantica_Relatividad.pdf. •Premio Nobel de Química en 1908.1
•Descubrió un núcleo en el átomo.1
• Explicó que el núcleo era de menor volumen pero que contenía la mayor parte de la masa de un átomo.1
• Encontró que los átomos giraban alrededor del núcleo con carga positiva. 2
•Logró descubrir el núcleo a través del experimento de la lámina de oro. 2
Ernest Rutherford 1. Espinoza, R. (2004, Diciembre 10). Historia de la química enfocada en el átomo y el enlace. Universidad de los Andes Facultad de Ciencias Departamento de Química. p. 84. Recuperado el 16 de septiembre de 2012, de http://www.saber.ula.ve/bitstream/123456789/16709/1/atomo.pdf

2. Cordero, G. (2012). Química para bachillerato. San José. p.23
•El electrón se mueve dentro del átomo en distancias que están determinadas, siguiendo un radio fijo alrededor del núcleo.
•Cuando el electrón se mueve entre las distancias, absorbe o libera energía.
•Premio Nobel de Física en 1922.
•"Los electrones se movían en órbitas fijas, a distancias determinadas con respecto al núcleo, con una energía determinada y específica para cada nivel."
•Mientras que un electrón estaba en una órbita, no irradia energía y así no choca contra el núcleo. Esto para confirmar que el núcleo positivo y el electrón negativo no se atraían bruscamente.
•Las órbitas explicaban de manera cualitativa y cuantitativa las líneas en los espectros.
Neils Bohr Espinoza, R. (2004, Diciembre 10).
Historia de la química enfocada en el átomo y el enlace.
Universidad de los Andes Facultad de Ciencias Departamento de Química.
p. 86-87. Recuperado el 16 de septiembre de 2012, de
http://www.saber.ula.ve/bitstream/123456789/16709/1/atomo.pdf •1923: Describió la "dualidad partícula-onda de la materia."
•"De Broglie insistió en que a toda partícula de masa m debe asociarse una onda, cuya longitud de onda X es inversamente proporcional al ímpetu p = mv de la partícula."
•Entre mayor sea la masa de la partícula, menor es la longitud de la onda.
•1929: Premio Nobel de Física por trabajos en Mecánica Cuántica.
Louis de Brogile López, L., Porro, J., Torróntegui, E., & García, M.
Cuántica y Relatividad - Teorías del Todo. p. 19 y 20.
Recuperado el 16 de septiembre de 2012, de
http://www.ehu.es/zorrilla/juanma/Cuantica_Relatividad.pdf. •1925: mecánica matricial (fórmula matemática que "explicaba las frecuencias y amplitudes de las radiaciones absorbidas y emitidas por el átomo en los niveles de energía del sistema atómico.")

•1932: Premio Nobel de Física.

• Principio de incertidumbre

•Demostró que no hay manera de localizar exactamente una partícula subatómica , sino que debemos "aceptar la incertidumbre absoluta respecto a su posición exacta."
Heisenberg López, L., Porro, J., Torróntegui, E., & García, M.
Cuántica y Relatividad - Teorías del Todo.
p. 35-37. Recuperado el 16 de septiembre de 2012, de
http://www.ehu.es/zorrilla/juanma/Cuantica_Relatividad.pdf. •1926: Describió de manera matemática las ondas que explican la distribución de electrones.
•Una partícula libre funciona como onda en un "paquete de ondas" en donde "la dependencia del tiempo ya está determinada."
•El gato de Schrödinger: Explica una situación en donde se coloca un gato con un dispositivo peligroso en una caja. Explica la mecánica cuántica ya que hay una "superposición de dos estados combinados al cincuenta por ciento." El gato puede estar a la vez vivo y muerto mientras no se sepa exactamente que ocurre en el campo que no está siendo observado.
•Su modelo atómico no explica zonas determinadas para los electrones, sino que muestra la probabilidad de que estén en cierta área.
Erwin Schrödinger López, L., Porro, J., Torróntegui, E., & García, M.
Cuántica y Relatividad - Teorías del Todo.
p. 25-35. Recuperado el 16 de septiembre de 2012, de
http://www.ehu.es/zorrilla/juanma/Cuantica_Relatividad.pdf. 1897 1900 1908 1922 1923 1925 1926 Rommy Translateur
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