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clasificacion de reacciones quimicas

reacciones quimicas
by

Santiago Vera

on 14 September 2012

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Transcript of clasificacion de reacciones quimicas

Combinación Descomposición Descomposición sustitución simple sustitución doble endotérmicas exotérmicas reversibles Consiste en que dos o mas reactantes forman un solo producto. En este tipo de reacciones generalmente se libera calor, es decir que son exotérmicas. Es típica en la formación de un compuesto por combinación directa de sus elementos (síntesis).
Ejemplos:
Síntesis de Lavoisier: mediante chispa eléctrica el hidrogeno se combina con el O2 para formar agua.
2 H2 + O2 → 2 H2O(l)

Síntesis de Haber – Bosh: a temperatura y presion alta se forma el amoniaco a partir de H2 y N2 gaseosos.
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)

Formación del óxido férrico
4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)

Formación del cloruro de amonio
NH3(g) + HCl → NH4Cl(s)

Formación de hidróxido de calcio
CaO(s) + CO2(s) → Ca (OH)2(s) Esquema General: En este tipo de reacciones químicas partimos de un solo reactante para descomponerlo en dos o más productos, por medio de un agente energético externo o un catalizador:
Si la energía es calorífica se llama pirólisis, es la descomposición por calentamiento a altas temperaturas.
Si la descomposición es por acción de la luz se llama fotólisis
Si la descomposición es por acción de un catalizador se llama catálisis.
Si la descomposición es por medio de la corriente eléctrica, se llama electrólisis.
Reacciones de pirolisis.
Donde: ∆ = símbolo de energía calorífica Reacciones de electrólisis.

El sodio se obtiene líquido porque la electrólisis de la sal común fundida (NaCl líquido) se ha realizado a temperatura muy alta.

Reacción de fermentación alcohólica.


Esta reacción se lleva a cabo por medio de una enzima, que es una proteína biocatalizadora.

Reacción de catálisis

Se observa que en la catálisis, la sustancia que actúa como catalizador no aparece en los productos, ya que solo varia la rapidez con que se desarrolla la reacción o hace posible la reacción. Esquema General de una Reacción de Descomposición: En general se presenta cuando un elemento químico mas activo o mas reactivo desplaza a otro elemento menos reactivo que se encuentra formando parte de un compuesto; el elemento que a sido desplazado queda en forma libre.
En el caso de los metales, los mas activos son los metales alcalinos y metales alcalinos térreos.
En el caso de los no metales, los mas reactivos son algunos halogenos : Fl2 , Cl2 , Br2 ; además del oxígeno y el fósforo. Esquema de una Reacción de Desplazamiento: Donde el elemento A es más activo o de mayor reactividad que el elemento B Ejemplos: es una reacción entre dos compuestos que generalmente están cada uno en solución acuosa. Consiste en que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian posiciones, formando dos nuevos compuestos. Estas reacciones quimicas no presentan cambios en el numero de oxidación o carga relativa de los elementos, por lo cual también se le denominan reacciones NO – REDOX. Esquema General: Es aquella reacción que absorbe energía conforme se lleva a cabo, debido a que la entalpía de los productos es mayor a la entalpía de los reactantes. Son reacciones que no ocurren naturalmente a condiciones ambientales, por lo tanto no son espontáneas.
En este grupo se encuentran las reacciones de descomposición térmica o pirolisis.
Una reacción endotérmica podemos representarla en general mediante la siguiente ecuación termoquímica: Gráfica de la variación de entalpía de una reacción endotérmica. Es aquella reaccion quimica que libera energía calorífica hacia el medio que lo rodea conforme transcurre, por lo tanto aumenta la temperatura de los alrededores del sistema donde ocurre la reacción. El calor liberado se debe a que la entalpía de los productos es menor que la entalpía (▲H) de los reactantes.
Corresponden a este tipo, las reacciones de combustión, las reacciones de neutralización acido-base, y en general las reacciones de adicion.
Una reacción exotérmica se puede representar en general mediante la siguiente ecuación termoquímica. Es aquella donde la reacción ocurre en ambos sentidos (↔). Generalmente se lleva a cabo en un sistema cerrado, entonces los productos que se forman interactúan entre si para reaccionar en sentido inverso (←) y regenerar los productos. Luego de cierto tiempo, la velocidad de reacción directa (→) e inversa (←) se igualan, estableciéndose entonces el equilibrio químico. Ejemplos:



1. CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g)



2. N2(g) + 3H2(s) ↔ 2NH3(g)



3. H2(g) + I2(s) ↔ 2HI(g) clasificación de reacciones químicas
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