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Ley de Dalton

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by

Luis Diaz barrera

on 5 June 2014

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Transcript of Ley de Dalton

Ley de las Presiones parciales
Aplica el calculo de las presiones parciales de una mezcla en el cual aplicamos la ley de los gases ideales

Es un gas hipotético que esta formado por partículas puntuales, los cuales no se repulsan entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (capacidad de conservar el momento y la energía sinetica
La energía sinetica es proporcional a la temperatura de un gas.

Los gases que mas se aproximan al comportamiento real son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.

En 1648 Jan Baptist creo el vocablo gas, a partir del termino griego kaos ( desorden) para poder disminuir características del anhídrido carbónico, esta se extendió a todos los cuerpos gaseosos y de designa el estado gaseoso de la materia.

En 1810 Dalton planteo que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que ejercía cada gas si estuviera solo en un recipiente.

“ La suma de la presiones parciales de cada gas es igual a la presión total de la mezcla de gases”

Se utiliza frecuentemente para calcular la presión de un gas que a sido recogido o almacenado por desplazamiento de agua y la presión total de estos gases es la suma de las presiones y de la temperatura de absorción, para obtener la presión verdadera del gas se le resta la presión del vapor de agua.

Esta ley esta aplicada al sistema respiratorio ya que en el proceso fisiológico de la respiración se produce el denominado intercambio gaseoso.

El gas es una sustancia cuyas moléculas están en constante movimiento, las cuales ejercen presión y generan calor o temperatura.

Estas moléculas de gas ocupan lugar y tienen volumen.

La masa de un gas representa el tamaño, el numero de moléculas, cuando actúan contra gravedad tienen peso.

En esta imagen, trataremos de
ejemplificar esta ley de los gases
ideales según dalton, aplicada a la
respiración pulmonar.

el oxigeno en el ambiente se encuentra disponible en un 21%, a mayor altura y presión, la concentración de o2 sera la misma que a nivel del mar
con la diferencia que a mayor altura los gases se expanden y esto comprometerá un mayor uso de fuerza al realizar el intercambio gaseoso, eso quiere decir que si subimos un cerro muy alto tendremos la sensación de ahogo, entonces nuestro cuerpo por compensación aumentara la frecuencia cardiaca y respiratoria para generar mayor producción de glóbulos rojos y así realizar el intercambio gaseoso
GOAL!
Ley de Dalton
de los gases ideales

en la respiracion pulmonar
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