Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Periyodik Cetvelin Tarihcesi

No description
by

Aslinur Acarlioglu

on 6 January 2014

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Periyodik Cetvelin Tarihcesi

*
Antoine Lavoisier
, metaller ve ametaller diye sınıflandırma yapmıştır.
* Johann Döbereiner
, benzer kimyasal özellikler gösterenleri üçerli gruplar
halinde sıralamış ve Triadlar Kuralı’nı belirlemiştir. Atom ağırlıklarına göre
dizmeye çalışmıştır.
* Alexandre Chancourtois
, ilk periyodik sistemi oluşturdu.
Tellürik Spiral
adlı çalışması
ile elementleri bir spiral üzerine yerleştirerek sınıflandırdı.
* John Newlands
, 1864’te
Oktavlar Kuralı’
nı buldu. Atom ağırlıklarına göre
sıralamıştır.
* Lothar Meyer
, ilk defa 28 elementi bir tablo üzerinde atom ağırlıklarına
göre sıralamıştır.
PERIYODIK CETVELIN TARIHCESI
Elementleri belirli bir düzen içinde gruplandırmak bilim adamları için çok eskiden beri uğraşılan bir konudur. 1800lü yıllarda atom kütlesine dayanılarak 4erli, ileriki yıllarda 8erli diziler oluşturacak üzere sınıflandırmalar yapıldı. 19. Yüzyıla kadar 32, 19. Yy’da 50, 20. Yy’dan günümüze kadar 35 element keşfedilmiştir.

* 1869 yılında
Dimitri Mendelev
atom kütlelerine göre bir
tablo önerdi ve bu tablosuna
Periyodik Tablo
adını verdi.
* Mendelev, yaptığı tabloda her 8 ve 18 elementte bir,
benzer özelliklere sahip elementler olduğunu görmüştür.
Bunun üzerine “Elementlerin özellikleri, atom kütlelerinin periyodik
fonksiyonudur.” demiştir. Oluşturduğu
tabloda bazı elementlerin yerlerini boş
bırakmıştır. Bu elementlerin fiziksel ve
kimyasal özellikleriyle atom kütlelerini
söylemiştir.
Henry Moseley,
X ışınları ile yaptığı deneyde periyodik
tablonun atom numarasına göre oluşması gerekitğini
bulmuştur. Tabloyu atom numaralarına göre tekrar
düzenlemiş ve periyodik tablo bugünkü halini aldı.
William Ramsey,
soygazları keşfederek yeni bir grup açılmasını sağladı.
Glenn Seaborg, 8 element daha keşfederek f blokunun oluşmasında öncülük
etti.
1A,2A,3A,4A,5A,6A,7A,8A ve B grupları vardir.
BAZI GRUPLARIN ÖZELLİKLERİ
1A: Alkali Metaller
olarak adlandırılırlar. Doğada bileşikler halinde bulunurlar.


2A: Toprak Alkali Metaller
olarak da bilinirler. Alkali metallerden sonra en çok metallik özelliği gösteren gruptur.

3A: Toprak Metalleri
4A: Karbon Grubu
5A: Azot Grubu
6A: Kalkojenler
7A:
Diğer ismi
Halojenler
’dir. Zehirlidirler.
8A:

Soygazlar
olarak bilinirler. Doğada en çok Argon elementiyle bulunurlar.
B grupları:
Geçiş Metalleri
F bloku elementleri:
Nadir toprak metalleri, iç geçiş metalleri

BAZI PERİYOTLARIN ÖZELLİKLERİ

* 1. Periyot:
İlk elementi hidrojendir. Hidrojen 1A grubunda bulunur ama ametaldir.
* 2. Periyot:
Bu periyotta 8 element vardır. En dış enerji seviyesi 2 dir.
* 3. Periyot:
Bu periyotta 8 element vardır. En dış enerji seviyesi 3 tür.
BAZI PERİYOTLARIN ÖZELLİKLERİ

* 4. Periyot:
18 element vardır. En dış enerji seviyesi 4 tür. Bu periyotta B grubu elementleri de başlar. Periyodun ilk iki elementi 1A ve 2A grubunda bulunduğundan, B grubu 3B grubu ile başlar.
3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B şeklinde devam eder ve toplam 10 tane B grubu vardır.
*
5. Periyot:
18 element vardır. En dış enerji seviyesi 5 tir.
BAZI PERİYOTLARIN ÖZELLİKLERİ

* 6. Periyot:
32 element vardır. En dış enerji seviyesi 6 dır. Periyodun baştan 3. elementi lantanittir. Bu noktaya lantanitle beraber 15 element yerleştirilmiştir. Bunlara lantanitler denir.
* 7. Periyot:
Bu periyot henüz tamamlanmamıştır. En dış enerji seviyesi 7 dir. Periyotta baştan 3. element actinittir. Bu noktaya aktinitle beraber 15 element yerleştirilmiştir. Bunlara actinitler denir.
PERIYODIK CETVEL
KIMYA PERFORMANS ODEVI
Hazirlayan: Sevdanur Acarlioglu
Full transcript