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Experimento con agua y sal

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by

Macarena Nielsen

on 22 October 2013

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Transcript of Experimento con agua y sal

Experimento con agua y sal
El proceso de disolución esta regido por dos ractores, uno es el energético que determina si es endotérmico o exotérmico y el otro se refiere a la tendencia hacia el desorden incoherente a todos los procesos naturales, cuando se mezclan las moléculas, hay un incremento de desorden. Antes de mezclarse , el solvente y el soluto tienen un orden particular que se caracteriza por la disposición más o menos regular de átomos, moléculas o iones en el espacio tridimensional. Este aumento de desorden es lo que favorece la solubilidad de una sustancia.
La solubilidad: medida de la cantidad de soluto que se disuelve en cierto disolvente a una temperatura específica
Cuando el disolvente es agua, como en este caso, este proceso se llama hidratación y los iones se estabilizan por la hidratación interacciones ion-disolvente.
Concentración: la cantidad de soluto presente en determinada cantidad de disolvente.
porcentaje en masa: relación de la masa de un soluto en la masa de la disolución, multiplicado por 100%
El volumen de una disolución aumenta al incrementarse la temperatura
La temperatura afecta la solubilidad de la mayor parte de las sustancias.
Disminución del punto de congelación: el punto de congelación del disolvente puro menos el punto de congelación de la disolución. La congelación implica la transición de un estado desordenado a un estado ordenando. Para que esto suceda, el sistema debe liberar energía. Como en una disolución hay mayor desorden que en el disolvente, es necesario que libere mas energía para generar orden que en el caso de un disolvente.puro. Por esto, la disolución tiene menor punto de congelación que el disolvente. Observe que cuando se congela una disolución, el sólido que se separa es el componente puro.
Ósmosis: el paso selectivo de las moléculas del disolvente a través de una membrana porosa desde una disolución diluida hacia una de mayor concentración.
Membrana semipermeable: permite el paso de moléculas del disolvente pero impide el paso de moléculas del soluto.
presión osmótica: presión que se requiere para detener la ósmosis. Esta presión puede medirse directamente a partir de la diferencia en los niveles finales del fluido. Esta presión es directamente proporcional a la concentración de la disolución.
Investigacón
Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o mas sustancias, que pueden ser sólidas, liquidas o gaseosas. Están compuestas por un soluto y un solvente que puede ser gas-liquido, liquido-liquido y solido-liquido. En el caso de este experimento, está compuesto por sólido-liquido que son agua y sal.
Las atracciones intermoleculares que mantienen juntas a las moléculas en líquidos y sólidos también tienen una función importante en la formación de las disoluciones. Cuando una sustancia se disuelve en otra, las partículas del soluto se dispersan en el disolvente. Las partículas del soluto ocupan posiciones que estaban ocupadas por moléculas disolventes. La facilidad con la que una partícula de soluto reemplaza a una molécula disolvente depende la fuerza relativa de la interacción disolvente-disolvente, interacción soluto-solvente y interacción soluto-soluto. El proceso de disolución está dividido en tres etapas y puede ser endotérmico o exotérmico
Disolvente
Soluto
ETAPA 1
ETAPA 2
Separación de las moléculas de solvente
Separación de las moléculas disolventes
ETAPA 3
DISOLUCIÓN
Se mezclan las moléculas
Requieren energía
Este proceso puede ser:
Exotérmico: si la atracción soluto-disolvente es mayor que la atracción disolvente-disolvente y soluto-soluto
Endotérmico: si la interacción soluto-disolvente es mas debil que las interacciones disolvente-disolvente y soluto-soluto
Páginas del libro de Chang: 514,515,516,517,519,521,522,531,532,534,535,539
Micaela Piscione
Macarena Nielsen
EL EXPERIMENTO
Instrucciones:
Poner en dos vasos la misma cantidad de agua potable
En uno de los vasos vertir una cucharada de sal
Marcar con una etiqueta cual de los vasos lleva sal y marcar el volumen inicial de ambos contenidos
Refrigerar ambos vasos y ver el resultados
Hipótesis, suposición: el vaso con agua y sal se tornará en un tono más blanco, la sal se diluirá y tendrá menos volumen que el vaso con agua pura

Los dos recipientes con la misma cantidad de agua potable (50 ml.= 50 cm
cubicos)
Se le agrega una cucharada de sal a uno de los vasos
Inmediatamente el agua que se le agrego sal se torna color mas blanco y la sal se precipita
Se empieza a congelar el agua tras ponerla en el frizer
Cuando se empiezan a congelar los dos contenidos, podemos notar que el recipiente que contiene el agua, el centro queda de un color mas transparente que el borde y el recipiente que contiene el agua con sal tiene un color mas blanco.
Una parte de la sal quedo hundida en el fono y a pesar de que el contenido este congelado, la sal esta suelta abajo y se puede mover.
Removimos el recipiente de la solución de sal y agua
La fina capa de de sal se desprendió fácilmente del resto del agua con sal congelada, apenas es tocada se rompe en varios pedacitos y se derrite rápidamente.
Conclusión: se nota que el agua con sal se desprende rápidamente y se descongela mas rápido que el agua ,que se desprende lentamente y con mas dificultad. También, probando el agua con sal, uno nota que no toda la sal se había hundido en el fondo del recipiente ,sino que el agua también contenía una parte de ella. El vaso con agua pura tiene un volumen mayor al de la solución de agua y sal
Conclusiòn
Consequencias observacionales
Problemática:
Ver la reacción de una solución de agua potable y sal ante la disminución de temperatura
Materiales:
Dos vasos
Agua potable
Sal fina
Etiquedas
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