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Unidad 1

Introducción a la Química
by

Jorge Vélez

on 24 September 2013

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Transcript of Unidad 1

A) RESUELVA LOS SIGUIENTES EJERCICIOS:
Un avión se encuentra volando a 10.000 pies de altura. A cuántos metros de altura se encuentra.
Calcule 1200 milímetros en centímetros y metros.
Calcular un séptimo de milla en metros.
Cuantas libras hay en 12 onzas y 8000 miligramos de azúcar.
Sume los siguientes pesos y exprese la suma el libras: 20 gramos, 0,06 kilogramos, 500 onzas.
En un laboratorio experimental se midieron las siguientes masas: 1,2 kilogramos, 60 gramos, 8000 miligramos. Cuál es la masa total en libras.
Transformar 6 pintas de sangre a litros.
En 3000 pulgadas cúbicas de agua. Cuántos pies cúbicos estarán contenidos.
En 1000000 mililitros de petróleo. A cuántos barriles equivalen.
Un automóvil corre 23 metros en un segundo. Cuántos kilómetros recorrerá en una hora.
Cinco galones de gasolina cuestan 7,40 dólares. Cuál será el costo en centavos de dólar de un litro de combustible.
Un auto de fórmula uno recorre 145 millas en una hora. Cuál será su velocidad en metros por segundo

B) CONSULTE LOS SIGUIENTES TÉRMINOS Y ANEXE GRÁFICOS A LOS SIGNIFICADOS:
Infrarrojo, ultravioleta, talco, yeso, calcita, fluorita, apatito, ortosa, cuarzo, topacio, corindón, diamante
TAREA Nº 1
1.3 Propiedades Específicas de la Materia
1.2 Propiedades Generales de la Materia
Etimológicamente no está claro el origen de la palabra Química, ya que se le atribuyen tres posibilidades. Así, se dice que proviene del griego chema, que significa negro; del hebreo cheman que es misterioso; del árabe kema que es oculto.
La Química se la puede definir con una sola palabra: Transformación que ocurre en la materia, sus propiedades y las reacciones que puede sufrir y que están sujetas a leyes y principios, que producen absorción o liberación de energía.
Se puede saber que una sustancia sufre transformaciones cuando: absorbe o emite calor, produce efervescencia, emite vapores, desprende fuego o cambia de color.
1.1 Definición de Química
Determinar el campo de acción de la Química, sus fenómenos y propiedades, basados en comprobaciones experimentales
Comprender cómo y cuándo ocurre una transformación de la materia.
Representar de manera correcta elementos y fórmulas.
Objetivos de la Unidad
Presentación
Esta unidad es una breve introducción a la materia de Química General a tratarse en el presente semestre. Contiene: definición de Química, propiedades de la materia, cambios de estado, las leyes ponderales, representación de los elementos, fórmulas químicas y el estudio de deducción de las mismas.
Unidad 1
Introducción al Estudio de la Química
Ejercicios de extensión o longitud.
Cuántos centímetros hay en 4 metros.
Cuántos metros hay en 300 cm.
Si la altura de un hombre es de 5 pies con 8 pulgadas. Cuál es su altura en centímetros
Convierta 18 pulgadas a cm y metros
Son comunes a todos los cuerpos que existen en el universo y no permiten diferenciarlos. Aquí se encuentran:
a) Extensión.-
Es la capacidad de los cuerpos de ocupar un lugar en el espacio físico.
b) Peso.-
Es el resultado de la atracción de los cuerpos por acción de la fuerza de la gravedad. Se mide con el dinamómetro.
c) Masa.-
Es la cantidad de materia que tiene un cuerpo y se mide con la balanza.
Ejercicios de peso y masa
Cuántos kilogramos habrá en 14 onzas
Un reactivo cuesta 2 dólares los 70 gramos. Cuál es el precio en dólares por libra.
Una muestra de platino tiene 6000 mg. Cuál es su masa en onzas
Calcular la masa en kilogramos de una persona que pesa 150 libras y 2 onzas.
d) Volumen.-
Es el espacio que ocupa un cuerpo con referencia a tres dimensiones
0,5 barril de petróleo a cuántos mililitros o centímetros cúbicos equivale.
Transformar 6 pintas de sangre a galones.
En 3000 pulgadas cúbicas de agua. Cuántos pies cúbicos estarán contenidos
En una transfusión de sangre se utilizaron 10 pintas de sangre. A cuántos litros equivale.
Ejercicios de Volumen
e) Impenetrabilidad.-
Dos cuerpos no pueden ocupar el mismo espacio al mismo tiempo.
e) Discontinuidad.-

Todo cuerpo posee espacios entre partículas, moléculas y átomos.
Son particulares de cada cuerpo y permiten diferenciarlos
a) Color.-
Es la capacidad que tienen los cuerpos de absorber radiaciones de mayor o menor intensidad, estimulando a la vista. La luz visible la integran 7 colores: rojo, amarillo, anaranjado, verde, azul, índigo y violeta, el resto corresponde a los infrarrojos y a los ultravioletas.
b) Olor.-
Son emanaciones de los cuerpos que estimulan el sentido del olfato
c) Sabor.-
Sensación que ciertos cuerpos producen a la lengua y el paladar. Hay sabores dulces, salados, ácidos y alcalinos (amargos).
d) Dureza.-
Es la resistencia de los cuerpos a ser rayados. Se miden con la escala de Mohs esta escala, diez minerales comunes están clasificados en orden de creciente dureza recibiendo un índice: talco, 1; yeso, 2; calcita, 3; fluorita, 4; apatito, 5; ortosa (feldespato), 6; cuarzo, 7; topacio, 8; corindón, 9, y diamante, 10.
e) Punto de fusión.-
Es la temperatura en la que un cuerpo sólido pasa a estado líquido por aumento de calor.
f) Punto de ebullición.-
Es la temperatura en la cual los líquidos hierven y se transforman en vapor.
Escalas de Temperatura
Ejercicios de conversiones de temperatura
1. El agua en Atuntaqui e Ibarra hierve aproximadamente a 69,6 ºR. Transforme este valor a ºC, ºK y º FR = 87 ºC; 360 ºK; 188,6 ºF
2. La temperatura de cocción de un pollo en el horno es de 350 ºF. Transformar esta temperatura en ºC y º R.R = 176,67 ºC; 141,34 ºR
3. El mercurio hierve a 675 ºF. Transformar a ºC, º K R = 357,2 ºC; 630,2 ºK
4. El punto de ebullición del neón es de 246,06 ºC. Transforme este valor a ºK y ºF.R = 519,06 ºK; 474,91 ºF
5. En un día normal en Sto. Domingo de los Colorados la temperatura promedio es de 298 ºK. Transforme a ºC y ºF.R = 25 ºC; 77 ºF
6. El alcohol etílico se congela a -178,6 ºF. Transforme este valor a ºR; ºC y ºK. R = -93,6 ºR; -117 ºC; 156 ºK
7. El mercurio se congela a -38,89 ºC. Transforme a ºK y ºF R = 234,11 ºK; -38ºF
g) Solubilidad.-
Es la capacidad que tienen ciertos sólidos o gases para disolverse en líquidos.
h) Miscibilidad.-
Es la propiedad que tienen los líquidos para disolverse en otros líquidos
i) Densidad.-
Es la cantidad de materia que contiene una unidad de volumen. Matemáticamente se calcula con la fórmula:
d= m/v

Ejercicios:

Calcular la densidad de una aleación metálica si 690 gramos ocupan un volumen de 130 mL.
La plata tiene una densidad de 10,5 g/mL. Cuál es la masa de 210 mL de plata.
Tarea 2
1. Calcular la densidad de una aleación metálica si 690 gramos ocupan un volumen de 130 mL.
2. La plata tiene una densidad de 10,5 g/mL. ¿Cuál es la masa de 210 mL de plata?
3. Si 650 gramos de un líquido tienen un volumen de 300 mL ¿cuál es la densidad del líquido?
4. Calcular el volumen en centímetros cúbicos que ocupa 60 gramos de azúcar de mesa, cuya densidad es de 0,92 oz/plg3
5. La densidad de la sal de mesa es de 2,16 g/mL. Transformar este valor a lb/pie3
6. Un pedazo de cobre se coloca en una probeta que contiene agua. El volumen total aumenta 45,7 mL. ¿cuál es la masa del pedazo de cobre, si la densidad de éste es de 8,92 g/mL?
7. Un alumno requiere 15 g de etanol para realizar un experimento. La densidad del etanol es de 0,789 g/mL. ¿cuántos mL de etanol necesita?
8. Qué volumen ocupará 50 g de metano, si la densidad es de 0,72 g/L
9. El agua en Quito hierve aproximadamente a 72,4 ºR. Transforme este valor a ºC, ºK y º F
10. La temperatura de cocción de un pollo en el horno es de 350 ºF. Transformar esta temperatura en ºC y º R.
11. El hierro hierve a 2750 ºC. Transformar a ºF,, °R, º K
12. El punto de ebullición del argón es de -186 ºC. Transforme este valor a ºK y ºF
13. En un día normal en Guayaquil tiene una temperatura promedio es de 81°F. Transforme a ºC y ºK.
14. El punto de ebullición del alcohol metílico es de 337,8 °C. Transforme este valor a ºR; ºF y ºK.
Fin de la Primera Parte
j) Inercia.-
Es la tendencia de los cuerpos para mantenerse en su estado de reposo o de movimiento.
Dr. Jorge Vélez
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