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Gases

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by

Daiana Capovilla

on 3 September 2013

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Transcript of Gases

Gases:
Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta energía cinética. Los gases son fluidos altamente compresibles, que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades:
Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven sus moléculas.
Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.
Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.
Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.
Ley de los gases ideales:
Ley Universal de los gases
Ley universal de los gases:
De las tres leyes anteriores se deduce
P1/T1 =P2/T2; V1/T1 = V2/T2; P1.V1=P2.V2


Resumen de las leyes de los gases
En un gas encerrado en un recipiente se cumple que la expresión p.V/T es constante. Esta constante es evidente que depende de la cantidad de gas. Si aumentamos la cantidad de gas p.V/T aumenta.

G
A
S
E
S

Se han desarrollado leyes empíricas que relacionan las variables macroscópicas en base a las experiencias en laboratorio realizadas. En los gases ideales, estas variables incluyen la presión (P), el volumen (V) y la temperatura (T).
Ley de Boyle - Mariotte:
relaciona inversamente las proporciones de
volumen y presión de un gas, manteniendo la temperatura constante:
P1. V1 = P2 . V2

Ley de Gay-Lussac:

afirma que el volumen de un gas, a presión constante, es directamente proporcional a la temperatura absoluta:
V1/T1 = V2/T2

Ley de Charles:
sostiene que, a volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del sistema:
P1/T1 = P2/T2

Por lo tanto:
P1.V1.T2 = P2.V2.T1
PRESIÓN (P):
Es la fuerza por unidad de área que ejercen las moléculas del estado gaseoso sobre las paredes del recipiente que lo contiene, se puede medir en: atmósferas (atm), milímetros de mercurio (mmHg) o torricelli (torr), psi, etc.
Presión barométrica:es la presión del aire sobre la superficie de la tierra.
1 atm = 760 mmHg = 760 torr = 14.7 psi
oki!!
VOLUMEN (V):
Es el volumen disponible por el gas para su movimiento, generalmente es en litros (L)
TEMPERATURA ABSOLUTA (T):
Se mide en grados kelvin (°K) o en grados rankine (°R), experimentalmente la temperatura se mide en temperaturas relativas:
grados centígrados (°C) o en grados fahrenheit (°F).
Integrantes:
• Aimaretti, Luciano Tomás
• Alonso, Lucia Helena
• Barboza, Bruno Nahuel
• Capovilla, Daiana Soledad
• Rosales Pirson, Sofía Ayelén

Profesora:
• Conesa, Marisa
4to Biológico
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