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Copy of LEYES PONDERALES

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Rosario Celaya Ramirez

on 20 March 2014

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LEYES PONDERALES
¿Qué son las leyes ponderales?
Las leyes ponderales son un conjunto de leyes que tienen como objetivo el estudio del peso relativo de las sustancias, en una reacción química, entre dos o más elementos químicos. Estas leyes reciben el nombre de ponderales por referirse al peso de las sustancias que reaccionan. Son leyes empíricas. Por lo tanto se puede decir que se divide en cuatro importantes leyes como lo son:
conclusiones
Se puede decir que las leyes ponderales son un conjunto de leyes que se descubrieron por vía experimental y que hacen referencia a las relaciones que, en una reacción química, cumplen los pesos de las sustancias reaccionantes y de los productos de la reacción.

Ley de las proporciones recíprocas o equivalentes (ley de Ritcher).
Fue enunciada por el alemán J.B. Richter en 1792 y dice que: los pesos de dos sustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera sin químicamente equivalentes entre sí.
Es decir, si
a
gramos de la sustancia
a
reaccionan con
b
gramos de la sustancia
b
y también
c
gramos de otra sustancia
c
reaccionan con
b
gramos de
b
, entonces sí
a
y
c
reaccionaran entre sí, lo harían en la relación ponderal
a
/
c
.

Ejemplo: si para formar agua h2o, el hidrógeno y el oxígeno se combinan en la relación 1g de h/8 g de o, entonces el peso de combinación, peso equivalente o equivalente del oxígeno es 8 gramos.

El equivalente del oxígeno en el óxido de calcio (cao), suponiendo que el peso atómico del ca es 40 y el del oxígeno es 16 (recuérdese que el equivalentegramo del oxígeno es 8 g, pues así se calculó en el ejemplo del h2o):
40g DE Ca = 16g de O
x DE Ca = 8g DE O
Por Tanto
8 . 40
x = 20 g DE Ca.
Ley de las proporciones múltiples (ley de Dalton).
Dalton elaboró la primera teoría atómica y realizó numerosos trabajos fruto de los cuales es esta ley que formuló en 1803:
“Si dos elementos químicos se combinan para formar distintos compuestos y la cantidad de uno de ellos permanece fija, las cantidades del otro que se combinan con él están en una relación numérica sencilla”
Puede ocurrir que dos elementos se combinen entre sí para dar lugar a varios compuestos (en vez de uno solo, caso que contempla la ley de proust). Dalton en 1808 concluyó que: los pesos de una de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardarán entre sí una relación, expresables generalmente por medio de números enteros sencillos.
Ley de conservación de la masa (ley de Lavoisier).
Esta importante ley se enuncia del modo siguiente:
En una reacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción (la materia ni se crea ni se destruye solo se transforma).
Este resultado se debe al químico francés A.L. Lavoisier, quien lo formuló en 1774. Anteriormente se creía que la materia era destructible y se aducía como ejemplo: la combustión de un trozo de carbón que, después de arder, quedaba reducido a cenizas, con un peso muy inferior, sin embargo, el uso de la balanza permitió al científico galo comprobar que si se recuperaban los gases originados en la combustión, el sistema pesaba igual antes que después de la experiencia, por lo que dedujo que la materia era indestructible.
Leyes Ponderales
Ley de conservación de la masa (ley de Lavoisier).
Ley de las proporciones definidas (ley de Proust).
Ley de las proporciones múltiples (ley de Dalton).
Ley de las proporciones recíprocas o equivalentes (ley de Ritcher).
Ley de las proporciones definidas (ley de Proust).

En 1808, tras ocho años de las investigaciones, Proust
llego a la conclusión de que para formar un
determinado compuesto, dos o más elementos químicos
se unen y siempre en la misma proporción ponderal.
Por ejemplo, para formar agua H2O, el hidrógeno y él
oxigeno intervienen en las cantidades que por cada mol,
se indican a continuación:

1 MOL AGUA PESA : (2)1,008 gH + 15,999 gO = 18,015 g

Para simplificar los cálculos, se suele suponer que el peso atómico de H es 1 y él O es 16: 1 mol de agua = 2 + 16 = 18 g, de los que 2 son de H y 16 de oxígeno. Por tanto, la relación ponderal (o sea, entre pesos) es de 8g de oxígeno por cada uno de hidrógeno, la cual se conservará siempre que se deba formar H2O (en consecuencia, si por ejemplo reaccionaran 3 g de H con 8 de O, sobrarían 2g de H).
Una aplicación de la ley de Proust es la obtención de la denominada composición centesimal de un compuesto, esto es, el porcentaje ponderal que representa cada elemento dentro de la molécula.
Cuando dos o más elementos o compuestos se combinan para formar un mismo compuesto determinado, lo hacen siempre en una proporción en peso fija y constante. La composición centesimal de cualquier compuesto se mantiene constante.
Ley de Proust
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