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Lab.Electronalitica

Presentación de los exámenes de laboratorio
by

Luis Ramon Ortega

on 23 November 2012

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Transcript of Lab.Electronalitica

Ignacio Medina Mercado
Victor Fernando Monroy Sánchez
Luis Ramón Ortega Valdovinos. Laboratorio de
Electroanalitica Examen 1 Examen 2 Objetivo

Estandarizar mediante una valoración ácido-base el hidróxido de sodio con Biftalato de potasio.
Determinar el contenido de en un producto de ácido clorhídrico limpieza comercial. Identificación de Cobre por Electrólisis Ánalisis potenciometrico de
Ácido Muriático Datos de la valoración Con el resultado obtenido de la grafica de la primera derivada donde podemos observar como punto de equivalencia a los 8.2 mL agregados de NaOH, con este punto determinamos el % de la muestra estudiada, incluimos el factor de dilución.Bibliografía Las otras 2 graficas o replicas del experimento determinaron el mismo punto de equivalencia por lo que se decidió solo colocar los gráficos sin hacer los cálculos Análisis de resultados Con los datos recopilados en las valoraciones en las graficas se puede observar el punto de equivalencia pero no se puede determinar con exactitud, por lo tanto este se puede determinar con el método de la primera derivada que se saco para cada dato.

El porcentaje obtenido en el producto de uso comercial fue de 7.4825%, Conclusiones Al final fue posible llevar a cabo titulaciones potenciométricas de ácido-base, los datos arrogados por esta técnica se graficaron con la ayuda de la hoja de cálculo para determinar el punto de equivalencia de cada reacción que se realizó. Se pudo demostrar que el método de la primera derivada . Debido a la practicidad de la técnica fue realmente sencillo realizar las valoraciones de este producto comercial, lo siguiente es saber si el 7.4825% que se determino de acido Clorhídrico no supera los limites establecidos para artículos de limpieza ya que su concentración es elevada. Para finalizar este método es muy útil a comparación del uso de indicadores ya que son más precisos y los volúmenes que ocupa también son relativamente pequeños Bibliografía • Harris, Daniel. Análisis Químico Cuantitativo. 2ª. Ed. Editorial Reverté, España, 1999. pp. 147.
• G. Gran (1988): Equivalence volumes in potentiometric titrations, Analytica Chimica Acta, 206 (1988) 111-123 El análisis trata de verificar, tanto cualitativa como cuantitativamente, la electrólisis de cobre
Poder cuantificar la cantidad de cobre que hay en un cable Metodologia Estandarización la
solución de NaOH
Determinación de la cantidad de
HCl en el producto de limpieza Objetivos Metodologia Se disuelve la muestra en ácido nítrico
Añadir 7 ml de acido sulfurico concentrado; 3.5 ml de acido nitrico concentrado y dos gotas de HCl 0.1N
Se introducen tres o cuatro centímetros de los electrodos en la disolución y se fijan.
Sumergir los electrodos durante10 minutos en acido nitrico (1:1), luego hervirlos por 10 minutos en una nueva porcion de acido nitrico
Lavar con agua y luego con acetona
dejar secar en un vidrio de reloj en una estufo a 110ºC por 10 minutos
Pesar el catodo Colocar los electrodos en su lugar e introducirlos en la disolucion
Poner en marcha el dispositivo de agitacion, regulando su velocidad a fin de que la solucion este agitada sin perder liquido
Cerrar entonces el circuito aplicando unadiferencia de voltaje de 3 a 5 voltios y ajustarla resistencia para que la intensidad decorriente no sea mayor de 0.5 amp
Una vez que el catodo se recubra poruna capa de cobre, elevar la intensidad hasta2 a 4 amp y continuar la electolisis hasta quedes aparezca el color azul de la solucion
Reduzca la intensidad a 0.5 amp y ensaye si la precipitacion a terminado por el siguiente proceso
Adicione una cantidad suficiente de agua para elevar los niveles de solucion14. Si al proseguir el paso de
corriente por30 minutos no se ha depositado mas cobreen el catodo, puede darse concluida la operacion Añadir 3 gotas de agua oxigenada a la solucion y al cabo de un minuto separar el vaso de los electrodos
Lavar los electrodos sobre le vaso precipitado
Cortar la corriente y continuar el lava doy finalmente con acetona
Secar los elctrodos en una estufa a 67°C. Dejar enfriar en un desecador y finalmente pesarlo Resultados El analisis solo pudo ser cualitativo ya que fue necesaro utilizar un electrodo de platino ya que el de carbono se deshizo y se utilizo uno de cobre Analisis de Resultados
y Conclusiones La practica no se pudo llevar con exito ya que nos se conto con que el anodo de grafito se fuera a deshazer, pero la practica si se pudo realizar de manera cualitativa ya que se logro electrodepositar el cobre en el cátodo
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