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REACCIONES ENERGÉTICAS

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by

sofia arredondo cepeda

on 16 April 2015

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Transcript of REACCIONES ENERGÉTICAS

La Entalpía o Contenido Energético
La entalpía es la cantidad de energía calorífica de una sustancia.

En una reacción química, si la entalpía de los productos es menor que la de los reactantes se libera calor y decimos que es una
reacción

exotérmica
.






Si la entalpía de los productos es mayor que la de los reactantes se toma calor del medio y decimos que es una
reacción endotérmica
.
Reacción Exotérmica
Una reacción exotérmica es cualquier reacción química que desprende energía.

En una reacción exotérmica la energía contenida en los reactivos es mayor que la requerida en la formación de los productos, por esta razón la energía no utilizada se libera.
Reacción Endotérmica
Se trata de una reacción química que absorbe energía.

Son reacciones que no ocurren naturalmente a condiciones ambientales, por lo tanto no son espontáneas.


(La reacción de descomposición del carbonato de calcio es endotérmica pues requiere la aportación al sistema de una cierta cantidad de energía calorífica del medio)
Esto en parentesis se borrara pero a quien le toque que lo anote

CaCO3 + calor → CO2 + CaO
REACCIÓNES QUIMÍCAS
Las reacciones químicas son procesos por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos
Las sustancias reaccionan entre sí de maneras muy diversas, se clasificaron según un criterio elegido.

Los criterios que se siguen son generalmente cuatro:
Energía en las reacciones químicas
En toda reacción química se absorbe o desprende energía.


Si en los procesos químicos tanto los reactivos como los productos almacenan una determinada cantidad de energía.


A tal cantidad de energía almacenada
por cada una de las sustancias se le
denomina contenido energético o entalpía
CONCLUSIÓN
REACCIONES ENERGÉTICAS
THANK YOU!
Principio de Conservación de la Energía


La primera ley de la termodinámica dice que "La energía del Universo permanece constante". Esto significa que
la energía no se crea ni se destruye, pero puede ser transformada
.

La vida es un proceso de combustión. Los organismos oxidan carbohidratos y la convierten en energía.
La Espontaneidad de las Reacciones
El principio de mínima energía

Siendo el contenido energético de los productos inferior al de los reactivos, el sistema precisa una cierta cantidad de energía, para poner en marcha la reacción.
El principio de máximo desorden

Junto con la energía, otro factor debe condicionar el carácter espontáneo de una reacción química. Ese factor adicional es el grado de desorden.
(Aqui hablan de
Un balance entre energía y desorden
)
Ley de Hess
Establece que: “
si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas
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