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Soluciones (Quimica)

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by

Sergio Melogno

on 27 January 2014

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Transcript of Soluciones (Quimica)

Soluciones Binarias con Compuestos Volatiles.
Se dice que son
Soluciones Binarias
aquellas que están compuestas por un soluto y un disolvente, es decir por sólo dos componentes si la solución tiene 3 componentes se le conoce como terciaria, y si tienen 4 componentes o más se conocen como multicomponentes o complejas.
Presion de las Soluciones
Cuando un soluto se disuelve en un disolvente líquido, algunas de las partículas de soluto ocupan el espacio de la superficie del líquido normalmente ocupado por partículas de disolvente.
Ley de Raoult.
La ley de Raoult establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución. La ley debe su nombre al químico francés
Francois Marie Raoult
(1830-1901).
Caracteristicas.
Una vez que los componentes de la solución han alcanzado el equilibrio químico, la presión total del vapor es:


Y la presión individual de los componentes gaseosos es:

Donde:
• (Pi) puro: es la presión de vapor del componente puro.
• Xi: es la fracción molar del componente en solución.

Aplicacion:
Se cumple sólo para disoluciones ideales no obstante es una buena aproximación cualitativa.
Soluciones Quimicas.
Diagrama de fases tridimensional para una solucion binaria.
Un diagrama de fase es un tipo de gráfico utilizado para mostrar las condiciones en las que distintas fases termodinámicas de un sistema pueden ocurrir en equilibrio.
Definicion:
Si un soluto tiene una presión de vapor medible, la presión de vapor de su disolución siempre es menor que la del disolvente puro.
Entonces, será igual al producto entre y
Al resultado se le resta , y multiplicándolo por -1, dará

Es decir que la presión de vapor del soluto crece linealmente con su fracción molar, en una solucion que solo contenga un soluto, se tiene que la formulacion de la Ley queda como:

y en
Se puede ver de esta forma que una disminución en la presión de vapor, es directamente proporcional a la concentración del soluto presente.
Dato Importante!!
Esta expresión es un enunciado matemático de la Ley de Raoult.
La ley de Raoult es válida para una solución ideal y soluto no volátil. Una solución ideal es aquella en la cual todas las atracciones intermoleculares son iguales. En otras palabras, las atracciones soluto-soluto, disolvente-disolvente y soluto-disolvente son esencialmente iguales.
República Bolivariana de Venezuela.
Ministerio del Poder Popular para la Defensa.
Universidad Nacional Experimental Politécnica de la Fuerza Armada Bolivariana.
Núcleo Aragua – Extensión Cagua.
Quimica. Seccion IM-203
Integrantes del Equipo:
• Jorge Noguera. C.I: 19.594.537
• Lisandro Acosta. C.I: 20.761.328
• Freddy Gil. C.I: 22.339.478
• Sergio Melogno. C.I: 23.783.071
SOLUCIONES.
1er Punto:
Soluciones y Soluciones Ideales.

2do Punto:
Soluciones Binarias con
Compuestos Volátiles.

3er Punto:
Presión de las Soluciones.

4to Punto:
Ley de Raoult.
Soluciones y Soluciones Ideales.
Soluciones:
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Estas sustancias pueden ser sólidas, líquidas y gaseosas.
Las soluciones Ideales:
también llamadas disoluciones, son uniones físicas entre dos o más sustancias que originan una mezcla de tipo homogénea, la que presenta uniformidad en todas sus partes.

Concepto
Explicacion:
Importancia de las Soluciones:
Propiedades de las Soluciones:
• La composición química de la solución es variable.
• Las propiedades químicas del soluto y del solvente no se alteran cuando se mezclan para formar la solución.
• Las propiedades físicas de la solución si se alteran, principalmente las del solvente.
Por tanto, para determinar la presión de vapor de una solución, debe hacerse una corrección de la presión de vapor del disolvente puro debido a la presencia de soluto.
La ecuación para la corrección de la presión de vapor es:
Presión de vapor
(Sv)
= presión de vapor
(Sv puro)
x fracción molar
(St)
En el caso de un soluto volátil:
la ley de Raoult frecuentemente es inadecuada para predecir el comportamiento de la solución.
Para que se cumpla al 100% la ley de Raoult es necesario que el líquido sea una disolución ideal, el vapor sea una mezcla de gases ideales y que la fugacidad del líquido no varié significativamente con la presión, esta última condición a veces se expresa como que el factor de corrección de poynting sea de valor 1.
En equilibrio líquido-vapor, la relación que se comporta según la idealidad de la ley de Raoult sería la siguiente:



Donde:
= presión total del sistema en equilibrio
= composición en la fase vapor, compuesto 1
= composición en la fase líquida, compuesto 1
= presión de vapor, compuesto 1
Disoluciones ideales:
Gracias por su atencion!!
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