Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Aula 2.08 Química Geral

Equilíbrio químico
by

Ivan Carlos Franco

on 13 February 2016

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Aula 2.08 Química Geral

Equilíbrio
Químico

Princípio de Le Chatelier
Determinação das concentrações no equilíbrio
Prof. Ivan Carlos Franco
Aula 2.8
Efeito da variação nas condições de um sistema em equilíbrio
Tomando como exemplo a reação:
2. Variação de volume
3. Variação de temperatura
O sistema após o equilíbrio, só sairá desta condição mediante alguma perturbação que pode ser:
1. ADIÇÃO/REMOÇÃO reagente ou produto
2. Variação de volume do sistema
3. Variação de temperatura do sistema
PRINCÍPIO DE LE CHATELIER
" Se um sistema em equilíbrio for perturbado por alguma variação, o sistema reagirá de modo a contrabalancear parcialmente o efeito da variação"
- adição de N2O4 : reação se desloca no sentido direto (direita)
1. ADIÇÃO/REMOÇÃO de reagente ou produto
- adição de NO2 : reação se desloca no sentido inverso (esquerda)
- remoção de N2O4 : reação se desloca no sentido inverso (esquerda)
- remoção de NO2 : reação se desloca no sentido direto (direita)
Ex 1: O sistema a seguir apresenta no equilíbrio as seguintes concentrações:
[HI]=0,08 mol/L, [H2]=[I2]=0,01 mol/L, Kc=0,016 (a 50°C).
Se adicionarmos HI ao sistema de tal modo que a concentração se eleve temporariamente para 0,096 mol/L, quando o equlíbrio for estabelecido, quais serão as novas concentrações do produto e reagentes no equilíbrio?
Quando diminuimos o volume (V), a pressão aumenta.
Para aliviar a pressão é preciso diminuir a quantidade de gás (número de moles).
Assim o equilíbrio tende a se deslocar para o lado que tiver menor número de moles.
Ex 2: Considando aumento de volume nos sistemas abaixo determine o deslocamento da reação:

SO2(g) +1/2O2(g) <--> SO3(g)
2CO2(g) <--> 2CO(g) + O2(g)
I2(g) + H2(g) <--> 2HI(g)
H2(g) + I2(s) <--> 2HI(g)
Aumento de temperatura favorece reações ENDOTÉRMICAS ( + calor disponível, haverá +absorção de calor)
Diminuição de temperatura favorece reações EXOTÉRMICAS ( - calor disponível, a reação se deslocará para onde há liberação de calor)
Ex 15.21 (Masterton): A reação direta:
2H2S(g) + 3O2(g) <--> 2H2O(g) + 2SO2(g)
é exotérmica e libera 1036 kJ (dH= -1036 kJ). Diga se a reação direta ou inversa ocorrerá quando o equilíbrio for perturbado por:
a) expansão do recipiente a temperatura constante;
b) remoção de SO2
c) aumento de temperatura
d) absorção de H2O
Brown: Cap 12: 12.4 ao 12.5. – exercícios ímpares: 12.49 ao 12.55.Lista complementar: 94 ao 100.
Full transcript