Cópia de Substância Pura e Mistura

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by Maria Tuxen0 views·Updated May 20, 2020
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  1. Olá, querida aluno!
  2. Você deve lembrar que eu falei na nossa aula online
  3. que eu iria começar um assunto novo, Então esse assunto,
  4. a concentração comum vamos lá ver o queé a
  5. concentração como concentração comumé a relação entre a quantidade
  6. de soluto, o volume da solução.
  7. Entãoé o quanto você tem de soluto em um
  8. determinado espaço.
  9. Um determinado volume está no dia a dia, A gente
  10. usa a concentração.
  11. A gente usa, por exemplo, na ciência para ver a
  12. concentração de oxigênio na atmosfera.
  13. A concentração de sal na água do mar a gente
  14. usa no dia a dia para ver a quantidade de
  15. um determinado componente que vai curar a gente.
  16. Em um medicamento, a gente pode ver a quantidade de
  17. um determinado nutriente em um alimento, então a gente usa
  18. no nosso dia a dia para a gente calcular a
  19. concentração. A gente tem que fazer uma usa uma fórmula
  20. queé a massa do soluto dividida pelo volume da
  21. solução, você vai me dizer mais isso na fórmula de
  22. densidade, não cuidado da cidade nãoé a concentração, densidade
  23. é a quantidade total de matéria que existe um determinado
  24. volume. Então por exemplo, a quantidade de todos os gases
  25. vapor de água.
  26. Tudo isso que faz de forma uma fera esta e
  27. aí você vai calcular no espaço que essa atmosfera está
  28. ocupando ou por exemplo, você vai pegar um copo com
  29. água e sal.
  30. É a quantidade densidadeé a quantidade de moléculas de
  31. água de água, mais o sal.
  32. Então você pega a quantidade de matéria total que existe
  33. ali e divide pelo volume que aquela está ocupando daquele
  34. líquido. Está ocupando mais a concentração.
  35. É diferente a concentração, por exemplo, a massa de oxigênio
  36. que existe em um determinado espaço cheio de ar, ou
  37. então a quantidade de sal que existe.
  38. Por exemplo, um copo com água e sal.
  39. Então a concentraçãoé o quanto tem de matéria de
  40. um dos solutos, em uma solução esta de novo, lembrando
  41. que se a uma soluçãoé uma mistura homogênea, então
  42. você está vendo a quantidade de soluto que existe naquela
  43. mistura homogênea.
  44. Naquela solução, a unidade a gente usa.
  45. No sistema internacional, a gente usa a grama por litro,
  46. podemos usar outras unidades.
  47. Eventualmente aparecem miligrama por litro.
  48. Quilograma por meio dia, programa público, mas a unidade do
  49. sistema internacional Negrão apoio e ela que eu vou usar
  50. com você.
  51. Então, por exemplo, você pode calcular uma solução de água
  52. com o açúcar.
  53. É um exemplo.
  54. Pois, aí, se você leva, você vai beber água com
  55. açúcar, uma concentração, por exemplo, de cinquenta gramas por litro.
  56. O queé que isso me diz?
  57. Isso me diz que aquela amostra de água com açúcar
  58. tem cinquenta gramas de açúcar dissolvidos em cada um litro
  59. daquela de água esta de água bem, vamos ver.
  60. Então mais eu eu pedi um rótulo de leite integral
  61. e no rótulo, a gente observa a quantidade de cada
  62. um dos três.
  63. Vamos ver, por exemplo, os carboidratos.
  64. Eu estou vendo pela, pelo voto que eu tenho nove
  65. gramas de carboidratos, enquanto enquanto de volume em duzentos mililitros
  66. eu acho eu quero fazer.
  67. As contas estão quando quero calcular a concentração?
  68. Como que o cálculo usando a fórmula, porque eu faço
  69. primeiro, tem que converter mililitro em perímetro, porque a unidade
  70. que se usem concentraçãoé grama por litro.
  71. Então, observá la se o litro tenho mil milímetros em
  72. duzentos milímetros, enquanto zero vírgula dois litros, então duzentos mililitros
  73. equivale a zero vírgula dois litros.
  74. Agora, só tem que colocar as informações na fórmula Concentração
  75. é igualà massa sobre o volume massa do soluto,
  76. um volume da solução.
  77. Então a concentraçãoé igual a nove gramas de carboidratos
  78. Dividido o zero vírgula dois litros de solução, queé
  79. o que eu tenho de solução, isso dá quanto da
  80. quarenta e cinco gramas for litro.
  81. O que isso significa que cada um litro de leite
  82. desse tipo tem quarenta e cinco gramas de carboidratos?
  83. Para finalizar, eu quero que você preste atenção algumas coisinhas.
  84. Primeiro, quando você for olhar um rótulo, você tem que
  85. ver qualé o solvente.
  86. Isso vale inclusive para os nossos exercícios Qualé o
  87. solvente? Qualé o absoluto enquanto absoluto em cada litro
  88. daquela solução queé isso que a concentração me diz.
  89. Então, por exemplo, nesse exemplo aí eu tenho que emoção
  90. dissolvido na água aqui, ambiente aquoso e eu tenho A
  91. concentração de nove gramas foi metro.
  92. Significa que nessa solução, cada um litro tem nove gramas
  93. de sal.
  94. Agora eu quero que você tenha muita atenção e guarde
  95. isso. Bem a concentração, ela ao tela nem cidade.
  96. Mas ela nãoé a densidade.
  97. Ela altera porque lembra daquela história no mar morto que
  98. eu falei para você lá atrás.
  99. Quando falei de densidade o mar morto, ele tem maior
  100. densidade porqueé uma concentração de solutos muito maior do
  101. que a água de outros mares.
  102. Dar e atenção porque concentração nãoé a densidade, está
  103. certo, querido.
  104. Eu espero que você tenha entendido direitinho.
  105. Eu vou dar uma sequência de exercícios para você poder
  106. fixar concentração.