Teoría cinético molecular

CM
by Clara Madero51 views·Updated Apr 5, 2021
Create your own

Chapters

Audio TranscriptAuto-generated

  1. Hola. Bueno, en este video vamos a hacer un repaso
  2. en la aplicación de la teoría cinético molecular.
  3. Un poco lo que estamos viendo de los estados de
  4. agregación de la materia, del estado sólido.
  5. Hemos hablado de partículas de que está compuesto por distintas
  6. partículas. Y cómo se ordenan es que vamos a darle
  7. como una mirada más científica Esta teoría cinético molecular se
  8. basa en lo que al inicio en el siglo diecisiete
  9. robar por el químico estudio a partir del con el
  10. comportamiento del aire explicando cómo que estaba formado por partículas,
  11. por pedacitos pequeños que lo componían.
  12. Entonces por eso desarrolló la teoría Corro popular de la
  13. materia a decir que estaba formada por cosas por Por
  14. cositas unidas entre sí por cuerpos pequeños.
  15. Estas partículas no.
  16. Bueno, entonces hito es lo que se describe como una
  17. composición discontinua de la materia.
  18. No es que es una sola cosa, sino que está
  19. unida. Por distintas partículas unidas o separadas entre sí según
  20. el estado en el que están unidas en el estado
  21. sólido, separadas en un estado gracioso.
  22. Bueno, aparte de esta teoría Corp ocular de la materia,
  23. los científicos fueron avanzando en estudios incorporando esta mirada y
  24. lograron llegar en el siglo diecinueve a la teoría cinético
  25. molecular. En principio aplicará los gases a los haces ideales.
  26. Es decir, no lo gastes reales, como nos encontramos en
  27. la naturaleza mezclado, sino gases puros.
  28. Y cómo se comportan estos gases entonces aplicado primero al
  29. hogar se, pero luego se pudo observar el mismo comportamiento
  30. similar tanto para líquidos como para los sólidos.
  31. Bien, entonces, con esta teoría que vamos a desarrollar ahora
  32. se puede explicar el comportamiento observable de la materia y
  33. a través de este comportamiento de las partículas, que es
  34. lo que sucede con esas partículas que se visualiza en
  35. el comportamiento.
  36. Entonces vamos a la teoría que dice esta teoría sin
  37. ético molecular Primero, que significa cinético molecular moleculares.
  38. Ya sabemos que se refiere a las partículas, bien que
  39. se denominan molécula, no?
  40. Y sin ético tiene que ver con la energía cinética
  41. que tiene que ver con el movimiento.
  42. Es es una palabra que deriva el del griego Quines
  43. is de ahí por ahí.
  44. Algunos les suena a decir quienes?
  45. Geología. Cuando voy al kinesiólogo que me ayuda a mejorar
  46. el movimiento de mis piernas, mis brazos o o algo
  47. que me alguna articulación lastimada de esa rama Aquí, necios.
  48. Donde viene esta también esta palabra?
  49. Energía cinética.
  50. Entonces la teoría cinético molecular juntando esta palabra sin ética
  51. de movimiento molecular de las moléculas es una teoría que
  52. explica cómo se mueven las moléculas de la materia.
  53. Entonces lo que dice esta teoría es que de los
  54. gases y le da ideales están formados por moléculas que
  55. no hay fuerzas de atracción entre ellas.
  56. Esto. Ya lo vimos.
  57. Se acuerdan?
  58. Las fuerzas de repulsión van a tratar de estar lo
  59. más lejos posible unas de otras.
  60. Pero lo que acabamos agregar es que estas partículas están
  61. en constante movimiento.
  62. Chocan entre sí con las paredes del recipiente permanentemente.
  63. Entonces, por este movimiento que decimos que poseen energía sin
  64. ética y esta energía cinética va a variar Con la
  65. temperatura así hay mayor o menor temperatura Esta energía cinética
  66. se va a ver afectada.
  67. Entonces, como sabemos, tenemos tres principales estados de agregación de
  68. la materia sólida líquido gracioso.
  69. Si hablamos del plasma, que es un gas ionizado En
  70. cuanto a los estados de agregación El comportamiento del plasma
  71. es bastante similar al estado gracioso.
  72. Por eso lo simple explicamos en tres.
  73. Entonces aplicando estos conceptos que ya vimos de atracción y
  74. repulsión entre partículas.
  75. Se acuerdan esas fuerzas Quien?
  76. Los sólidos eran más fuertes, Las fuerzas de atracción y
  77. prácticamente no hay fuerza de repulsión.
  78. Por eso el sólido se mantiene con la forma definida
  79. y un volumen define Acá.
  80. Tenemos el dibujito como se ven las partículas totalmente ordenadas
  81. y secuencias bien unidas entre sí, como SE, repasamos la
  82. fuerza de tracción son muy intensas.
  83. Predominan sobre las fuerzas de repulsión que prácticamente no hay
  84. Las partículas están muy próximas entre sí y ocupan posiciones
  85. fijas. Es decir, que no se mueven.
  86. Pero si en su comportamiento Este cinético molecular pueden vibrar
  87. alrededor de su posición de equilibrio, porque hay un pequeño
  88. espacio entre una partícula y otra y eso hace que
  89. a veces vibran.
  90. Se muevan leve, levemente, no cambia la forma de la
  91. materia, pero sí se puede observar.
  92. Por ejemplo, Cuando un material sólido, se hincha por la
  93. humedad o por el calor y luego CD de brevemente.
  94. No, no es un tamaño hacia observable.
  95. Grotesco, no?
  96. Bueno, entonces eso de los sólidos, ahora los líquidos, como
  97. vimos saca las moléculas están unidas entre sí, pero ya
  98. no de manera ordenada.
  99. Entonces la fuerza de atracción y repulsión están equilibradas y
  100. las partículas pueden desplazarse con libertad.
  101. Pero justamente como hay cierta fuerza de atracción entre ellas,
  102. no se alejan una de otras.
  103. Entonces es por eso que Cuando vimos que puede puede
  104. agarrar un vaso de agua o de cualquier líquido?
  105. Puede ser.
  106. Incluso podemos hablar de.
  107. Se acuerdan que una de las características de los líquidos
  108. será la viscosidad, es decir, la rapidez con la que
  109. fluye ese líquido?
  110. Un ejemplo para visualizarlo puede ser la miel La miel
  111. líquida cuando es como es pisa, miran y cuando es
  112. especial, rico viscosa o un yogur bebible, entonces tarda más
  113. en chorrear, pero chorrea y cae un un chorro continuado.
  114. Eso porque las moléculas están unidas entre sí.
  115. Y por último, el gracioso, como vemos y ya hemos
  116. hablado. También las partículas están lo más separadas unas de
  117. otras. Es decir, que las fuerzas de repulsión son muy
  118. fuertes y al estar lo más alejadas entre sí y
  119. donde ATA, incorporamos también este concepto de que se desplazan
  120. con total libertad y chocan elástica mente entre sí con
  121. las paredes del recipiente Este.
  122. Explica la banca baja densidad de los gases y la
  123. capacidad de compresión.
  124. La densidad es la cantidad de masa que hay en
  125. un volumen definido.
  126. Entonces, si es un lugar abierto, esas partículas van a
  127. estar Lo más dispersas posibles.
  128. Entonces, en un volumen determinado, por ejemplo, en un litro
  129. de gas, si no tiene tapa, el gas se va
  130. a ir y voy a tener muy poquito gas contenido
  131. En ese recipiente.
  132. Pero por otro lado, si puedo comprimir esos gases, es
  133. decir, aplicarle una fuerza de presión donde aunque yo no
  134. quiera, no se van a permanecer unida.
  135. Pero los puedo apretar y achicar el espacio Delgado y
  136. guardarlo en un lugar más pequeño.
  137. Cualquier duda lo vamos a hablar en clase, pero por
  138. eso es bueno que esto lo vean antes.
  139. Así vamos directamente las dudas, entonces los cambios de estado
  140. de la materia.
  141. Pero a partir de la teoría cinético molecular, es decir,
  142. desde el comportamiento de las moléculas en relación principalmente con
  143. la temperatura, también puede influir la presión.
  144. No Botella.
  145. Vieron ella?
  146. Estuvimos trabajando en clase sobre los cambios de estado de
  147. la materia sublimación, condensación, función, evaporación que había flechas azules
  148. y Flechas Rojas.
  149. Porque algunos serán donde la temperatura tenía que ir en
  150. aumento. Para que haya un cambio de temperatura y otros
  151. se tenía que ir disminuyendo la temperatura para que eso
  152. suceda. Entonces eso mismo que vimos lo vamos a explicar
  153. ahora, desde la teoría cinético molecular, esta explicación a un
  154. poquito más científica.
  155. Entonces, a partir de la modificación de la temperatura, podemos
  156. ver que si yo tengo una sustancia, vamos otra vez
  157. al ejemplo del agua es el más sencillo y más
  158. fácil de que todos conocemos La A medida que le
  159. voy aumentando la temperatura, por ejemplo, tengo hielo y yo
  160. lo puedo agarrar con la mano Hay el calor de
  161. mi mano le va transfiriendo esa temperatura al hielo.
  162. Las como el hielo está en estado sólido, las partículas
  163. están unidas entre sí de manera secuencia de, ocupando una
  164. posición fija de una forma fija Pero A medida que
  165. yo le voy dando calor, esas partículas, esas moléculas de
  166. agua, empiezan a vibrar, se empiezan a mover Por la
  167. tela. Quienes sí se acuerdan la cinética, la energía cinética
  168. del movimiento.
  169. En ese movimiento se empiezan a a romper las estructuras
  170. que lo mantienen en estado sólido.
  171. Entonces, a mayor vibración que tienen esas partículas van perdiendo
  172. las posiciones fijas y se transforman en un líquido.
  173. Es así como sucede La Fusión no de cambio de
  174. estado de sólido a líquido Si.
  175. Sigo aumentando la temperatura.
  176. Ahora SI EL oficial o derretir con mi mano Yo
  177. río sobre un carrito y lo pongo el fuego.
  178. Ese líquido es decir, que sigue ganando temperatura Esas partículas
  179. fluidas es decir, que tienen cierta fuerza de repulsión.
  180. Pero aún están unidas entre sí.
  181. Al darles más energía más se van a mover y
  182. van a vencer las fuerzas de atracción restantes y las
  183. partículas se liberan del todo.
  184. Hay la La fuerza de repulsión mayor.
  185. Entonces Se da el estado de oposición.
  186. Bien, ese se evaporó, digamos la vaporización.
  187. Ese líquido pasó.
  188. Ha estado gracioso.
  189. Ahora bien.
  190. Tengo el vapor flotando en el aire del ambiente, pero
  191. se choca contra el vidrio que está frío.
  192. Entonces empieza a disminuir la temperatura.
  193. Entonces esas moléculas de agua al disminuir la temperatura se
  194. empiezan a mover más lentamente y se empiezan a acercar
  195. unas a otras.
  196. Es decir, que uno empieza a aumentar nuevamente las fuerzas
  197. de atracción entre estas moléculas es donde se juntan en
  198. se empaña el vidrio y se empiezan a juntar y
  199. se forman las gotitas de agua que chorrean.
  200. Es decir, se vuelve a estado líquido Esa es el
  201. cambio de gracioso.
  202. Ha liquidado la condensación Y bueno, si ese líquido lo
  203. recolectó y le sigo disminuyendo la temperatura, es decir, que
  204. estas partículas que se están moviendo les entregó más frío
  205. o les quitó calor, Ya partículas empiezan a poner más
  206. juntas y más quietas, terminando la solidificación.
  207. Bueno, entonces acá tenemos otra vez lo que habíamos visto
  208. como cambios progresivos y regresivos de La los cambios de
  209. estado de la materia.
  210. Los cambios progresivos son las brechas Rojas es aquellos donde
  211. para darse ese cambio tienen que ir aumentando la temperatura
  212. y al aumentar la temperatura aumenta la energía cinética de
  213. las moléculas.
  214. Se mueven cada vez más rápido.
  215. Iba rompiendo las fuerzas que lo unen y a su
  216. de las flechas azules son aquellas que indican los cambios
  217. regresivos, es decir, que van perdiendo temperatura y las películas
  218. se van quedando cada vez más quietas y más unidas
  219. entre sí.
  220. Con esto terminamos de explicar con la teoría cinético molecular
  221. los cambios de estado de agregación