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Ph

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Mariela Orioli

on 16 July 2014

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Transcript of Ph

H2SO4
El ácido sulfúrico es un ácido fuerte, cuando se disuelve en agua se ioniza de la siguiente forma:


H2SO4___ 2 H+ + SO4-2

Vemos que libera 2 protones de H+.





Comportamiento químico
BREVE REPASO
Acido - Bases
Indicadores
pH
Desde los inicios de la química se reconoció a los ácidos y a las bases por sus propiedades características.
Con el tiempo, han buscado relacionar las propiedades de los ácidos y las bases con sus composiciones y estructuras moleculares. Svante Arrehenius vinculó el comportamiento ácido a la presencia de H+ y el comportamiento básico a la presencia de OH- en disoluciones acuosas.

HCl ______ Cl- + H+
NaOH ______ OH - + Na+


El NH4 OH- se ioniza en medio acuoso de la siguiente manera.
NH4 OH- ______ OH- + NH4+



Son sustancias que cambian de color cuando se ponen en contacto con un ácido o una base.
Muchos de ellos se preparan con extractos de plantas, como es el caso del tornasol.
Este se obtiene a partir de un liquen el cual, disuelto en agua neutra da un color malva.
En presencia de ACIDOS se torna rojo y en un medio básico se torna azul.
En el laboratorio medimos con un indicador el Ph del H2SO4.

Observa la medida de bioseguridad adoptada, la utilización de guantes para manipular sustancias químicas, debido a que son corrosivas.
Es posible medir de manera cualitativa el valor aproximado de pH de una disolución empleando INDICADORES que cambian de color de acuerdo al pH del medio.


Lo sumergimos en la disolución ácida
y luego comparamos el color obtenido.
Cortamos el papel del indicador y lo sumergimos en la disolución ácida.
El hidróxido de amonio disuelto en agua libera iones OH-.
Los ácidos y las bases se clasifican en FUERTES Y DEBILES de acuerdo a su capacidad para ceder a la solución H+ u OH-.

Los acidos/ bases fuertes son aquellos que se ionizan TOTALMENTE en solución.

Las acidos/bases debiles son aquellas que se ionizan PARCIALMENTE en solución.
El
pH
significa
potencial de hidrogeniones.
Representa una medida de la acidez o alcalinidad de una solución.
Se define como la concentración de iones H+ presentes en una sustancia.
El término fue presentado en 1909 por un químico danés, Söerens quien lo definió como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de iones H+.
pH= -log (H+)
Ejemplo: una solución con concentración de H+ 1x10-7, lo que es lo mismo decir 0,0000001, es :
pH= -log (0,0000001)
pH= - (-7)
pH= 7
pH resulta ser un modo práctico para manejar cifras largas y complejas.
La escala está invertida, de este modo un valor bajo de pH indica una alta concentración de H+.
tornasol
Utilizamos el papel indicador para medir el pH de la solución de NH4OH-
Luego comparamos el color obtenido con la escala de pH para determinar aproximadamente el valor.
Luego de sumergir el papel indicador en la solución de H2SO4 comparamos el color obtenido con la escala proporcionada por el indicador.
Podemos averiguar el valor de pOH conociendo la concentración de OH-.
pOH= -log (OH-)
Retomando el concepto de
autoionización del agua
, en donde una molécula de agua dona un protón a otra molécula de agua:
y siendo la autoionización un proceso de equilibrio, planteamos la K
Kw = (H+) (OH-)
Kw
constante del producto iónico del agua
Medida a 25°C el valor es 1x 10-14
H+ y OH- son incógnitas dentro de la Kw
Kw = X.X
1x 10 -14 = X.X
calculando la raíz cuadrada de 1 x 10-14 da como resultado el valor de cada X= 1 x 10 -7.

De manera que: 1 x 10-7 + 1 x 10-7 = 1 x 10 -14
log(1x10-7) + log(1x10-7)= log(1x10-14)
7 + 7= 14
14= pH +pOH

pOH= 14 - pH
amonio
La idea es que ahora con la ayuda del material teórico realices la ejercitación de la guía práctica.
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