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experimentos de Quimica

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by

Danyah Canales

on 8 November 2012

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Transcript of experimentos de Quimica

Parcial2 Quimica Experimento... Efecto de la concentracion de uno de los reactivos Objetivo:
Observar como influyen la temperatura, la naturaleza química de los reactivos, la concentración, el tamaño de la partícula y la presencia de un catalizador en la velocidad de reacción. Material y Reactivos:
4 vasos de precipitados de 20ml.
1 termómetro
2 jeringas de 10ml
Alka-seltzer
Agua
Vinagre (CH3COOH)
Agua Oxigenada (H202) - Corte la tableta de Alka-seltzer a la mitad.
- En un Vaso de precipitado coloque la mitad de la tableta de Alka-Seltzer y en el otro coloque la otra mitad
-caliente el vaso de precipitado, aproximadamente 10 ml de agua a unos 80°C, y en el otro coloque 10ml de agua fría
-Succione con una jeringa 3ml de agua caliente y con la otra jeringa succione 3ml de agua fria
- Agregue al mismo tiempo a cada uno de los vasos que contiene el Alka-seltzer, el agua caliente en uno y el agua fría en otro.
- con el cronometro mida el tiempo que tarda en disolverse el solido Efecto de Temperatura: Como anteriormente coloca 2 Alka-seltzer en cada vaso pero esta vez completa cada tableta.
- Agregue al mismo tiempo con una jeringa 3ml. de agua en un vaso y en el otro 3ml. de Vinagre
- midiendo el tiempo con un cronometro para saber cual se disuelve primero. Efecto de la naturaleza Química de los reactivos: Coloca en un vaso de precipitado la mitad
de una de las tabletas y en otro vaso una
completa.
agrega 10ml. de agua al mismo tiempo
y observa cual se disuelve primero. Resultados:
En el agua fría: 5:20m.
En el agua Caliente: 2:17m. Resultados:
Agua: 5:20
Vinagre:2:02 Resultados:
Mitad: 1:36
Entera: 2:10 Efecto del tamaño de la partícula:
En un vaso de precipitado coloca la mitad de una tableta de Alka-seltzer entera y en el otro vaso la otra mitad pero esta vez pulverizada o molida.
agrega al mismo tiempo 3ml de agua y observa con el cronometro cual tarda más en disolverse. Resultados:
Pulverizada: 0:25seg..
Mitad Entera: 4:00min. Cuestionario.
Pag.51-52 En la parte experimental del efecto de la temperatura,¿Cual de las dos reacciones se llevo a cabo más rápido y porque?
La de temperatura más elevada porque las partículas se mueven a mayor velocidad. Explica cual de las dos reacciones se llevo a cabo más rápido en la parte experimental del efecto de la naturaleza de los reactivos y porque.
Con el vinagre ya que este es un ácido y por lo tanto afecta más a la pastilla de Alka-seltzer que el agua. Explica cual de las dos reacciones se llevo a cabo más rápido en parte experimental del efecto de la concentración de uno de los reactivos y porque.
La partida por la mitad por ser menos materia solida que el vaso que contenía la pastilla completa. Explica cual de las dos reacciones se llevo a cabo más rápido en la parte experimental del efecto del tamaño de la partícula y porque.
en la pulverizada ya que el reactivo al estar hecho polvo es mas fácil de disolverse Actividad 3
Pag.53 Cuánto tiempo tardo en desaparecer la tableta?
40 segundos

Qué tiempo es la que medimos? , ¿La desaparición de reactantes o la aparición de productos?
Las 2 al mismo tiempo.

Define la velocidad de reacción a partir de estos datos
1 tableta/40 segundos -Cinética Química: es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general
- Reacción reversible: Se llama reacción reversible a la reacción química en la cual los productos de la reacción vuelven a combinarse para generar los reactivos.
- Catalizador: es una sustancia química, simple o compuesta, que modifica la velocidad de una reacción química, interviniendo en ella pero sin llegar a formar parte de los productos resultantes de la misma.
-Reacción irreversible: es una reacción química que ocurre prácticamente en un solo sentido. En este tipo de reacciones la velocidad de la reacción inversa es despreciable respecto de la velocidad de la reacción directa.
-Equilibrio químico: es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo.
-Concentración molar: es la cantidad de moles de soluto por cada litro de disolución.
-Reacción endotérmica: cualquier reacción química que absorbe energía.
-Reacción exotérmica: cualquier reacción química que desprenda energía. Actividad 1
Pag. 54 integrantes:
Danyah Canales
Efrain Ruiz
Gabriela Lara
Fernanda Luzania
Luisa Pesqueira
502m.
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