Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Hukum Kelipatan Berganda

No description
by

Obrino Deftiyanto

on 10 January 2015

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Hukum Kelipatan Berganda

Disusun Oleh:
Dino Febriyanto
Tiara Reksa A
Nastiti Chaerani
Clarisza Nadira
Afra Hadiyani
Fitri Nurwahida
Kedua hukum ini merupakan penemuan penting untuk menjelaskan bagaimana senyawa terbentuk dari atom-atom. Selanjutnya pada tahun yang sama, Dalton mengajukan teori atom yang merupakan dasar dari konsep rumus kimia dalam senyawa.
Contoh
Pengertian
“Jika dua unsur dapat membentuk satu atau lebih senyawa, maka perbandingan massa dari unsur yang satu yang bersenyawa dengan jumlah unsur lain yang tertentu massanya akan merupakan bilangan mudah dan tetap.”
Hukum Kelipatan Berganda ( Hukum Dalton )
Sejarah
John Dalton pertama kali mengemukakan pengamatan ini pada 1803. Beberapa tahun sebelumnya, kimiawan Perancis telah mengemukakan hukum perbandingan tetap. Dalton merumuskan hukum ini berdasarkan pengamatan-pengamatan terhadap nilai-nilai perbandingan Proust.
John Dalton
v
Jenis
Senyawa

Massa Nitrogen
Yang Drieaksikan
Massa Oksigen Yang Direaksikan
Massa senyawa yang dihasilkan
Nitrogen
Monoksida
Nitrogen
Dioksida
0.875 Gram
1.75 Gram
1.00 Gram
1.00 Gram
1.875 Gram
2.75 Gram
Dengan massa oksigen yang sama, ternyata perbandingan massa nitrogen dalam senyawa nitrogen dioksida dan senyawa nitrogen monoksida merupakan bilangan bulat dan sederhana.

Massa nitrogen dalam senyawa nitrogen dioksida / Massa nitrogen dalam senyawa nitrogen monoksida = 1,75 gram / 0,87 gram = 2/1
Nitrogen dan oksigen dapat membentuk senyawa-senyawa N2O dan N2O3 dengan komposisi massa terlihat dalam tabel berikut.
TERIMA KASIH
Full transcript