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LOS OXIDOS SE DIVIDEN EN DOS CLASES:

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Franko Carrion

on 26 January 2015

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FUNDAMENTO
El Oxido es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con Oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos.
Los óxidos son compuestos binários formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico.
El oxígeno actúa con su número de oxidación (-2), mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo.

LOS OXIDOS SE DIVIDEN EN DOS CLASES:
ÓXIDOS DE ELEMENTOS METÁLICOS .
ÓXIDOS DE ELEMENTOS NO METÁLICOS.
La nomenclatura IUPAC nombra al compuesto obtenido en el ejemplo anterior iniciando con la palabra
oxido seguida del nombre del metal y finalizando con el numero romano entre paréntesis que indica el
estado de oxidación del metal con el cual está actuando en dicha reacción. Cabe mencionar que el
número romano solo se utiliza si el metal presenta más de un estado de oxidación.Los óxidos no metálicos o también llamados anhídridos, están formados por un “no metal” y el oxigeno.
ÁCIDOS
En general, los ácidos (del latín acidus) son sustancias de sabor agrio que reaccionan con los metales produciendo hidrógeno, y cambian el color de los indicadores que se utilizan para reconocerlos. Es una sustancia que en disolución produce iones de hidronio H3O
Cualquier compuesto químico que puede ceder protones es un ácido. Un ejemplo es el ácido clorhídrico, de fórmula HCl:
HCl → H+ + Cl- (en disolución acuosa)
o lo que es lo mismo:
HCl + H2O → H3O+ + Cl
El concepto de ácido es el contrapuesto al de base. Para medir la acidez de un medio se utiliza el concepto de pH.
Cualquier compuesto químico que puede ceder protones es un ácido.
METALES
LOS ÓXIDOS METÁLICOS SE FORMAN CON UN ELEMENTO METAL DE LA TABLA PERIÓDICA Y EL OXÍGENO, A TRAVÉS DE UN ENLACE IONICO. POR EJEMPLO:
HIERRO OXÍGENO ÓXIDO DE HIERRO (III)
FE + O2 = FE2O3
METAL + OXÍGENO ÓXIDO METÁLICO
SALES
Una sal haloidea, es decir, una sal que no contiene oxígeno se puede formar a través de reacciones como las siguientes:
Al reaccionar un metal con un halógeno.
Ejemplo: Magnesio + Ácido clorhídrico Cloruro de Magnesio
Mg + 2 HCl MgCl2 + H2
Al reaccionar un metal activo con un hidrácido.

Ejemplo: Ácido bromhídrico + Óxido metálico Bromuro de + agua
Sodio
2HBr + 2NaO 2 NaBr + H2O
Al reaccionar un hidrácido con un óxido metálico.
FORMACIÓN DE ÓXIDOS
Tipos de ácidos
* Ácido monoprótico: un ácido monoprótico es aquel que posee un hidrógeno para donar.
* Ácido diprótico: posee dos hidrógenos para donar.
* Ácido triprótico: posee tres hidrógenos para donar.
* Ácido tetraprótico: posee cuatro hidrógenos para donar.
* Ácido poliprótico: posee más de cuatro hidrógenos para donar.
Algunos ácidos son:
* ADN
* Ácido acético
* Ácido ascórbico
* Ácido aspártico
* Ácido bórico
* Ácido carbónico
* Ácido cítrico
* Ácido clorhídrico
* Ácido débil
* Ácido fluorhídrico
Las sales son por lo general sólido de sabor salado disoluciones acuosas conducen la corriente eléctrica. La mayoría no cambian el color del papel tornasol porque son sales neutras como el cloruro de sodio (NaCl) y nitrato de potasio (KNO3); no obstante, hay sales ácidas y básicas. Las sales ácidas forman disoluciones ácidas
como en el caso del cloruro de aluminio (AlCl3) y cloruro de amonio (NH4Cl). Las sales básicas forman disoluciones básicas como en el caso del carbonato de sodio (Na2CO3) y cianuro de potasio (KCN).

INTEGRANTES
FRANCO CARRIÓN

CARLOS SALGADO
GRACIAS POR SU ATENCIÓN
:) (y)
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