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velocidad de disolución

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Transcript of velocidad de disolución

VELOCIDAD DE DISOLUCIÓN
CAROLINA HERNÁNDEZ 06111007
LILIANA RAMIREZ 06121136
RUDDY ORJUELA 06111079
SETEFANIA HERÁNDEZ 06111063
VANESSA FAJARDO VELOCIDAD DE DISOLUCIÓN DISOLUCIÓN: PRIMER ORDEN aparatos TIEMPO DE LATENCIA El tiempo que tarda el soluto en dejarse de percibir una vez introducido en el disolvente.
tiempo en que tarda en disolver. Este orden cinético puede observarse en los casos en que se procura disolver una pequeña cantidad de producto sólido en un gran volumen de disolvente. consiste en: vaso de vidrio, un motor, un eje propulsor y una canastilla cilíndrica. Puede obtenerse también a base de cálculo, si se conoce el valor de la pendiente o inclinación de la recta exponencial (m) y el intercepto en el eje de las ordenadas (n) y aplicando la expresión siguiente: factores que influyen aumento de velocidad Aumento de la disgregacion del soluto Incrementa el desorden y las moléculas vencen la energía que las mantiene unidas al cristal. Aumento de la temperatura AUMENTO DE LA TEMPERATURA Proporción entre agua y soluto Un ejemplo claro lo tenemos
cuando echamos Cloruro Sódico NaCl + H20 Agitación Lo que busca es que el soluto se junte más rápido con el disolvente y por lo tanto se disuelva antes. Un soluto se disuelva en un disolvente, es necesario que ambos entren en contacto.

Es lógico pensar entonces, que el disolvente es el que se encarga de separar las moléculas y de la redistribución de las moléculas del soluto con las del disolvente.
a mayor temperatura menor tiempo de reacción El tiempo que tarda en disolverse una molécula es inversamente proporcional a la constante de velocidad del proceso. K: Es la constante cinética
A: Es el reactivo
Ea: Energía de activación


Ni la concentración de reactivo ni el orden de reacción dependen de la temperatura,
por lo tanto, la velocidad de reacción depende de la temperatura. es porque la constante cinética k depende de la temperatura ecuación Al ir aumentando la concentración de la solución, las condiciones para que el proceso aparezca como de primer orden , en el cual la velocidad de disolución es función de la concentración del fármaco disuelto. la disminución de A en función del
tiempo puede expresarse por la siguiente ecuación diferencial: Si se considera que la cantidad de fármaco agregado inicialmente, A0 es igual a la cantidad de fármaco en solución luego de un tiempo infinito, tendremos que  por lo tanto: Para presentar los resultados de disolución de manera gráfica, se relaciona el porcentaje del fármaco no disuelto y el tiempo; ya que:

Porcentaje no disuelto =  Otra forma de expresar los resultados de disolución,
tal como se ha señalado anteriormente, consiste en usar el tiempo necesario para que un determinado porcentaje del fármaco contenido en la forma farmacéutica se disuelva, por ejemplo el 20, 50, 90% etc (t20%, t50%, t90%). Para hacer este cálculo, podemos recurrir al valor de la constante de velocidad de disolución de primer orden y aplicar las relaciones indicadas en la tabla siguiente: Wagner dedujo una expresión para los comprimidos que se desintegran previamente en el medio de disolución, teniendo presente que, a tiempo inicial,
la superficie de ataque por el líquido . De esta forma, la superficie aumenta con el tiempo, llega a un máximo y luego disminuye progresivamente hasta S = 0 a tiempo infinito. USP Pruebas para determinar el cumplimiento de
los requisitos de disolución con Canastilla el vaso se calienta a baño María o con dispositivo de calor. (37 +/- 0,5°c)
elemento de agitación gira con suavidad.
eje propulsor : distancia 2 mm
dispositivo que regula la velocidad con paleta elemento de agitación una paleta compuesta por un aspa y un eje.
eje vertical: movimiento sin fluctuación .
distancia entre el interior del vaso y el aspa es de 25 +/- 2mm.
unidad de dosificación (ejemplo par de vueltas de alambre, para evitar que floten) hunde primero hasta el fondo del vaso. celda de flujo compuesta por un depósito, una bomba, una celda de flujo (material transparente). celda de flujo en baño de agua. (37 +/- 0,5°c)
la bomba desplaza el medio de disolución a través de la celda en dirección ascendente.
posee intervalo de operación (240 ml a 960 ml por hora) y velocidades ( 4ml, 8ml y 16 ml por minuto), con flujo contante (+/- 5%) prueba de verificación analizar individualmente 1 tableta ER (de prednisona y de Ácido salicílico)
aparato apto si los resultados obtenidos estan en intervalos aceptado por certificado de la tableta estándar. En los estudios de cinética de disolución de formas farmacéuticas sólidas tiene problemas con el principio activo ya que no se disuelve totalmente en el medio de disolución. Esto sucede especialmente cuando se estudia la velocidad de disolución de fármacos en formas farmacéuticas, como comprimidos o cápsulas, donde, por razones obvias, no es posible fraccionar dicha forma. a) El principio activo no es cedido completamente a la solución por existir un cierto grado de retención .
b) Si bien se conoce la cantidad teórica que lleva la forma farmacéutica, ésta en la práctica puede experimentar variaciones propias de la manufactura etc. Cantidad disuelta en función del tiempo en una cinética de orden cero. ECUACIÓN EN LA QUE Qt ES LA CANTIDAD DE FÁRMACO DISUELTO EN UN TIEMPO t LA CUAL POR INTEGRACIÓN ENTRE TIEMPO CERO Y t DA: Este orden cinético: se procura disolver una pequeña cantidad de producto sólido en un gran volumen de disolvente. En un sistema así, la cantidad del sólido es tan pequeña, que la concentración del fármaco disuelto no influye, prácticamente a este proceso se le conoce como cinética de orden cero DISOLUCIÓN QUE IMPLICA
UNA CINÉTICA DE
ORDEN CERO
A Q
A: Representa la cantidad de substancia agregada inicialmente al sistema solvente.
Q: La cantidad de ésta en solución.
Kg: La constante de velocidad de disolución de orden cero. Etapa amortiguadora Etapa ácida Interpretación Volumen especificado entre 20° y 25°
Si su medio es amortiguada se ajusta Ph
Si hay gases sueltos Eliminarlos antes de iniciar .
Tiempo ( 1:3) Liberación Inmediata y prolongada. Medios de disolución Liberación Inmediata y prolongada Aparato 1 y 2 Equilibrar el medio de disolución y retirar el termómetro Repetir pruebas con otra parte de la forma farmacéutica. El vaso se mantiene cubierto durante el proceso Retirar una muestra entre la superficie de la muestra de disolución y la superficie de la canastilla Colocar dosificación ; Que no queden burbujas Colocar el volumen indicado del medio de disolución en el vaso del aparato Después de 45 minutos se retira una alícuota y se hace análisis Agregar a la solución Amortiguadora 250 ML de fosfato tribásico .Ajustar a pH de 6.8 Ajustar PH durante primeros 5 minutos Después de dos horas se retira una alícuota y se hace análisis Se equilibra, se coloca unidad de dosificación y se cubre el vaso. 750 mL de acido clorhídrico y ensamblar aparato Método A y B Etapa ácida Etapa Amortiguada Liberación Retardada Liberación Inmediata y prolongada Recoger el liquido en fracciones en cada tiempo indicado. Introducir el medio de disolución por el extremo inferior de la celda. Ensamblar la tapa del filtro y unir las partes con una abrazadera. Colocar la dosificación sobre las perlas Colocar perlas en la celda especifica Aparato 4 bibliografía
Bermejo, M. (2003). mezcla. valencia: depto. farmacia y tecnologia farmaceutica .
Nanclares, G. D. (2005). mezclados para polvos secos. mexico: Q.F.B.
Nungaray, G. (8 de enero de 2003). Cómo calcular RSD. Recuperado el 14 de abril de 2013, de el RSD: Estadística: http://mazinger.sisib.uchile.cl/repositorio/lb/ciencias_quimicas_y_farmaceuticas/cide01/cap1/1-5-7.html
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