Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Формування осадів солей жорсткості на електроді, що моделює катодно захищуванний процес

No description
by

Ivan Kulik

on 15 April 2013

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Формування осадів солей жорсткості на електроді, що моделює катодно захищуванний процес

ФОРМУВАННЯ ОСАДІВ СОЛЕЙ ЖОРСТКОСТІ НА ЕЛЕКТРОДІ, ЩО МОДЕЛЮЄ КАТОДНО ЗАХИЩУВАНУ КОНСТРУКЦІЮ Експериментальна
частина Приготування розчинів Маси
наважок солей Реакції у розчині Способи усунення Класифікація Природна жорсткість води Мета Завдання Актуальність Корозія Вивчити вплив жорсткості води,
а також величини, часу і способу
подачі захисного струму
на величину шару кристалів
малорозчинних солей
і силу його зчеплення
з поверхнею металевої конструкції. При пропусканні чергового заряду
струму на поверхні металу
утворюється шар
малорозчинних солей,
що підвищує ступінь захисту. - Проаналізувати літературні джерела
- Експериментально визначити
оптимальний час пропускання захисного
струму для утворення шару
малорозчинних солей
- Розробити рекомендації щодо
правильного використання
цього методу на досліджуваних
конструкціях Зумовлена вмістом розчинних солей кальцію та магнію. В жорсткій воді погано піниться мило, виникненням накипу ми "зобов`язані" саме жорсткій воді:
2C17H35COONa + MeCl2 → (C17H35COO)2Me↓ + 2NaCl
Me(HCO3)2 → MeCO3↓ + CO2↑ + H2O Тимчасова жорсткість (карбонатна)
Постійна жорсткість (некарбонатна)
Загальна жосрткість Жорсткість води Кип'ятіння:
Сa(HCO3)2 = CaCO3↓ + H2O + CO2↑
Додавання вапняної води:
Сa(HCO3)2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2H2O
Катіонування:
Na2Al2Si2O8∙nH2O + Ca(HCO3)2 ↔ CaAl2Si2O8∙nH2O + 2NaHCO3 Корозія (з лат. corrosio – роз’їдання) – це руйнування металів в результаті хімічної чи фізико-хімічної взаємодії з оточуючим середовищем Корозія За механізмом протікання процесу;
За характером корозійного руйнування;
За умовами протікання процесу. Типи корозії Покриття металу фарбами, лаками емалями Способи захисту від корозії Покриття одного металу іншим Способи захисту від корозії Способи захисту
від корозії Додавання інгібіторів корозії Способи захисту
від корозії 1 – Трубопровід.
2 – Анодний заземлювач.
3 – Дренажний кабель.
4 – Контрольно-вимірювальний пункт.
5 – Станція катодного захисту.
6 – Газовідвідна трубка.
7 – Глинистий розчин. Катодний та анодний захист Розчини готуємо на основі 0,5% розчину натрій хлориду як фонового для підняття електропровідності, концентрації беремо по 5ммоль/л, 6ммоль/л та 7ммоль/л. При цьому для кожної концентрації готуємо по 4 модельні розчини. Схема ланцюга На катоді:
2H2O + 2e → H2↑ + 2OH-;
На аноді:
OH- + HCO3- → CO32- + H2O
При електролізі у розчині накопичуються гідроксид іони, що реагують з гідрогенкарбонат-аніонами:
OH- + HCO3- → CO32- + H2O
Сумарна реакція:
H2O + NaHCO3 + CaCl2 →
Cl2↑ + H2↑ + NaOH + CaCO3↓ На катоді:
2H2O + 2e → H2↑ + 2OH-;
У прикатодному просторі накопичуються
гідроксид іони і утворюють карбонат аніони:
OH- + HCO3- → CO32- + H2O;
Ca2+ + HCO32- → CaCO3↓;
На аноді:
Fe → Fe2+ + 2e;
Fe2+ + 2H2O → Fe(OH)2↓ + 2H+
4Fe(OH)2↓ + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 Проведення експерименту Результати
досліду За результатами досліду при електролізі більше 12 годин шар солей жорсткості утримується на поверхні
катода переважно за рахунок власної міцності. За умови ведення електролізу
з посиленим струмом протягом більше 12 год, оптимальна міцність осаду досягається за дві доби. Висновки Додатковим способом захисту від корозії можна вважати утворення малорозчинних солей на поверхні конструкції. При цьому при різних концентраціях солей жорсткості рекомендовано струм пропускати дві доби, спочатку подаючи струм більшої густини, а потім його зменшувати для утворення міцного шару кристалів Досліджено літературні джерела
Практично досліджено оптимальний час пропускання захисного струму для утворення шару малорозчинних солей
Розроблено рекомендації щодо використання даного методу захисту на поверхнях що хнаходяться під катодним захистом.
Full transcript