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TEMA 2: LA CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

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N Ull

on 16 October 2013

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TEMA 2: LA CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
MATERIA
Todo aquello que ocupa espacio y tiene masa
Mezclas
Porción de la materia formada por dos o más sustancias puras.
Las mezclas tienen composiciones variables y se pueden separar por cambios físicos.
Heterogénea
Una mezcla contiene dos o más sustancias combinadas de tal forma que cada una conserva su identidad química.
Normalmente sus componentes se pueden distinguir a simple vista o al microscopio.
HOMOGÉNEA
Las mezclas homogéneas o uniformes son aquellas en las que la composición es la misma en toda la muestra. La mezcla homogénea también se denomina disolución, que consiste en un disolvente, normalmente la sustancia presente en mayor cantidad (suele ser un líquido), y uno o más solutos (suelen ser sólidos).
Una sustancia elemental (también denominada elemento) es un tipo de materia que no puede dividirse en dos o más sustancias simples. Hay 112 elementos conocidos, de los cuales 91 existen en la naturaleza.
Muchos elementos nos resultan familiares. Los cables eléctricos y las tuberías suelen estar hechos de cobre, el oro es empleado en joyería. Otros elementos como el aluminio se usan en muchos utensilios domésticos
Sustancia Compuesta
Es una sustancia pura que contiene más de un elemento. El agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno.
Los compuestos poseen una composición fija. Es decir, un compuesto dado siempre contiene los mismos elementos con los mismos porcentajes en masa.
SUSTANCIAS PURAS
Es un tipo de materia donde todas las porciones de la muestra tiene las mismas propiedades y éstas no varían.
Ejemplo: El agua
Sustancia Elemental
Cobre (Cu)
Se pueden emplear varios métodos físicos para separar los componentes de una mezcla heterogénea. Algunos de ellos son:



DISOLUCIÓN Y FILTRACIÓN
La arena mezclada con sal, al ser ésta soluble en agua, se pueden separar agitando la mezcla en agua. Al filtrar, la arena se queda retenida en el papel y la disolución de sal pasa a su través.
DECANTACIÓN
Permite separar dos líquidos no miscibles. Al dejar reposar la mezcla, el más denso queda en la parte inferior y el menos denso en la superior, pudiéndose separar fácilmente.
FILTRACIÓN
Se utiliza para separar mezclas heterogéneas sólido-líquido. Se hace pasar la mezcla a través de una barrera con poros finos, como un filtro de papel.


Se pueden emplear varios métodos para separar los componentes de una mezcla homogénea. Algunos de ellos son:

DESTILACIÓN
Se utiliza para separar mezclas homogéneas líquido-líquido, cuando ambos tienen distinta temperatura de ebullición. Al ir calentando la mezcla los vapores desprendidos serán más ricos en el componente más volátil y pueden ser recogidos por un serpentín de refrigeración donde se condensan de nuevo a líquido. Se puede así separar el alcohol del vino.
EVAPORACIÓN
Se utiliza para separar mezclas homogéneas sólido-líquido. El líquido se evapora, quedando un residuo sólido en el matraz. Este líquido se recupera condensando el vapor.
EXPERIMENTO DIVERTIDO
COMPOSICIÓN
ESTADOS DE AGREGACIÓN
SÓLIDOS
Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas.
En el estado sólido las partículas solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas, pero no pueden moverse trasladándose libremente a lo largo del sólido.
Al aumentar la temperatura aumenta la vibración de las partículas:
LÍQUIDOS
Los líquidos, al igual que los sólidos, tienen volumen constante. En los líquidos las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta razón las partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad.
Al aumentar la temperatura aumenta la movilidad de las partículas (su energía).
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GASES
Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos.
En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño.
Al aumentar la temperatura las partículas se mueven más deprisa y chocan con más energía contra las paredes del recipiente, por lo que aumenta la presión
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