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teoría de Lewis

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by

vanessa ramirez solis

on 5 August 2015

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Transcript of teoría de Lewis

TEORIA DE LEWIS

H
Gilbert Newton Lewis


Fisicoquímico estadounidense, famoso por su trabajo llamado "Estructura de Lewis" o "diagramas de punto"
El estudio de los electrones periféricos de los átomos, con el cual dedujo, en 1916, una interpretación de la covalencia (idea de que un enlace covalente consiste en un par de electrones compartidos) y creó el término molécula impar cuando un electrón no es compartido.
Tambien en ese año enunció la importante
Regla del octeto
.
En 1923, formuló la teoría del par electrónico para las reacciones
ácido - base.
Propuso ademas, en 1926, el nombre de fotón para el cuanto de energía radiante.
APORTACIONES
Weymouth, Massachusetts, 23 de octubre de 1875 - Berkeley, 23 de marzo de 1946
O
He
F
C
Ne
N
Cl
Es una teoría que explica cómo se enlazan los átomos para formar las moléculas. Dicha teoría se basa en:
LA REGLA DEL OCTETO

La cual establece que los átomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de alcanzar la configuración electrónica estable de gas noble, lo cual se logra completando su capa de valencia (última capa de la electrosfera).
ESTUCTURA DE LEWIS

Para alcanzar tal estabilidad sugerida por la regla del octeto, cada elemento precisa ganar, perder o compartir electrones en los enlaces químicos, de esa forma ellos adquieren ocho electrones en la capa de valencia.
Por lo tanto la estructura de Lewis es la
representación gráfica
de dicha regla
La cual se estructura de la siguiente manera:
Se coloca el simbolo del elemento colocando los electrones de valencia alrededor del símbolo, empleando puntos o asteriscos.
Ejercicios
Realiza la estructura de Lewis de los siguentes elementos:
Germanio
Francio
Polonio
Radón
DATO INTERESANTE
ESTRUCTURA DE LEWIS Y ENLACES QUIMICOS
Los átomos pueden alcanzar la configuración de gas noble formando dos tipos de enlace:
El iónico
El covalente.
Enlace Iónico
Se forma por la transferencia de electrones de un átomo a otro, generándose iones que se atraen electrostáticamente. Es muy común en los compuestos inorgánicos
Enlace Covalente
Se forma cuando los átomos comparten mutuamente sus electrones y es la forma de enlace más común en los compuestos orgánicos
EJEMPLOS
O2 (oxigeno molecular)
HCl (ácido clorhídrico)
H2O (agua)
Reglas para obtener la estructura de Lewis
Elegir el átomo central, que será generalmente el menos electronegativo, exceptuando el H que siempre actua como terminal porque solo puede formar un enlace. En los compuestos orgánicos siempre es el C (excepto en los éteres).
Alrededor del átomo central se sitúan los demás átomos (ligados) de la forma más simétrica posible.
Colocar respectivamente los electrones de valencia de tal manera que todos los elementos completen el octeto (excepción de H que solo llega a tener 2)
TEORIA DE LEWIS

TEORIA ACIDO-BASE
Ácido
Sustancia que puede aceptar un par de electrones de otros grupos de átomos, para formar un enlace covalente dativo. (H+)

Base
Sustancia que tiene pares de electrones libres, capaces de ser donados para formar enlaces covalentes dativos. (OH-)

El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición.
EJEMPLOS
DATOS ADICIONALES
Otras teorías
Ácido- Base
Bibliografia

Regla del Octeto | La Guía de Química http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/regla-del-octeto#ixzz3DLPCp4jw
http://payala.mayo.uson.mx/QOnline/Regla_del_octeto_y_Electrones_de_Valencia.htm
http://tsdq2.wikispaces.com/6.+TEOR%C3%8DA+DE+LEWIS
http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Lewis_15330.pdf
http://recursostic.educacion.es/newton/web/materiales_didacticos/acidosbases/lewis.html
GRACIAS :)
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