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Halogenos

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by

laura lopez

on 15 August 2013

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Transcript of Halogenos

HALOGENOS
¿que son?
Son los elementos químicos que forman el grupo 17 (VII A, utilizado anteriormente) de la tabla periódica: flúor, cloro, bromo, yodo y astato.Se aplica al elemento químico no metal de electro negatividad elevada que forma sales minerales al unirse directamente con un metal.
Fluor
Cloro
Bromo
Conclusion
Formas de presentación en la naturaleza
Aguas fluoradas
Pescado 
Gelatina
Pollo
Leche fluorada
Vegetales verdeso
Papas
Sal fluorada
Productos dentales
Generalidades
Es uno de los elementos mas abundantes de la corteza terrestre.
No es muy común encontrarlo en estado libre del medio.
se encuentra en estado natural principalmente en tres minerales: la fluorita o spath flúor (CaF2), la criolita (AlF3,3NaF) y la fluorapatita.
Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido
En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemaduras químicas al
¿Es radiactivo? y ¿Por que?
El flúor debe su fuerte reactividad a la ausencia de un electrón en un orbital cercano al núcleo, lo cual le procura un alto nivel energético.
Fluor en la industria
Se puede encontrar en la industria eléctrica como un aislante eléctrico
Es muy utilizado en la industria del aluminio como así también en la industria de la cerámica, el vidrio, la producción de materias plásticas resistentes y aislantes
Se lo utiliza también en el procedimiento de difusión gaseosa para la provisión de combustible a las centrales nucleares
Aplicación para los seres vivos
La fluorosis dental
Fluorosis esquelética con hiperdensificación ósea
PUNTO DE EBULLISION: -188,2 °C
PUNTO DE FUSION: -219,6 °C
CONFIGURACION ELECTRONICA: 1s2/2s2 2p5


Compuestos
Generalidades
En condiciones normales y en estado puro forma dicloro: un gas tóxico amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas
Es un elemento abundante en la naturaleza y se trata de un elemento químico esencial para muchas formas de vida.
En la naturaleza no se encuentra en estado puro ya que reacciona con rapidez con muchos elementos y compuestos químicos
¿Es reactivo? y ¿por que?
Formas de presentación en la naturaleza
Puede ser usado en el hogar, para la limpieza, después de un debido proceso de purificación
El cloro es un químico importante para la purificación del agua
Precauciones
se debe evitar totalmente cualquier contacto con la piel o con los ojos.
El HF anhidro hierve a 19 °C y es capaz de destruir un cadáver, incluyendo sus huesos, sus vapores son muy irritantes y tóxicos, sus descubridores murieron por su acción. Nunca ha de mezclarse con metales alcalinos ni con amoníaco.
Compuestos
El cloruro sódico
Cloruro cálcico
Ácido clorhídrico, HCl.
Ácido hipocloroso, HClO.
Ácido cloroso, HClO2. La sal de sodio correspondiente, NaClO2, se emplea para producir dióxido de cloro, ClO2,
Ácido clórico (HClO3).
El clorato de sodio, NaClO3,
Ácido perclórico (HClO4).
El perclorato de sodio, NaClO4,
clorofluorocarburos (CFCs)
el hexaclorobenceno (HCB), el para-diclorodifeniltricloroetano (DDT).
Muchos compuestos organoclorados presentan problemas ambientales debido a su toxicidad, por ejemplo el pentacloroetano, los pesticidas anteriores, los bifenilos policlorados (PCB), o las dioxinas.

Cloro en la industria
el HCI se emplea en la industria alimentaria, metalurgia, desincrustante, productos de limpieza, abrillantador de pisos, destapador de caños y tuberías.
, HClO. Se emplea en la depuración de aguas y alguna de sus sales como agente blanqueante.
HClO2. La sal de sodio correspondiente, NaClO2, se emplea para producir dióxido de cloro, ClO2, el cual se usa como desinfectante.
El clorato de sodio, NaClO3, también se puede emplear para producir dióxido de cloro, empleado en el blanqueo de papel, así como para obtener clorato.
HClO4. Es un ácido oxidante y se emplea en la industria de explosivos. El perclorato de sodio, NaClO4, se emplea como oxidante y en la industria textil y papelera.
Compuestos
Usos del bromo
Se dice que es usado en los tratamientos del agua y en el uso o aplicación de algunas medicinas
En la naturaleza
Generalidades
El bromo es sustancialmente menos abundante que el cloro o el flúor en la corteza terrestre. Como el cloro, la mayor fuente natural del bromo está en los océanos
El bromo a la temperatura ambiente es un líquido de color rojo oscuro, tres veces más denso que el agua, que se volatiliza con facilidad produciendo un vapor rojizo venenoso.
• Hipobromito
• Bromito.
• El acido bromoso
• Bromato
• Bromo con el fluor (COMPUESTOS iNTERHALOGENOS)

En el ser humano
El bromo se conoce como un elemento escencial para el ser humano, aunque aun no es conocido bien el porque de su importancia en el cuerpo, se dice que ha sido fundamental para la cura de enfermedades como la epilepsia y la aplicación en algunos sedantes
Punto de fusión : 2.076 °C
Punto de ebullison : 58,8 °C
Configuración electrónica : 1s2/2s2 2p6/3s2 3p6/4s2 3d10 4p5
Electronegatividad : 2.96.

Precauciones
El yodo es corrosivo, es necesario tener cuidado cuando se maneja yodo pues el contacto directo con la piel puede causar lesiones. El vapor de yodo es muy irritante para los ojos. Al mínimo contacto dar unas dosis de colirio al ojo/s. También es peligroso para las membranas mucosas
Yodo
Generalidades
El yodo es considerablemente menos abundante que los halógenos anteriores, tanto en la corteza terrestre como en la hidrosfera.
Es el menos reactivo del grupo
Se obtiene de los yoduros del mar y de las algas
No metalico
es el mas pasado de los halogenos
Usos
Los usos industriales principales se encuentran en la fotografía
en la industria de los tintes, en donde los tintes a base de yodo se producen para el procesamiento de alimentos
para la fotografía en colores.


Compuestos
Yodatos.
Yodo dinamico
Yoduro de hidrogenos

En el ser humano
se dice que el yodo es muy importante ya que esta implicado con la tiroides, lo cual es de suma importancia para el ser humano
Precauciones
El cloro irrita la piel , los ojos y el sistema respiratorio. No es probable que estos efectos tengan lugar a niveles de cloro encontrados normalmente en la naturaleza. Los efectos en la salud asociados con la respiración o el consumo de pequeñas cantidades de cloro durante periodos prolongados de tiempo no son conocidos. El cloro irrita las mucosas y el aparato respiratorio pudiendo producir irritación de las mucosas oculares, de la nariz y de la garganta e hiperreactividad bronquial en individuos susceptibles. Las personas expuestas durante largos periodos de tiempo a bajas concentraciones de cloro pueden presentar una erupción que se conoce como cloracné y hasta puede producir quemaduras en la piel.
Astato
Generalidades
• El comportamiento químico de este elemento altamente radiactivo es muy similar al de otros halógenos.
• Se piensa que el astato es más metálico que el yodo.
• El astato, seguido del francio, es el elemento más raro de la naturaleza.

Precauciones
Por ser altamente radioactivo debe ser manipulado en las investigaciones científicas en condiciones especiales. La cantidad de ástato en la naturaleza es tan pequeña que no ofrece riesgo a la salud humana.
Mientras tanto cuando es inyectado en animales, por ser un halógeno, se instala en la glándula tiroides de la misma forma que el yodo y hay indicaciones de que es altamente cancerígeno.
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