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MODELO ATOMICO DE BOHR Y SCHRODINGER

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by

cesar orozco maldonado

on 21 August 2015

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Transcript of MODELO ATOMICO DE BOHR Y SCHRODINGER

MODELO ATÓMICO DE
BOHR
Y
SCHRODINGER

Para desarrollar su modelo Bohr se
apoyó en:
El modelo atómico nuclear diseñado por Rutherford.
La teoría cuántica de la radiación del físico Max Planck.
La interpretación del efecto fotoeléctrico dada por Albert Einstein.

"El átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en el centro y electrones moviéndose alrededor del núcleo en orbitas bien definidas"
Bohr afirmó que el electrón sólo puede girar en determinadas órbitas y que no absorbe ni desprende energía mientras no cambie de órbita.
Postulados de la teoría atómica de bohr
Primer Postulado: El átomo está formado por un núcleo y una envoltura donde giran los electrones.

Los electrones se mueven en orbitas circulares estables.
Cada orbita corresponde a un nivel de energía (n) permitido.
Los niveles se representan por los calores 1, 2, 3 ….infinito.
La cantidad máxima de electrones permitido está dada por la fórmula 2n2
Segundo postulado: Mientras el electrón esté girando en su nivel, no emitirá ni absorberá energía. Cuando un electrón esté en un nivel de energía bajo se dice que está en un estado fundamental o basal.

Los electrones pueden saltar a un nivel de energía mayor sin pasar por estados intermedios. En este caso el átomo se encuentra en estado excitado.

Para que un electrón pase de un nivel de energía menor (estado basal) a uno mayor (estado excitado), necesita ganar energía absorbiendo una onda electromagnética que lleve asociada la energía correspondiente a la diferencia entre las dos orbitas, proceso conocido como absorción.
Emisión
Cuando el átomo excitado regresa a un nivel menor de energía, emite un fotón (energía radiante).
Cuando el electrón salta a una orbita superior, deja un espacio vacío que hace que el átomo se vuelva instable. Para recuperar esa estabilidad, el electrón debe regresar a una orbita más interna, liberando la energía que absorbió; esto lo hace emitiendo un fotón en forma de luz (radiación electromagnética). A este proceso se le denomina emisión.

Tercer postulado: Cuando un electrón transita de una orbita a otra, se produce absorción o emisión de una cantidad definida de energía, en forma de ondas electromagnéticas, cuya magnitud es igual a la diferencia de energía entre las dos orbitas.

Absorción
Limitación de la Teoría de Bohr:

No explica totalmente los espectros para los átomos que poseen más de un electrón, es decir, la teoría solo se aplica para los átomos con un solo electrón, como el átomo de Hidrógeno.
MODELO ATOMICO DE BOHR
MODELO ATOMICO DE SCHRODINGER.
Los electrones son ondas estacionarias de materia.
Modelo cuantico.
Potencial electrostatico y simetria esferica.
Su ecuacion describe la evolucion del atomo.
Además este modelo atómico llega a determinar la modificación de los diferentes niveles de energia, siempre y cuando exista un campo magnético o un campo eléctrico. También, realizando algunos cambios este modelo llega a determinar el enlace químico y la estabilidad que tendrán las moléculas
Carencias y fallas
Primero el modelo de Schrödinger en lo que respecta a la formulación original no posee el espín de los electrones, este error luego sería arreglado en el modelo que postularian Schrödinger-Pauli.

- Luego el modelo de Schrödinger desconoce los efectos relativistas que tienen los electrones veloces, también este error es reparado en la ecuación que crea Dirac, en la cual incluye una descripción del espín electrónico.

- Otra falla del modelo de Schrödinger, es que no puede explicar el motivo de porqué un electrón que se encuentra en estado cuántico excitado baja a un nivel inferior siempre y cuando este existiera.
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