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OXIDO REDUCCIÓN

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by

YURI ROSERO

on 25 August 2013

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Transcript of OXIDO REDUCCIÓN

EQUILIBRIO OXIDO REDUCCIÓN
REACCIONES OXIDO REDUCCIÓN
Fe + O2 -------> Fe2O3
OXIDAR
NUMERO DE OXIDACIÓN
1. Elementos puros = cero "0"
2. Para iones momoatómicos = carga del ion
2.1. GrupoIA = +1, 2.2 Grupo IIA = +2
2.3 Grupo IIIA= +3
3. No Metales = Negativo
3.1 Oxigeno= -2
3.2 Hidrógeno = +1 con no metales
= -1 con metales
4. La suma de las cargas = carga.

BALANCE DE ECUACIONES DE OXIDO REDUCCIÓN
Medias Reacciones

Cuál es la reacción mas común?
Que significa oxidar?
Que significa Reducir?
Fe----> Fe3+ + 3e-
REDUCIR
O2 + 2 e- ----> 2 O2-
EJEMPLO1
Fe2O3
Estado de oxidación del hierro= E.O.Fe
Estado de oxidación del oxigeno= E.O.Ox
Regla 4
0 = 2xE.O.Fe+3XE.O.Ox
Regla 3.1 E.O.Ox = -2

Despejando E.O.Fe
E.O.Fe = (0-3.XE.O.ox)/2
E.O.Fe = +3
EJEMPLO2
(SO4)2-
Estado de oxidación del azufre= E.O.S
Estado de oxidación del oxigeno= E.O.Ox
Regla 4
-4 = E.O.S+4XE.O.Ox
Regla 3.1 E.O.Ox = -2

Despejando E.O.S
E.O.S = (-2-4.XE.O.ox)/1
E.O.S = +6
como balancear?
Método medias reacciones en
medio acido
1. Separe en reacciones de oxidación y en reacciones de
Reducción.
2. Balancear cada media reacción.
- Balancear los elementos diferentes de oxigeno e hidrógeno.
- Balancear oxigenos adicionando moléculas de agua.
- balancear los hidrógenos adicionando H+.
- balancear la carga adicionando e-
3. Balance de cara global
- Multiplique la reacción de oxidación por el numero de electrones ganados en la reducción.
Multiplique la reacción de reducción por el número de electrones cedidos en la oxidación

Método medias reacciones en
medio básico
1. Separe en reacciones de oxidación y en reacciones de
Reducción.
2. Balancear cada media reacción.
- Balancear los elementos diferentes de oxigeno e hidrógeno.
- Balancear oxigenos adicionando moléculas de agua.
- balancear los hidrógenos adicionando H+.
- Adicionar un OH- a cada lado de la media reacción por cada H+ necesario.
- balancear la carga adicionando e-
3. Balance de cara global
- Multiplique la reacción de oxidación por el numero de electrones ganados en la reducción.
Multiplique la reacción de reducción por el número de electrones cedidos en la oxidación

Perder electrones, aumentat el estado de oxidación, electrones a la derecha
Es un agente Reductor
Es ganar electrones, disminuir estado de oxidación, electrones ala izquierda
Es un agente oxidante
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