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Química básica: Mol y Número de Avogadro

Temas: Mol y número de Avogadro, Elementos, Compuestos, Composición porcentual, Fórmula empírica y Fórmula molecular
by

Soraya Layton

on 19 August 2016

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Transcript of Química básica: Mol y Número de Avogadro

Mol y Número de Avogadro
1 mol
Elementos
6,023x10
23
Masa atómica (g)
1 mol de átomos
de Ti
1 mol de átomos
de Mg
1 mol de átomos de Ti
47,9 g
1 mol de átomos de Mg
24,3 g
Elementos
1 mol
6,022 x 10
23
átomos
Masa molar (g)
1 mol de átomos de Ti
1 mol de átomos
de Mg
1 mol de átomos de Ti
48 g
1 mol de átomos
de Mg
24 g
1 átomo de Mg = 24 u.m.a
1 mol de átomos de Mg = 24 g
¿Cuántas moles (de átomos) hay en 80,24 g de Na?
80,24 g de Na
x
23,00 g de Na
1 mol
3,489 moles (de átomos)
de sodio
1
2
3
Elementos
1 mol
6,022 x 10
23
átomos
Masa molar (g)
¿Cuántos átomos hay en 21,8 mg de Hg?
21,8 mg de Hg
x
1000 mg
1 g
1
2
3
=
X
201 g de Hg
6,02 x 10 átomos de Hg
=
23
6,53 x 10 átomos de Hg
19
Elementos
1 mol
6,022 x 10
23
átomos
Masa molar (g)
¿Cuántas moles son 9,6x10 átomos de Fe?
9,6x10 átomos de Fe
1
2
3
X
6,02 x 10 átomos de Fe
=
23
1,6 x 10 mol
de Fe
-3
Compuestos
1 mol
6,022 x 10
23
moléculas
Masa molar (g)
En 560,8 mg de glucosa, ¿Cuántas moléculas hay?
560,8 mg de
glucosa
x
1000 mg
1 g
1
2
3
X
180,0 g de glucosa
6,022 x 10 moléculas
=
23
1,876 x 10 moléculas de glucosa
21
Compuestos
1 mol
6,022 x 10
23
moléculas
Masa molar (g)
¿Cuántos átomos oxígeno hay en 45,6 g de CO ?
45,6 g de CO
x
1
2
3
X
16,0 g de O
6,02 x 10 átomos de O
=
23
1,25 x 10 átomos de O
24
20
20
1 mol
1,6 x 10 moles de Fe
x
1 mol
1000 mmol
=
-3
1,6 mmol de Fe
Compuestos
1 mol
6,022 x 10
23
moléculas
Masa molar (g)
1 mol de moléculas de glucosa
1 mol de moléculas
de agua
1 mol de moléculas
de H O
18 g
¿Cuánto pesan (en gramos) 3,5 moles de H SO?
3,5 mol de H SO
x
1 mol
1
2
3
=
1
1 mol de moléculas
de C H O
180 g
180 g de glucosa
180 g de agua
2
6
12
6
H = 1g/mol x 2mol = 2 g
O = 16 g/mol x 1 mol = 16 g
Masa molar = 18 g/mol
¿Dónde hay más
moles?
¿Dónde hay más átomos?
¿La balanza se inclinará hacia algún lado?
48 g de Mg
48 g de Ti
¿Dónde hay
más moles?
¿Dónde hay
más átomos?
2
4
2
4
98 g de H SO
2
4
343 g de H SO
2
4
3,4x10 g de H SO
2
4
2
2
2
44,0 g de CO
2
32,0 g de O
Composición porcentual
CaCl
2
Ca= 40,1 g/mol x 1 mol = 40,1 g de Ca
Cl = 35,5 g/mol x 2 mol = 71,0 g de Cl
% Ca =
Masa molar= 111,1 g/mol
40,1 g
111,1 g
=
x
100
36,1% de Ca
% Cl =
71,0 g
111,1 g
=
x
100
64,9% de Cl
Fórmula molecular y
fórmula empírica

C H O
H O
6
12
6
2
CH O
2
H O
2
El componente activo de la aspirina es el ácido acetilsalicílico, compuesto que fué aislado de la corteza del sauce blanco.
El análisis elemental del ácido acetilsalicílico reveló que contiene
60,0% de C, 4,4% de H y 35,6% de O. Su masa molar es de 180 g/mol. ¿Cuál es su fómula empírica y su fórmula molecular?
60,0 g de C
x
1 mol de C
12,0 g de C
=
5,00 mol de C
/
2,22
=
2,25
x
4
=
9
4,4 g de H
x
1 mol de H
1,0 g de H
=
4,4 mol de H
/
2,22
=
2
x
4
=
8
35,6 g de O
x
1 mol de O
16,0 g de O
=
2,22 mol de O
/
2,22
=
1
x
4
=
4
C H O
Fórmula empírica
9
8
4
Fórmula molecular
Masa molar
Masa de la fórmula empírica
180
180
La fórmula molecular
es la misma
fórmula empírica
La molécula de hemoglobina contiene 4 átomos de Hierro.
El porcentaje en masa del Hierro en la hemoglobina es 0,34%
¿Cuál es la masa molar de la hemoglobina?
1 mol de HG
x
1 mol de HG
4 mol de Fe
x
1 mol de Fe
56 g de Fe
x
0,34 g de Fe
100 g de HG
6,6x10 g/mol
4
Masa molar = 24 g/mol
¿Hacia dónde se inclina la balanza?
Fórmula molecular
(composición del compuesto)
Fórmula empírica o mínima
(relación entre los átomos)
La fórmula empírica es la misma fórmula molecular
Iones
1 mol
6,022 x 10
23
iones
Masa molar (g)
¿Cuántos iones hay en una solución preparada con 30,0 g de NaCl en 200 mL de agua?
30,0 g de NaCl
x
1
2
3
X
1 mol de iones
6,02 x 10 iones
=
23
6,17 x 10 iones
23
58,5 g de NaCl
1 mol de NaCl
NaCl Na + Cl
+
-
x
1 mol de NaCl
2 moles de iones
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