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Electroquimica

Electrodos y potenciometria Electrodos y conductimetria
by

amaranta carmona

on 20 November 2012

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Transcript of Electroquimica

Electrodos Carmona Raya Amaranta Adilene Métodos
Electroquímicos Potenciometría Se refiere a la medición de un potencial en una
celda electroquímica
El instrumental necesario paras las medidas
potenciómetricas comprende:
Electrodo de referencia
Electrodo indicador
Un dispositivo de medida de potencial
Electrodos selectivos de iones Categorías:
Membranas de vidrio para H+ y algunos cationes monovalentes
Electrodos de estado solido
Electrodos con membrana liquida
Electrodos compuestos con un electrodo selectivo para una especie química Electrodos y Conductimetría Las mediciones de conductancia fueron las primeras
que se emplearon para determinar productos de la solubilidad
de disociación y otras propiedades de las soluciones de
electrolitos.
La posibilidad de utilizar la conductancia para localizar los
puntos finales de titulación fue uno de los primeros aspectos que se tomo en cuenta. Electrodos de referencia Semi celda con un potencial de electrodo conocido
Permanece a temperatura constante
Independiente de la composición constante de la disolución del analito
Electrodos de trabajo o Indicadores Detecta al analito o químico, en una solución desconocida
Depende de la concentración del analito
De membrana (ESI) Metálicos I.-Electrodos de membrana cristalina
II.-Electrodos de membrana no cristalina Electrodo de plata-cloruro de plata Electrodo de Calomel Potencial de unión Diferencia de potencial.
Se establece entre el puente salino y cada semi celda.
Magnitud desconocida.
Impone limitación fundamental a la exactitud de las mediciones potenciométricas directas. Electrodo de vidrio Es ESI mas empleado para medir pH
se basa en el intercambio de los H+ de las disoluciones con los iones monovalentes del vidrio
9 > pH presenta un error llamado error alcalino estima un valor mas ácido que el real y al contrario cuando es menor
El intercambio iónico en la membrana ocurre entre los cationes monovalentes de la red del vidrio y los protones de la disolución Conductimetría: Se basa en la medición de la conductividad de una determinada disolución problema Aplicaciones a) Mediciones directas:


b)titulaciones conductimetrícas La principal aplicación se encuentra en la determinación
del grado de pureza del agua Uso Coeficiente de selectividad Abuso Ningún electrodo responde a un solo tipo de ion si bien
El electrodo de vidrio es uno de los mas selectivos, solo
responde a Na+ cuando [H+] < 1O^-12M y [Na+] > 10-2M Kxy= Respuesta y _________ Respuesta x "Un electrodo que se utiliza para determinar union "x"
también puede responder a un ion "y". La sensibilidad de respuesta de un electrodo a diferentes especies que tienen la misma carga se expresa mediante el coeficiente de selectividad." Medida de la capacidad de un electrodo selectivo de
iones para distinguir unión de otros en una misma
disolución Ventajas
1-Amplio intervalo de respuesta lineal
2- No implica técnicas destructivas
3- No son contaminantes
4-El tiempo de respuesta es corto
5- No son afectados por el color o turbidez Los electrodos responden a la actividad de los iones no
complejados cuando la fuerza iónica se mantiene constante la concentración es proporcional a la actividad y el electrodo permite determinar la concentración Lo que nos produce un respuesta lenta y deriva del potencial :
Raras veces es mayor del 1% y generalmente es menor
Pueden contaminarse con proteínas u otras sustancias orgánicas
Error potencial de 1 MV es 4% en el ion monovalente
Error potencial de 5 MV es 22%
El error relativo se duplica para los iones divalentes y
se triplican para los trivalentes La conductividad se puede medir con exactitud y se pueden determinar fácilmente cambios en la conductividad del orden de 0.01 - 0.2 % usando el equipo apropiado
Las titulaciones conductimétricas también son posibles en soluciones extremadamente diluidas, en donde los métodos potenciométricos fallarían debido a la lentitud con que los electrodos llegarían al equilibrio.
La conductividad depende de la temperatura, por lo que las titulaciones conductimétricas deben realizarse a temperatura constante
La forma de las curvas de titulación conductimétrica depende de la diferencia entre la conductividad de los reactivos y la de los productos de la titulación. Sin embargo, el punto de equivalencia siempre está señalado por la intersección de líneas rectas.
Esta es una de las ventajas de la titulación conductimétrica en comparación con los métodos potenciométricos o con indicador: el punto final no tiene que ser necesariamente pronunciado para que sea posible la titulación. En la figura se muestran algunas formas típicas de las curvas de titulación ácido-base por métodos conductimétrico
Bibliografía Quimico Cuantitativo Daniel C. Harris
Quimica analitica Cuantitativa
5° Edicion
R.A. Day jr
A. L . Underwood
http://ocw.uv.es/ocw-formacio-permanent/4.MedidadelpH.pdfhttp://www.ehowenespanol.com/tipos-electrodos-potenciometria-hechos_153658/http://www.basculasbalanzas.com/instrumentos-de-medicion/potenciometria.html
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