Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Polære og upolære stoffer

No description
by

Philip Lauritsen

on 5 February 2015

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Polære og upolære stoffer

Polære og upolære stoffer
Er vand hydrofil eller hydrofob?
For at forstå om vand er hydrofil eller hydrofob, må man først forstå begreberne

Hvis et stof er hydrofil, kan stoffet godt blandes med vand

Modsat, så er et stof så hydrofob, hvis det ikke kan blandes med vand
Vand er jo så hydrofil, da et stof godt kan blandes med sig selv
Intermolekylærekræfter
Og så'en er det
H20 - Vand
Er vand polært eller upolært?
Vi ved at vand består af to Hydrogen (H) atomer samt et Oxygen (O) atom. Stregformlen ser således ud:





Nu prøver vi at sætte ladningernes tal på de forskellige atomer, og bestemme polerne:
For at finde vands polaritet, kigger vi først på 'teorien' bag:
Hvis at et stof skal være polær eller upolær, er der flere regler der spiller ind.

Jamen, hvordan vil et upolært stof så se ud?
Vi kan fx starte med at se på et simpelt molekyle som fx O2. Stregformlen ser således ud:
Derefter kan vi nu beregne forskellen i elektronnegativitet:
3,44-3,44 = 0

Så da elektronnegativiteten er under 0,5, kan umiddelbart konkludere at molekyldet er upolært.

Hvis vi kigger på symmatri-reglen igen, kan vi se at der symmatri i molekylet, og derved er det upolært:
Men hvad så med et upolært stof?
Fun fact:
I et glas vand er der 33.000.000.000.000.000.000.000.000 vandmolekyler.

Derefter kan vi nu beregne forskellen i elektronnegativitet:
3,44-2,2 = 1,24

Hvis vi derefter kigger på vores 'regler', for polære og upolære stoffer igen, kan vi se at forskellen er større end 0,5 og dermed er stoffet polært.

En anden regel som også passer på vand, er 'symmatri-reglen'
Hvaaaaeee?

Polær regler:
Forskellen på elektronnegativiteten er mellem 0,5 og 2
Stoffet skal være usymetrisk, altså der er ikke nogen pol i hver ende, så stoffets poler ikke udligner sig

Upolær regler:
Forskellen på elektronnegativiteten er under 0,5
Forskellen kan dog være over 0,5 men hvis stoffet er opbygget symmetrisk, udligner polerne hinanden, og derfor er det upolært
3,44
2,2
2,2
(+)
(-)
Som vi kan se på figuren, er vand usymetrisk, hvilket også vil sige at det er polær.
(+)
Vores molekyle:
104,5°
O = O
Nu prøver vi at sætte ladningernes tal på , og bestemme polerne:
O = O
3,44
3,44
O = O
Vand har en hydrogenbinding, som er den stærkeste af de intermolekylere bindinger.
En hydrogenbinding opstår, når hydrogen er bundet til de meget elektronnegative atomer N, O el. F
Effekten skyldes dels, at der er forskel mellem H og O hvilket gør, at den kovalentebinding bliver meget stærkt polær med Hydrogen, som den positive pol.
Den positive pol tiltrækker sig et negativt ladet elektronpar, som ikke deltager i det andet molekyles bindinger.
?
Hvad var det lige det der inter-moleky-noget var?
Full transcript