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PRINCIPIO DE SINGULARIDAD Y EFECTO DIAGONAL

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by

VIVIANA MOSCOSO

on 24 February 2015

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PRINCIPIO DE SINGULARIDAD Y EFECTO DIAGONAL
El principio de la singularidad establece que los elementos del periodo 2, son diferentes a los demás elementos de sus respectivos grupos.
¿Por que estos elementos son diferentes a sus congéneres?
2
Su excepcional
pequeño tamaño
LOS PRIMEROS ELEMENTOS DE ESTE PERIODO PRESENTAN UN PODER POLARIZANTE ALTO:
NaCl
BaCl2
ejem:
ejem:
LiCl
BeCl2
Para estos últimos, su pequeño tamaño se reduce a:
los e
-
Por lo cual las afinidades electrónicas son menos negativas
=
1
Formación de enlaces
Tamaño

Capacidad de formar
enlaces
Ejemplo: comparemos

CO2 SiO2

gas Solido
T° sublimación -78.5°C T° fusión 1610°C
T° ebull 2230°C


o=c=o (enlaces dobles)
Cada Si se une a
4 atomos de O
3
Disponibilidad de los orbitales
no metálicos
Nivel cuántico n=2
B
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
logrando la configuracion de un gas noble
=
se rodean
Sin embargo, para los elementos del tercer periodo y posteriores, encontramos que los orbitales
d
son de energía lo suficientemente baja como para poder ser ocupados sin un excesivo gasto de energía, haciendo posible la expansión del octete.

EFECTO DIAGONAL
ESTABLECE QUE EXISTE UNA RELACION ENTRE LA QUIMICA DEL PRIMER ELEMENTO DE CADA GRUPO Y LA DEL SEGUNDO DEL GRUPO SIGUIENTE
SIMILITUDES COMO:
Dureza similar
Formación del oxido
Li metal alcalino que forma nitruro
Forman compuestos organometalicos
Los carbonatos de estos descomponen dando oxido metalico, dioxido de carbono y dioxigeno, los carbonatos de los demás funden
Ambos metales se pasivan al aire
son anfoteros y forman aniones por reacción con álcalis concentrados.
Forman carburos, que reaccionan con agua dando metano. Los demás del grupo 2 reaccionan dando acetileno.

El boro forma un óxido ácido, B2O3, parecido al de silicio, SiO2, pero diferente del de aluminio, que es anfótero, o del de car-bono, CO2, que es ácido pero gaseoso.
El ácido bórico, H3BO3, es un ácido muy débil similar al ácido silícico, H4SiO4. El ácido bórico no tiene parecido alguno con el Al(OH)3, que es anfótero.
Hay numerosos boratos y silicatos poliméricos que se construyen de forma similar, compartiendo oxígenos.
El boro forma una gama de hidruros gaseosos inflamables similares a los del silicio; sin embargo, sólo existe un hidruro de aluminio, y es sólido.
COMO EXPLICAR ESTOS CASOS DE SIMILITUD

1. En el ejemplo del Li y el Mg, la razón es la similitud en valores de densidad de carga:
2. Para el ejemplo del B y Si puede ser debido a ambos elementos se localizan en la línea divisoria entre los metales y no metales, y de que su electronegatividad es similar.
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