Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Untitled Prezi

No description
by

Niek Redeker

on 14 February 2013

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Untitled Prezi

De reactie tussen luminol en waterstofperoxide Onze synthese van luminol
Deelvragen Hoe verloopt de Synthese van luminol?

Hoe verloopt de reactie tussen luminol en waterstofperoxide?

Wat zijn de toepassingen van chemoluminescentie?

Zijn er nog andere vormen van luminescentie en wat zijn hier de toepassingen van? Wat zijn de toepassingen van chemoluminescentie? - Forensisch onderzoek
- Scheikunde
- Geneeskunde
- Industrieel ontwerp
- Breaklight/lightstick Andere vormen van luminescentie Bioluminescentie
Fotoluminescentie
Fluorescentie
Fosforescentie
Elektroluminescentie
Radioluminescentie
Triboluminescentie
Thermoluminescentie Inleiding Luminol

Waterstofperoxide

Chemoluminescentie De chemoluminescentie van luminol (On)zichtbare bloedsporen Conclusie Luminol - Groenachtig vast poeder
- Slecht oplosbaar in water
- Goed oplosbaar in basisch milieu
- Oxidatie Chemoluminescentie Waterstofperoxide - H2O2
- Goed oplosbaar in water
- Bleken van haren
- Ontsmettingsmiddel
- 2 H2O2(aq) --> 2H2O(l) + O2(g) Chemoluminescentie - Reactie
- Vrijkomen licht
- ''Chemo''
- ''Luminescentie'' Forensisch onderzoek Geneeskunde - Rode bloedcellen
- Aantonen ziekteverwekkers
- Luciferase Scheikunde Industrieel ontwerp Breaklights/Lightsticks Algemeen

Bouw

Reactie Gebruik


Nadelen

Reactie bloed en luminol Wanneer wordt het gebruikt Gebruik plaats delict Nadelen Reactie tussen bloed en luminol Algemeen Bouw Reactie Bioluminescentie Fosforescentie Radioluminescentie - Wisselwerking

- Fotonen

- Aangeslagen moleculen

- Reactie

- Katalysator Wisselwerking Reactie Katalysator Fotonen - Synthese
- Groningen
- School
- Niet efficiënt
- Tijdsduur
- Kosten
- Verschillende doeleinden
- Hoofdvraag - Allerkleinste deeltjes

- Verschillende wisselwerkingen Sterke en zwakke wisselwerking Gravitatiewisselwerking Elektromagnetische wisselwerking - Algemeen

- Fotonen in elektromagnetische wisselwerking


Twee doeleinden:
• Testen van bepaalde vlekken
• Bloedresten zichtbaar te maken

- Luminol is erg gevoelig
- Reageert al bij verhouding 1 : 12000
- Maakt ook andere sporen zichtbaar - Grote oppervlakken, sproeiflessen

- Kleine oppervlakken, spuitflessen

- Juiste hoeveelheid

- In het donker - Kan reageren met andere stoffen

- Soms lastig te gebruiken

- Luminol kan het DNA aantasten

- Aangepaste luminol Sterke wisselwerking:
- Aantrekkingskracht in kern
- Kleine afstanden

Zwakke wisselwerking:
- Verval van deeltjes
- Nog kleinere deeltjes - Zwaartekracht
- Kleinste wisselwerking
- Meest merkbaar - Elektronen om de kern heen
- Fotonen Algemeen - Bron van energie

- Pakketjes

- Beweging Fotonen in elektromagnetische wisselwerking - Aangeslagen toestand --> grondtoestand
- Energie overhouden --> energie komt vrij - Stap 1: Luminol
- Stap 2: Basisch milieu
- Stap 3: Waterstofperoxide + luminol
- Stap 4: Aangeslagen luminol
- Stap 5: Terugvallen - Algemeen
- Katalysator in de reactie Algemeen - Katalysator
- Versnelling
- Gebruik/verbruik Katalysator in de reactie - Versnelt waterstofperoxide
- Activeringsenergie
- IJzer in bloed - Oplossen in stoffen
- Luminol en bloed
- Ijzer als katalysator
- Waterstofperoxide en luminol - Stoffen analyseren
- Lichtkleur
- Kleurenspectrum - Gebruik als lichtbron
- Geen elektriciteit nodig
- Genetisch modificeren - Breaklights/lightsticks
- Gebruik
- Voordelen - Transparant plastic buisje
- Twee delen
- Chemische vloeistoffen
- Fluorescente kleurstof
- Waterstofperoxide - Reactie tussen de twee vloeistoffen
- Ontstaan van tussenproduct
- Verval van tussenproduct
- Actieve kleurstof 1) Plastic omhulsel van de twee chemische vloeistoffen 

2) Glazen buisje met vloeistof die bestaat uit een oplossing een fenyloxalaatester  en een fluorescente kleurstof. 

3) Transparante vloeistof die bestaat uit een oplossing van waterstofperoxide  in een ftaalzuurester. 

4) Het breken van het glazen buisje, zodat de twee oplossingen bij elkaar komen.

(Het plastic buisje buigt mee) 

5) De stoffen mengen wat een chemoluminescente reactie oplevert.  Gebruikt voor:
- communicatie
- voorzien van levensbehoeften
- camouflage,
- zelfverdediging - één verschil met fluorescentie

- Langzame emissie

- Glow in the dark - Radioactieve straling - Ioniserende straling Hoofdvraag Kan de synthese van luminol zelf worden gedaan?
Full transcript