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APL 1.5 - A cor e a composição

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on 6 March 2016

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Transcript of APL 1.5 - A cor e a composição


APL 1.5
-
A
cor

e

a

composição
quantitativa

de

soluções

com

iões

metálicos

Índice:
Questão-problema;
Objetivos da atividade prático-laboratorial;
Lei de Lambert Beer e suas implicações;
Ião Cu (cor, espetro de absorção);
Material, equipamento e reagentes;
Regras de segurança e cuidados a ter em meio laboratorial;
Procedimento.
Introdução
Como determinar a concentração de uma solução corada pela intensidade da sua cor ?
Objetivos

Preparação correta das 5 soluções-padrão;

Manuseamento do espetrofotómetro;

Elaboração de um gráfico de absorvância em função da concentração;

Aplicação da curva de calibração para a determinação da concentração da solução-problema através da Lei de Lambert-Beer;

Determinar a concentração de uma solução-problema a partir da sua absorvância e da reta de calibração;

Executar de forma eficiente e meticulosa o protocolo experimental planificado, respeitando as normas de segurança gerais e pessoais;

Adquirir resultados precisos e exatos.
Foi da interação da matéria com a luz que nasceu uma das técnicas de análise quantitativa de soluções mais eficazes de sempre.

Quando no percurso da luz branca é colocada uma amostra material corada de um certo composto, parte da radiação em jogo será absorvida, enquanto que a restante será dispersada ou refletida.

A análise espetrofotométrica vai medir a fração da radiação monocromática que é absorvida.

Para o nosso trabalho apenas irá interessar a gama visível do espetro eletromagnético (400 nm/700 nm).
Transmitância e absorvância
Transmitância e absorvência são duas medidas que permitem quantificar a parte da radiação absorvida pela amostra sujeita ao feixe de luz.
Transmitância corresponde ao quociente entre a intensidade que sai da amostra e a intensidade da luz que atinge essa mesma amostra
Absorvância corresponde a inverso do
logaritmo da transmitância.
T=I/I

A= -log T
Lei de Lambert-Beer
A relação entre a intensidade de uma cor e a concentração dessa solução (concentração da espécie absorvente na solução) é dada pela expressão :
A
= lɛ
c
A
: Absorvância
c
: Concentração do composto em solução

Através da lei de Lambert-Beer é possível construir um gráfico como este ...
Espetrofotómetro

O espetrofotómetro é um aparelho que se baseia na Lei de Lambert-Beer e é constituído por uma fonte de luz, um dispositivo que separa a luz policromática nas radiações monocromáticas correspondentes aos comprimentos de onda.

Será através de um espectofotómetro que iremos analisar a absorvância das diferentes soluções.
Cu
2+
Material
Balões volumétricos
Copos/Gobelés
Espetrofotómetro
Cuvetes do
espetrofotómetro
Pipetas volumétricas e graduadas
Reagentes
Nitrato de Cobre
Água destilada

O nitrato de Cobre (II) é classificado como uma substância perigosa nomeadamente porque pode produzir irritações a nível cutâneo. Como todo o sal, este é tóxico por ingestão.

1- Preparação das soluções
3
O composto que nós utilizámos e testámos foi o Cobre.

Através de uma solução de nitrato de cobre concentrada (1 mol/dm ) obtivémos, por diluição, 5 soluções.
Cálculos prévios


n = n
c v = c v
i
f
i
f
i
f

Através de uma pipeta graduada ou volumétrica transfere-se o volume calculado, da solução mais concentrada para um balão volumétrico. De seguida, coloca-se água destilada até ao traço de referência, tendo em atenção que a parte côncava do menisco é que deve de estar em contacto com esse traço.
Obtivémos assim uma solução mais diluída de nitrato de cobre(II).
2+
0
Pompete
Material
Conta-gotas
Balança de precisão
Vareta
Garrafa de esguicho
Corrosivo
Tóxico
Soluções
padrão
Concentração
(mol/dm )
Cu (aq)
2+
3
1
2
3
4
5
0,5
0.25
0.125
0.0625
0.03125



-Obtenção do valor de absorvância máxima para o cobre (II);
- Formação do gráfico

de

absorvância em função da concentração.
Absorvância máxima
Curva de calibração

máxima absorvância nos 680 nm
Nitrato de cobre
2- Formação da curva de calibração
3
680
Fim
Bibliografia
Simões Teresa, Queirós Maria, Simões Maria, Porto Editora,
Química em contexto, Metais e Ligas Metálicas
(2011);
http://cloud.fciencias.com/1-5-a-cor-e-a-composicao-quantitativa-de-solucoes-com-ioes-metalicos/;
https://pt.scribd.com/doc/129280740/A-cor-e-a-composicao-quantitativa-de-ioes-metalicos-Ana-Catarina-12%C2%BAB-2;
http://quimicaluisa.weebly.com/uploads/4/7/6/0/47600029/apl_1.5.pdf;
http://documents.tips/documents/relatorion01.html
A = ɛ l c
A = a c
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