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AL 1.2 CICLO DO COBRE

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by

Miguel Tavares

on 22 March 2016

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Transcript of AL 1.2 CICLO DO COBRE

AL 1.2 Ciclo do Cobre
Objetivos da experiência
Verificar se é possível reciclar uma substância usando processos químicos com rendimento de 100%.

Reconhecer a importância e as potencialidades da reciclagem do cobre.

Caracterizar a reatividade do cobre.

Identificar problemas de poluição relacionados com a reciclagem do cobre.
Cobre
Cu
Como reciclar um metal usando processos químicos?
29
Cu - 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2 2 6 2 6 1 10
29
Cu
Cu(NO )
3 2
Cu(OH)
2
CuSO
4
A
B
C
D
E
CuO
Cu
Grupo 11
4º Período
Cuprum
63.55
Metais de
transição
COBRE:
ótimo condutor elétrico
resistente à corrosão
fácil moldagem
antibacteriano
recurso finito
Não existe diferença de qualidade do material reciclado
para o metal primário.
Cu
Cu(NO )
3 2
Cu(OH)
2
CuSO
4
A
B
C
D
E
CuO
m(Cu) = 0.30g
inicial
Reação A
Reação B
Reação C
Reação D
Reação E
Rendimento
Lei da conservação das massas
«Numa reação química que ocorre em sistema fechado, a massa total antes da reação é igual à massa total após a reação.»
Erros de medição
Perdas por evaporação
Perdas nas decantações
HCl — Ácido Clorídrico
Provoca queimaduras graves. Irritante para os olhos, vias respiratórias e pele.
HNO — Ácido Clorídrico
Provoca queimaduras graves.

H SO — Ácido Sulfúrico
Provoca queimaduras graves.
NaOH – Hidróxido de sódio.
Provoca queimaduras graves.
Álcool Etílico
Facilmente inflamável.
2
4
3

- Lavoisier
Ciclo do Cobre
Reação A
reação de oxidação-redução
Cu(s) + 4 HNO (aq) -> Cu(NO ) (aq) + 2 H O(l) + 2 NO (g)
3
3
2
2
2
n.o.:
0
+1 +5 -2
+2
+4 -2
+1 -2
redutor
oxidante
+5 -2
Reação B
reação de precipitação
Cu(NO ) (aq) + 2 NaOH(aq) -> Cu(HO) (s) + NaNO (aq)
3
3
2
2 NO (g)
2
Cu(HO) (s)
2
______
______
Reação C
reação de decomposição por calor
Cu(OH) (s) -> CuO(s) + H O(l) por aquecimento
2
2
{
CuO(s)
aquecimento
Cu(OH) (s)
2
H O(l)
2
Reação D
reação de ácido-base
CuO(s)
CuO(s) + H SO (aq) -> CuSO (aq) + H O(l)
4
4
2
2
H
+
H
+
base
ácido
sal
água
fraca
muito forte
ácido
CuSO (aq) + Zn(s) -> Cu(s) + ZnSO (aq)
4
4
Reação E
reação de oxidação-redução
+5
+4
0
+2
n.o.:
+2 +2 -2
+2 +2 -2
0
0
0
+2
+2
0
redutor
oxidante
Cu(s)
Cu(s)
metal muito reativo
cobre + ácidos
desvantagem
da reciclagem do cobre
->
gases tóxicos
prejudica
saúde humana e ambiente
rendimento 100%
~
~
diminuição da
extração natural
85% mais económico
reciclagem
extração
natural
alternativa à exploração
descontrolada e excessiva
Ana Mafalda Tavares
David Alves
Mariana Barbosa
Miguel Tavares
12º B
m(Cu) = 0.18g
final
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