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Grupo 3a de la Tabla Periodica

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by

steven hernandez

on 10 March 2014

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Transcript of Grupo 3a de la Tabla Periodica

Numero atomico:5
Masa Atomica:10.81
Descubridor:Sr. Humphry pary y Joseph-Louis
Año: 1808
Metal
1s2 2s2 2p1
Grupo 3a de la Tabla Periodica
El Boro no se encuentra libre en la naturaleza. Ya que este es un elemento dependiente ya que se encuentra solo en acido bórico y boratos.
Como se encuentra en la naturaleza
Principales compuestos del Boro y sus usos
Propiedades Físicas del Boro:Densidad 2,34 Color: Marrón-negro Punto de fusión (ºC): 2076 Punto de ebullición (ºC): 3927

Propieda fisicas y quimicas
Numero atomico:31
Masa atomica:69.72
Paul-emile y Lecoq de Boisbaudran
1875
Metal
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
Galio
El uso principal del galio es en semiconductores donde se utiliza comúnmente en circuitos de microondas y en algunas aplicaciones de infrarrojos. También se utiliza en para fabricar diodos LED de color azule y violeta y diodos láser. El galio se usa en las armas nucleares para ayudar a estabilizar el plutonio. Se puede utilizar en el interior de un telescopio para encontrar neutrinos.
Usos

Prop. Quimica
Radio medio:130 pm
Electronegatividad:1,81 (Pauling)
Radio atómico:136 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente:126 pm
Radio de van der Waals:187 pm
Estado(s) de oxidación:3
Óxido:Anfótero

Propiedades
Numero atomico:13
Masa atomica:26.982
Hans Christian dersted
1875
Metal
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Aluminio
El aluminio es el elemento metálico más abundante en la corteza terrestre; sólo los elementos no metálicos oxígeno y silicio son más abundantes. Se encuentra normalmente en forma de silicato de aluminio puro o mezclado con otros metales como sodio, potasio, hierro, calcio y magnesio, pero nunca como metal libre.
Como se encuentra en la naturaleza
El aluminio se usa en forma pura, aleado con otros metales o en compuestos no metálicos. En estado puro se aprovechan sus propiedades ópticas para fabricar espejos domésticos e industriales, como pueden ser los de los telescopios reflectores. Su uso más popular, sin embargo, es como papel aluminio, que consiste en láminas de material con un espesor tan pequeño que resulta fácilmente maleable y apto por tanto para embalaje alimentario. También se usa en la fabricación de latas y tetrabriks.
Usos
Indio
Numero atomico:49
Masa Atomica:114.82
Ferdinand Reich y Theodor Richter
1863
Metal
[Kr]4d10 5s2 5p1


Boro
Propiedades Químicas del Boro
Estado de oxidación: +3
Electronegatividad: 2,0
Radio covalente (Å): 0,82
Radio iónico (Å): 0,20
Radio atómico (Å): 0,98
Primer potencial de ionización (eV): 8,33
Se usa para fabricar vidrios de borosilicato y esmaltes, principalmente de utensilios de cocina. También se usa para obtener aceros especiales, de gran resistencia al impacto, y otras aleaciones
Isotopos
En la naturaleza se encuentran dos isótopos de boro:
11B (80,1%) y 10B (19,9%).
Propiedades
Propiedades Físicas:
Estado: Solido
Densidad:2698,4 kg/m
Punto de fusión:933,47 K
Punto de ebullición:2 792 K (2 519 °C)
Ental pía de vaporización:293,4 kJ
Entalpía de fusión:10,79 kJ
Presión de vapor:2,42 × 10-6 Pa a 577 K
Volumen molar:10,00×10-6 m3/mol
Propiedades Químicas:
Estado de oxidación+3
Electronegatividad1,5
Radio iónico (Å)0,50
Radio atómico (Å)1,43
Primer potencial de ionización (eV)6,00
Masa atómica (g/mol)26,9815
Densidad (g/ml)2,70
Punto de ebullición (ºC)2450
Punto de fusión (ºC)660
Isotopos
El Aluminio tiene 22 isótopos conocidos, los cuales van del 21Al hasta el 42Al.

Estado ordinario:Sólido
Densidad:5904 kg/m3
Punto de fusión:302,91 K (30 °C)
Punto de ebullición:2477 K (2204 °C)
Entalpía de vaporización:258,7 kJ/mol
Entalpía de fusión:5,59 kJ/mol
Presión de vap:9,31 × 10-36 Pa a 302,9 K

Isotopos
Los isotopos mas estables son: Ga-67, Ga-69
y Ga-71
Como se encuentra en
la naturaleza
Se hallan trazas del metal en minerales como la bauxita, carbón, diasporo, germanita y esfalerita y es subproducto en los procesos de obtención de varios metales.
Usos
A mediados y finales de los años 1980 despertó interés el uso de fosfuros de indio semiconductores y películas delgadas de óxidos de indio y estaño para el desarrollo de pantallas de cristal líquido (LCD). Esto es debido a que el uso del indio permitió la obtención del color azul en diodos LED, que se había resistido durante años. El indio se utiliza para soldar alambre de plomo a transistores de germanio y como componente de los semiconductores intermetálicos empleados en los transistores de germanio.
Propiedades

Radio medio:155 pm
Electronegatividad:1,78
Radio atómico:156 pm
Radio covalente:144 pm
Radio de van der Waals:193 pm
Estado(s) de oxidación:3
Óxido:Anfótero


Estado ordinario:Sólido
Densidad:7310 kg/m3
Punto de fusión:429,75 K (157 °C)
Punto de ebullición:2345 K (2072 °C)
Entalpía de vaporización:231,5 kJ/mol
Entalpía de fusión:3,263 kJ/mol
Presión de vapor:1,42 × 10-17 Pa a 429 K

Como se encuentra en la naturaleza
Se produce principalmente a partir de los residuos generados durante el procesado de minas de cinc. También se encuentra en minas de hierro, plomo y cobre. Se obtiene mediante la electrólisis de sus sales.
Isotopos
Sus isotopos mas estables son: 112 In y 115In
Talio
Numero Atomico:81
Masa atomica:204.37
Sir William Crookes
1861
Metal
Xe 4f14 5d10 6p2
Usos
Es muy tóxico y se ha empleado como rodenticida e insecticida, pero este uso ha disminuido o eliminado en muchos países debido a sus efectos cancerígenos. También se emplea en detectores infrarrojos. El sulfato de talio, que es inodoro e insípido fue usado para exterminar ratas yhormigas. Desde 1972 su uso fue prohibido en Estados Unidos a causa de su toxicidad.
Propiedades

Prop. Qimicas
Electronegatividad:1,62
Radio atómico :170 pm
Radio covalente:145±7 pm
Radio de van der Waals:196 pm
Estado(s) de oxidación:3, 1


Prop. Fisicas
Estado ordinario:sólido
Densidad:11,85 kg/m3
Punto de fusión:577 K
Punto de ebullición:1746 K (1473 °C)
Entalpía de vaporización:164,1 kJ/mol
Entalpía de fusión:4,14 kJ/mol
Presión de vapor:5,33 × 10 -6 Pa a 577 K

Como se encuentra en la naturaleza
La obtención del talio tiene una dificultad principal: la pequeña concentración en que se encuentra en minerales.
Isotopos
Sus isotopos mas estableces son:
203 Tl
204 Tl
205 Tl
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