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Copy of Fuerzas Intermoleculares

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by

laura alegre

on 21 May 2014

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Transcript of Copy of Fuerzas Intermoleculares

Fuerzas Moleculares
Intramoleculares
Intermoleculares
Iónicas
Covalentes
Metálicas
Fuerzas Intermoleculares
Angela María Leal B.
201084

Átomos en una molécula
Propiedades Químicas de las sustancias
unen
determinan
Peso molecular y orientación relativa
Propiedades Físicas de las sustancias
Fuerzas de dispersión de London
Fuerzas de Van der Waals
determinan
dependen de
Color, olor, densidad, punto de fusión, punto de
ebullición y dureza.
Redes cristalinas
Tomado de http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/enlace-ionico/solidos-ionicos
Puentes de Hidrógeno
Dipolo-Dipolo
Interacción entre moléculas polares
Interacción covalente de Hidrógeno con un elemento electronegativo (N, O, F)
[1] http://www.elergonomista.com/quimica/dip.html
[2] Química La Ciencia Central. Brown. p. 410
[3] http://www.ehu.es/biomoleculas/moleculas/fuerzas.htm#fu51
[4] https://www.chem.unsw.edu.au/coursenotes/CHEM1/nonunipass/hainesIMF/dispersion.html
[5] https://www.chem.unsw.edu.au/coursenotes/CHEM1/nonunipass/hainesIMF/whatareIMF.html
[6] Química La Ciencia Central. Brown. p. 417 Fig 11.12
Tomado de http://quimica-giraldo.blogspot.com/2011/11/enlace-por-puente-de-hidrogeno.html
[1]
Atracción cuando se acercan extremos de carga opuesta
[2]
Dipolo: Molécula con electrones distribuidos de forma asimétrica
Interacción entre moléculas no polares
[3]
Fritz London
1930
Momento dipolar temporal
se produce
Distribución electrónica uniforme en las moléculas
que induce una
Polarización en moléculas cercanas
causando
Atracción
Duración del momento dipolar
Fuerza de la dispersión
[4]
Tomado de http://www.learner.org/courses/physics/visual/visual.html?shortname=fritz_london
Carga nuclear efectiva
Tamaño molecular
"Polarizabilidad"
determina
determina
Johannes Van der Waals
Tomado de http://www.nobelprize.org/nobel_prizes/physics/laureates/1910/waals.html
Determinan las propiedades de las moléculas
son
REFERENCIAS
Es 10 veces más fuerte que el dipolo permanente!
Fuerzas Electrostáticas
Ión-ión
Ión-dipolo inducido
Energía Cinética/Fuerzas Intermoleculares
Sólido
Líquido
Gas
Ek>>FIM
[5]
Libre movilidad
Gran distancia
Mucho espacio vacío
Ek=FIM
Ek<<FIM
Movilidad limitada
Movilidad respetando una distancia molecular
Propiedades
Moléculas simples y gigantes
Redes metálicas
forman
forman
forman
Tomado de Fuerzas Intermoleculares. Iñigo Lidia Disponible en www.quimiweb.com.ar/sitio/2009/4.B-FUERZAS_INTERMOLECULARES.pdf+fuerzas+intermoleculares
Tomado de http://www.unalmed.edu.co/~cgpaucar/ENLACES.html
Sólidos cristalinos
Solubles en agua
Conducen la electricidad en disolución o fundidos
No conducen en estado sólido
Sólidos cristalinos
Insolubles en agua
Dúctiles y maleables
Tomado de http://www.fisicanet.com.ar/quimica/uniones/ap05_uniones.php
En moléculas neutras
Fuerza de atracción y repulsión
Atracción:
Iones de carga contraria
Repulsión:
Iones de una misma carga
(Puente salino)
Entre un ión y la carga parcial de una molécula polar
[2]
Atracción depende de la carga del ión
Catión y anión
Ión-dipolo
Tomado de Química La Ciencia Central Fig. 11.3 p. 410
La proximidad de las moléculas
Polarización temporal
produce
Interacción entre un ión y una molécula no polar
causando
Atracción
Las fuerzas intermoleculares determinan el estado y las propiedades de las sustancias, dada una temperatura y una presión específica. Esto permite determinar la mejor manera de manipular un material y así poder utilizarlos de una forma más óptima.
Menos fuertes que las Intramoleculares
[6]
En Resumen
Diagrama de Flujo Fuerzas Intermoleculares
Intensidad
Estado
!
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