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ÁCIDOS Y BASES

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Fabii De Lau

on 5 June 2014

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Transcript of ÁCIDOS Y BASES

Teoría Bronsted-Lowry
UN ÁCIDO ES CUALQUIER SUSTANCIA QUE PUEDE DONAR UN PROTÓN Y UNA BASE ES CUALQUIER SUSTANCIA QUE PUEDE ACEPTARLO.
¿BRONSTED? ¿LOWRY?
°Johannes Nicolaus Bronsted, (1879-1947) químico y físico danés.
Era conocido como una autoridad en la catálisis por ácidos y bases.

°Thomas Martin Lowry, (1874-1936) fue un físico y químico inglés.
En 1923, de forma independiente, se unió el danés Johannes Nicolaus Brønsted.




UN POCO DE HISTORIA...
La teoría de Brönsted-Lowry describe el comportamiento de ácidos y bases, resaltando el concepto de pH y su importancia en los procesos químicos, biológicos y ambientales debido a que ayuda a entender por que un ácido o base fuerte desplazan a otro ácido o base débil de sus compuestos, contemplando a las reacciones ácido-base como una competencia por los protones.
Un ácido de Brönsted-Lowry se define como cualquier sustancia que tenga la capacidad de perder, o “donar un protón” o hidrogenión [H+].

Una base de Brönsted-Lowry es una sustancia capaz a ganar o “aceptar un protón” o hidrogenión [H+].

Así, bajo el concepto de Brönsted-Lowry, ácido es sinónimo de donador del hidrogenión [H+], mientras que la base significa un aceptor del hidrogenión [H+].
La reacción ácido-base es aquella en la que el ácido transfiere un protón a una base.

Los ácidos son sustancias que se ionizan en agua liberando iones H+.
HCl(ac) → H+(ac) + Cl-(ac)

Las bases son sustancias que se ionizan en agua liberando iones hidroxilo OH-.


NaOH(ac) → Na1+(ac) + OH1-(ac)

La reacción de neutralización entre un ácido y una base produce una sal y agua, porque los iones hidrógeno e hidroxilo se unen para formarla.

HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl (ac) + H2O(l)
Brönsted-Lowry muestran la particular importancia de las soluciones acuosas.
Debe existir por lo tanto una sustancia capaz de tomar los protones que otra libera, por lo que se habla de pares ácido – base conjugados.

Anfótero o anfotérico
es la capacidad de una molécula que contiene un radical básico y otro ácido, pudiendo actuar de esta manera, según el medio en el que se encuentre, ya sea como ácido, o como base. Los aminoácidos son un claro ejemplo de ello.

Si se trata de una solución acuosa, el agua (que también tiene carácter anfótero); es la que toma o libera los hidrogeniones [H+] reaccionando con el [H+OH-] para formar el ión hidronio [H3O+].
Cuando el agua acepta un protón, actúa como base.
Cuando el agua pierde un protón, actúa como ácido.
En el concepto de Brönsted-Lowry todas las reacciones son de neutralización en la dirección en que son espontáneas, es decir en la dirección que se pasa de ácidos y bases más fuertes a ácidos y bases más débiles.
Este mismo concepto, de ácido y base de Brönsted-Lowry, ayuda a entender por qué un ácido fuerte desplaza a otro débil de sus componentes (de igual manera sucede entre una base fuerte y otra débil). Las reacciones ácido-base se vislumbran como una competencia por los protones (H+).
Fuerza de Acidos y Bases
Los ácidos y las bases se clasifican en fuertes y débiles.
Los ácidos y bases fuertes son aquellos que en concentraciones ordinarias, todas sus moléculas están prácticamente disociadas, y ceden o aceptan su protón con facilidad. Cuando ocurre la reacción química siempre es de forma directa.
Los ácidos y bases débiles tienen constantes de ionización pequeñas de tal manera que cuando se disuelven en concentraciones ordinarias, gran parte de sus moléculas permanecen sin disociar y ceden o aceptan su protón con mucha dificultad. Cuando ocurre la reacción química siempre es de forma reversible.
Ahora bien, cundo un ácido fuerte está disociado por completo, su base conjugada no acepta protones con facilidad y se comporta entonces como una base débil. A la inversa, un ácido débil tendrá una base fuerte que acepte protones con facilidad.
GRACIAS
ÁCIDOS Y BASES
Teoria Bronsted-Lowry
Al hacer reaccionar el Ácido1 con la Base2; el Ácido1 transfiere un protón a la Base2.
Al perder el protón, el Ácido1 se convierte en su base conjugada, Base1.
Al ganar el protón, la Base2 se convierte en su ácido conjugado, Ácido2.
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