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Aportaciones de los Científicos a la Teoría Atómica

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shirin mesleh

on 12 August 2013

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Aportaciones de Científicos
a la Teoría Atómica

Cont. de Millikan
Robert Andrews Millikan

Joseph John Thomson
Rutherford
Nació el 22 de marzo en el 1868 en Illinois y
murió en California en el año 1953.
La principal contribución científica de Millikan consistió en aislar y medir la carga de un electrón, es decir, la carga eléctrica elemental (1910). Ideó la técnica de la gota de aceite.

En 1916, determinó fotoeléctricamente la energía que posee el cuanto de luz y puso en claro cómo esta energía electromagnética transforma en energía mecánica que es absorbida por el electrón.

Premio Nobel de Física de 1923

Antoine Henri Becquerel
Nació en París en 1852 y murió en Le Croisic en 1908
Descubrió la radiación natural.
Descubrimiento de Radiación Natural
Colocó unos sales de uranio envueltos en papel opaco cerca de una placa fotográfica.
Encontró la placa fotográfica velada.
Descubrió que este fenómeno era una característica del uranio.
Becquerel descubrió que los rayos emitidos por el uranio son capaces de ionizar gases y que estos rayos se diferenciaban de los rayos X
Grupo #5:
Shirin Mesleh
Dalmis Rodríguez
Gabriel Álvarez
Loyda Pagán
Rachel Blundell
Gabriela Goitia


Henry Gwyn Jeffreys Moseley
Nació en el 1887 y murió en el 1915.
Estudió los espectros de rayos X de los elementos.
Las longitudes de las rayas iban siendo menores mientras era menor la posición del elemento en la tabla periódica.
Descubrió que frecuencia de las rayas era proporcional al número atómico.
Actualizó la tabla periódica
Científico británico que nació en 1856 y murió en 1940.
Descubrió el electrón y los isótopos.
Premio Nobel de Física 1960.
GRACIAS POR SU ATENCIÓN
Max Planck
Físico alemán que nació en 1858 y murió en 1947
Premio Nobel de Física en 1918
La teoría de que la revolución de los electrones alrededor del núcleo y la energía de las órbitas es discreta está basado en la teoría cuántica de Planck..
El electrón con su masa despreciable se comporta como un fotón en su revolución y se llama electrón foto.
Así, cada electrón en un átomo tiene su propia energía discreta y se mueve alrededor del núcleo.
Si la energía externa se suministra a un electrón excitado se pone y se dirige a una órbita más alta.
Cuando vuelve a su estado normal, se libera la energía absorbida.
Aportaciones de Max Planck
Werner Heisenberg
Físico alemán que nació en 1901 y murió en 1976.
Premio Nobel de Física en 1932.
Aportaciones de Heisenberg
Heisenberg mejoró las ideas de la estructura atómica.
Formuló lo que se conoce como el Principio de Incertidumbre. Este principio explica que, para poder observar un objeto, este tiene que haber recibido luz o energía en forma de radiación.
Para poder observar un electrón, este debe chocar con un fotón de energía radiante.
Electrón
Thomson descubrió que los rayos catódicos eran desviados de su trayectoria rectilínea por campos magnéticos y por campos eléctricos.
Al someter la luz ordinaria y ésta no ser afectada por un imán, postuló que los rayos catódicos, eran un haz de partículas negativas a las que se les llamó electrones.
Esto condujo a Thomson a establecer su propio modelo atómico, en el que sostenía que el átomo era una esfera de carga positiva en donde se encuentran distribuidos los electrones que poseen cargas negativas.
Determinó la razón entre la masa del electrón y su carga eléctrica m/e = -5.68 x 10-9 g/C
Isótopos
Los isótopos son átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa atómica.
Thomson demostró en 1912 la existencia de isótopos estables pasando neón a través de un tubo luminoso y desviando los iones de neón por medio de campos eléctricos y magnéticos; esto demostró que el elemento estable neón existe en más de una forma.
Encontró dos isótopos del neón de números másicos 20 y 22.
Físico y químico neozelandés que nació en 1871 y murió en 1937.
Premio Nobel de Química en 1908.
Aportaciones de Rutherford
Estudio el poder de penetración de las partículas alpha emitidas desde una fuente radiactiva, bombardeando una lámina bien delgada de oro.
Se dio cuenta que la mayoría de las partículas traspasaban la lámina de oro sin sufrir ninguna desviación y sin perder velocidad.
Propuso un modelo atómico en el cual el átomo está constituido por un núcleo central donde se encuentran las cargas positivas.
El electrón se encuentra girando alrededor del núcleo, describiendo orbitas parecidas a las de los planetas.
Determino que el diámetro del átomo es aproximadamente 10,000 veces mayor que el diámetro del núcleo.
Propuso que la masa del átomo está contenida esencialmente en su núcleo.
Referencias
Gammon, S. & Ebbing, D. (2007). General
Chemistry. Recuperado de :http://biochem.vsmu.edu.ua/chem_common_e/darrell.pdf
Osuna, J. (2013). Química Inorgánica.
Recuperado de: www.ciens.ve/eqsol/Inorganica%20I/
Reyes Medina,H. (2011). Estudiando la Materia
y su estructura.
Vega Seda, J. (2013). Historia de la Química
Orgánica e Inorgánica . Recuperado de: www.slideshare.net
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